1、語文高三下學期化學模擬考試試卷（一）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題： (共10題；共20分)1. （2分） (2018高二下廣州期中) 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可行的是（ ） A . 滴入KSCN溶液B . 加入鐵粉C . 通入氯氣D . 加入銅粉2. （2分） (2015昆明模擬) 金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的說法正確的是（ ） A . 屬于芳香烴B . 分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種C . 不能與金屬鈉發(fā)生反應D . 不能發(fā)生水解反應3. （2分） (2018高一下桂林開學考) 下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ） A . KClO3+I2=KI

2、O3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4HIO4D . 氧化性：Cl2I24. （2分） (2018高二上唐山期中) 如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1 ， 工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e ， 則下列敘述中不正確的是（ ）A . 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：C . 接通電路后溶液的pH：5. （2分） 20世紀50年代，人們首次發(fā)現(xiàn)，在金屬化合物的催化作用下，烯烴里的碳碳雙鍵會被拆散、重組，形成新的烯烴分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應。若把C6H5CH2CH=CH2與CH2=CHCH3在一定條件下混

3、合反應，下列產(chǎn)物不可能生成的是（ ）A . C6H5CH=CHC6H5B . CH2=CH2C . C6H5CH2CH=CHCH3D . C6H5CH2CH=CHCH2C6H56. （2分） (2018高三上曹縣期中) 下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ） 選項甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BH2SSO2SO2CAlCl3NaOHNaAl(OH)4HClDBr2FeI2FeBr2Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下資陽期末) 下列因果關(guān)系敘述錯誤的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于

4、發(fā)生加成反應和氧化反應B . 金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點C . 苯環(huán)中含有大鍵，因此易于發(fā)生加成反應，難于發(fā)生取代反應D . 相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性8. （2分） 如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B . 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe2e =Fe2+C . 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O24e +2H2O4OHD . 反應一段時間后，丙裝

5、置中硫酸銅溶液濃度保持不變9. （2分） 某同學利用如圖裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（ ）A . 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色B . 左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致C . 從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應D . 本實驗體現(xiàn)出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性10. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關(guān)的是（ ）

6、A . CaO與CO2B . SiC與SiO2C . NaCl與HClD . Cl2與I2二、 不定項選擇題： (共5題；共20分)11. （4分） (2018鹽城模擬) 一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 下列說法正確的是（ ）A . 貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能和光能B . 貯能和放電時，電子在導線中流向相同C . 貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D . 放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e-=VO2+H2O12. （4分） (2020臨朐模擬) 鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸

7、錳MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應現(xiàn)象如表所示： 加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是（ ）A . 氧化性強弱順序為：BiO3MnO4 H2O2I2B . H2O2被高錳酸根離子還原成O2C . H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2D . KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液不一定變藍色13. （4分） (2015高二上中原期末) 有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列說法正確的是（ ） A . 4種溶液p

8、H的大小順序：B . 溶液、等體積混合后pH7，則c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向溶液、中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同14. （4分） (2016高一下廈門期中) 有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、CO32、MnO4中的一種或幾種為確定其成分，進行如下實驗： 取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量并微熱，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無沉淀

9、產(chǎn)生下列推斷正確的是（ ）A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 可能有K+B . 肯定有Al3+、Mg2+ ， 可能有CO32C . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl ， 肯定沒有NH4+D . 肯定有Al3+、Cl ， 可能有Mg2+15. （4分） 下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（ ）選項微粒組加人試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I、CrNaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BK+、NH3H2O、CO32通人少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+ ， Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+

10、、Cl少量澄淸石灰水Al3+3OHAl（OH）3A . AB . BC . CD . D三、 非選擇題：本題共5小題，共60分。 (共5題；共60分)16. （11.0分） (2018鄭州模擬) 工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì))生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下:（1） 上述四個步驟中，有氧化還原反應發(fā)生的是_(填序號)，被氧化的元素是_(寫元素符號)。 （2） 濾渣1的主要成分是_(寫化學式)，寫出步驟發(fā)生反應的離子方程式_。 （3） 操作1包括_、_、過濾、洗滌、干燥。 （4） 向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫

11、出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式_。 17. （11.0分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們 （1） 鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_ （2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是_ （3） 請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_（寫出名稱） 氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示： 請比較二者酸性強弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”

12、或“=”）（5） 已知ClO2為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個ClO2的等電子體_ （6） 圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C . 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7） 已知CaF2晶體（見圖3）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為_ 18. （12分） (2016高一

13、上武清期中) 綜合題。 （1） 胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：_； （2） 如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：_ 19. （12分） (2018高一下六安開學考) 某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如下：（1） 向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為 _。 （2） 操作II所包含的實驗操作的名稱依次為_;、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥。 （3） 若開始時稱取的廢鋁屑

14、的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學式為_;。 （4） 取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。已知：失重%= 100%則失重第一階段的化學方程式為_。20. （14.0分） (2018高三上桂林期末) 有機物F是一種重要的精細化工合成中間體，其合成線路如圖:已知: ，回答下列問題:（1） 有機物A、C的名稱分別為_、_，D E的反應類型為_。 （2） 有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出B C反應方程式_。 （3） 有機物D中含氧官能團的名稱為_,若要證明D中含有“ ”官能團,實驗方法為_。 （4） E的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體有_種。 （5） 環(huán)氧乙烷（ ）是一種重要的石化產(chǎn)品，化學性質(zhì)活潑,能與水、鹵化氫、乙醇等很多化合物發(fā)生a處開環(huán)加成反應。寫出由M N的合成路線:_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題： (共10題；