1、銀川市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2019高一下長春月考) 下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（ ） A . Fe與濃硝酸反應(yīng)B . Cu跟稀硝酸反應(yīng)C . C與濃硝酸反應(yīng)D . NaOH跟稀硝酸反應(yīng)2. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（ ） A . 分離植物油和氯化鈉溶液 B . 除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體 C . 分離CCl4中的Br2 D . 除去CO2氣體中的HCl氣體 3. （2分） (2016高一上重慶期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)

2、的值，下列說法正確的是（ ） A . 2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B . 27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD . 0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子4. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氫氧

3、化銅反應(yīng)：H+OH=H2O5. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) 下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應(yīng)C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-A . AB . BC .

4、 CD . D6. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）強堿性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小蘇打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室溫下，強酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常溫pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二項B . 三項C . 四項D . 五項7. （2分） 用氯氣制漂白粉的主要目的是

5、（ ） A . 提高氯的質(zhì)量分數(shù)B . 增強漂白能力C . 轉(zhuǎn)變?yōu)楹芤兹苡谒奈镔|(zhì)D . 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定，便于貯存的物質(zhì)8. （2分） (2018桂林模擬) 下列實驗操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗操作實驗?zāi)康腁.用pH試紙測定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH證明酸性：H2CO3強于NaClOB.將氣體通過無水CuSO4粉末檢驗氣體中的水蒸氣C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液檢驗溶液中的SO42-D.向水玻璃中滴加一定量的稀鹽酸證明非金屬性:Cl強于SiA . AB . BC . CD . D9. （2分） 某溶液中含有大量的Cl、CO32、SO42等三種陰離子如果只

6、取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） 滴加HNO3溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上漯河期中) 下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三下歷城月考) 對下列物質(zhì)用途的描述不符合事實的是（ ） A . 氯水可以漂白殺菌B . 鋁制容器可以貯運稀硝酸C . 過氧化鈉可用作潛艇供氧劑D

7、. Fe2O3可用作外墻涂料12. （2分） (2016高二下?lián)P州開學(xué)考) 太陽能電池已為人們所熟悉，制造太陽能電池板的核心體材料是（ ） A . 二氧化硅B . 硅C . 鈦合金D . 鋁合金13. （2分） (2017高二上浦東期末) 在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結(jié)果偏高的是（ ） A . 晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)B . 加熱過程中有少量晶體爆濺損失C . 加熱后未放入干燥器中冷卻D . 加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱14. （2分） (2018高二上灤縣期中) 在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再

8、滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。關(guān)于該粉末的敘述正確的是（ ） A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素15. （2分） (2018高二上沈陽開學(xué)考) 下列說法中錯誤的是（ ） 將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電 固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A . B . C . D . 16. （2分） (2019高二下哈爾濱期末) FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+

9、和H2SO4 ， 若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是（ ） A . NO2B . NOC . N2OD . N2O317. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)得到D . 制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化18. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 將黃豆粒大小的金

10、屬鈉置于一鋁片上，在鋁片上用酒精燈加熱至鈉充分燃燒，移去酒精燈后，在鋁片上有淡黃色粉末生成過一段時間后，鋁片上的淡黃色粉末變成帶有白色泡沫的潮濕液體以下有關(guān)該實驗的敘述錯誤的是（ ） A . 上述實驗過程中的變化都是氧化還原反應(yīng)B . 上述實驗過程中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體C . 上述實驗過程中還存在反應(yīng)：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OD . 上述實驗過程中還存在反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2二、 推斷題 (共2題；共12分)19. （7分） (2018高二上九江期中) 錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的

11、錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3 ， 還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：已知25，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010-115.010221.01022（1） 步驟中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （2） 步驟中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；提供第步氧化時所需要的酸性環(huán)境；_； （3） 步驟中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 _；加

12、氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.06.0，以除去Fe3+。（4） 步驟中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有_；濾渣2的主要成分是_； （5） 電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降欲使溶液中c(Mn2+)1.0105molL-1，則應(yīng)保持溶液中c(S2) _;molL-1。 20. （5分） (2019淮北模擬) 除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)

13、混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進入A。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1） 儀器A的名稱是_，該裝置出氣管口有兩個玻璃球泡，其作用是_。 （2） 反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時間N2，目的是_，其操作方法是_。 （3） 實驗中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀，寫出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式_。繼續(xù)實驗，現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色，這些現(xiàn)象說明_。 （4） 關(guān)閉活塞e，打開活塞d，在其出氣管口，用NO檢測儀研究A在不同溫度時的脫氮率，實驗結(jié)果如下圖所示，分析圖中信息，得出的結(jié)論是_。在55之前，脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是_。

14、 三、 實驗題 (共2題；共4分)21. （2分） (2018高三上承德期末) 工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳，工藝流程如下：已知：浸出液中的金屬離子主要是Mn2+ ， 還含有少量的Fe2+?；卮鹣铝袉栴}：（1） 實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_。 （2） 操作的目的是_和調(diào)節(jié)溶液的pH至34。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_（3） 通過煅燒MnSO4H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4)，在不同溫度下煅燒MnSO4H2O時剩余質(zhì)量變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得MnxO4中x的值為_。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質(zhì)的量之比

15、為21，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_22. （2分） (2015安慶模擬) 海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用（1） 、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式：_（2） 、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2通過步驟氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是_反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是_（3） 、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是_步驟需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因_NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)