1、重慶市高考化學(xué)五模試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017江南模擬) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB . 4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)NH鍵C . 100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NAD . 密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2. （2分） (2017高一上嘉興期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論敘述不正確的是（ ） A . 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀

2、察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子B . 向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32C . 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 如果在蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾3. （2分） (2017高一上天津期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（ ） A . 用于除去CO2中的HClB . 排水法收集NOC . 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D . 海水的淡化4. （2分） (2018高三上運(yùn)城期中) 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一

3、種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LB . c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池C . b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHD . d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O5. （2分） (2016高二上焦作期中) 下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ） A . 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B . 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C . C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D . 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物6. （2分

4、） (2018高一下重慶期末) 四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B . X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW7. （2分） 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（ ） A . Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D

5、. NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl二、 非選擇題 (共4題；共27分)8. （7分） 亞硝酸鈉是重要的防腐劑某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)） 查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO3+2NO+H2O；NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實(shí)驗(yàn)操作：關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時(shí)間后停止加熱；（1） A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; （2） B中觀察到的主要現(xiàn)象是_，D裝置的作用是_; （3） 經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量

6、較少 a甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是_為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是_（寫(xiě)名稱）b乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作前應(yīng)增加一步操作，該操作是_（4） 實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是_;a亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用b常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH1c0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2）+c（OH）d0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2）c（Na+）c（OH）c（H+）9. （8分） (

7、2017高二上黑龍江期末) 實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入_，再加入_，最后加入_ （2） 試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類(lèi)型是_，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_ （3） 試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是_ （4） 反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置觀察到的現(xiàn)象_ 10. （7分） 工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）C

8、H3OH（g）+H2O（g）；H=49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示 （1） 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_mol/（Lmin）； （2） 氫氣的轉(zhuǎn)化率=_； （3） 求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_； （4） 下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是A . 將H2O（g）從體系中分離出去B . 充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C . 升高溫度D . 再充入1mol CO2和3mol H2（5） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃

9、度為c2，則c1_c2（填、=） 11. （5分） (2019高一上南山期中) 現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（1） 沉淀A的主要成分是_、_（填化學(xué)式）。（2） 中加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是_。 （3） 溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的_。 三、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共7分)12. （7分） (2019浙江模擬) 核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環(huán)上只有兩類(lèi)氫，它的合

10、成路線如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 物質(zhì) C 的名稱是_；FG 反應(yīng)類(lèi)型是_； （2） 鐵粉需要活化的理由是_； （3） 已知普魯卡因的陽(yáng)離子(代號(hào)：BH)的電離常數(shù) Ka= 110-9。請(qǐng)計(jì)算在 pH=7 時(shí)，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH的濃度比_； （4） 寫(xiě)出 DE 的化學(xué)方程式_； （5） K 是比 D 多一個(gè)碳原子的同系物，寫(xiě)出符合下列條件的 K 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_； 屬于芳香族化合物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子（6） 參照上述合成路線和信息，用物質(zhì)C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_。 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4