1、銀川市高三上學期期末化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高二上達州期末) 下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（ ） A . 鋅粒和稀硫酸反應B . 灼熱的木炭與CO2反應C . 甲烷在空氣中燃燒的反應D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應2. （2分） (2015昆明模擬) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A . 標準狀況下，78g苯中含有碳氫鍵的數(shù)目為6NAB . 180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數(shù)為6NAC . 1L0.1molL1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N

2、AD . 在密閉容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反應后得到的NH3分子數(shù)為2NA3. （2分） (2018高一上廣安期末) 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域的是（ ）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34. （2分） 離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應是（ ）A . 所有酸和堿之間的中和反應B . 所有強酸和強堿之間的中和反應C . 所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D

3、 . 強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應5. （2分） (2017高二上曲靖期末) 有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象記錄如下： 實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42向b極移動d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）A . dabcB . abcdC . bcdaD . abdc6. （2分） (2016杭州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 油脂在NaOH熱溶液中完全水解后，加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體析出B . 容量瓶、滴定管和分液漏斗均標有“O”刻度線，使用前均需要檢漏C

4、 . 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣時，先加熱二氧化錳再滴加濃鹽酸D . 為檢驗摩爾鹽中的NH4+ ， 可向試樣加入少量的稀NaOH，再用pH試紙檢驗7. （2分） (2016高二上撫州期中) 圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）這個可逆反應的正確圖象是（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題（包括必考題和選考題兩部分（一）必考題） (共4題；共31分)8. （7分） (2018高二上北京期中) 接觸法制硫酸工藝中，主反應在450并有催化劑存在下進行： （1） 恒溫恒容條件下，下列能說明此反應已達平衡的是_。 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化容器中氣體的密

5、度不隨時間而變化容器中氣體分子總數(shù)不隨時間而變化（2） 下列有關該反應速率的敘述中，正確的是_。 a. 升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率b. 使用催化劑提高二氧化硫的轉化率c. 使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率d. 縮小容器體積增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率（3） 下圖表示將 和 置于2L密閉容器中，當其他條件一定時， 的平衡轉化率a隨X的變化關系， 代表壓強或溫度。X代表的物理量是_。A對應條件下平衡常數(shù)K=_。 （4） 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入 和 ，達平衡時 的體積分數(shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，

6、平衡后 的體積分數(shù)仍為a%的是_。 a. b. c. d. （5） 與 反應生成 ， 電離方程式為_，向 溶液中加入 固體，則電離平衡往_反應方向移動。 9. （6分） (2017高二上荊州期中) 在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉Mr（Na2C2O4）=134.0對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2

7、+2Mn2+8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟一：先配制濃度約為0.10molL1的高錳酸鉀溶液500mL步驟二：取0.02molL1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：平行實驗編號Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20試回答下列問題：（1） 步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需_（2） 步驟二中滴定操作選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：（

8、3） 下來滴定操作會導致測量結果偏高的是A . 滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B . 錐形瓶洗滌后沒有干燥C . 滴定終點時，讀數(shù)時俯視D . 滴定時錐形瓶中有液體濺出E . 一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下（4） 從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為_molL110. （5分） (2017高一上上高期末) 現(xiàn)有藥品和如圖裝置：質(zhì)量為wg的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水， 設計一個簡單的實驗，測定Zn的相對原子質(zhì)量（氣體體積均可認為是在標準狀況下測定）參見如圖（1） 應選用的裝置的連接順序是（填接口字母）_ （2） 操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣_ （3） 以下是測

9、量收集氣體體積必須包括的幾個步驟，則這三步操作的正確順序是_;調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)氣體的體積（4） 若中收集到水VmL（鋅片反應完全），則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學表達式為_ （5） 由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實驗測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實值_（填“偏高”或“偏低”） 11. （13分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導管可自由選用） （1） 寫出儀器名稱：_; （2） 實驗室制取并收集氧氣時，應選擇_和_裝置相連接；制取并收集氫氣時，應選擇_和_裝置相連接 （3） 實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應用的試劑

10、_檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_; （4） 實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇_和_裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是_ 三、 選考題 (共1題；共3分)12. （3分） 粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì) （1） 檢驗溶液中含有SO42的方法是_ （2） 將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀這些操作的目的是_，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1