1、重慶市高三上學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上黑龍江月考) 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉移液體A . 和B . 和C . 和D . 和2. （2分） (2016四川) NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A . 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB . 標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NAC . 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數為0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3

2、COOH溶液中含有的H+數為0.05NA3. （2分） (2015高二上岳陽期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 含H+的溶液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH）c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢復至室溫后，Kw=c（H+）c（OH）將變大4. （2分） (2018安陽模擬) 四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數之和為16，其中X、Y、Z的電子層數相同，W原子的核外電自層數與其他三種不同，X 元素的焰色反應呈黃色，Y元素能形成多種單質，其中一種單質在空氣中易自燃，乙元素的最外層電子數是K層的2倍。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半徑:XB .

3、 簡單原子半徑:WXYC . Z和W形成的化合物和某些酸強堿均能發(fā)生反應D . X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性5. （2分） (2016高二上六安開學考) 微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B . 使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極C . Zn是正極，Ag2O是負極D . Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應6. （2

4、分） (2017河南模擬) 燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）：下列有關說法正確的是（ ） A . T1比T2高B . b點SO2轉化率最高C . b點后曲線下降是因CO體積分數升高D . 減小壓強可提高CO，SO2轉化率7. （2分） (2019高一上大同期末) 下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃

5、硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是（ ）選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定A . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共2題；共6分)8. （4分） (2018衡水模擬) “一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一種

6、新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下： 回答下列問題：（1） 實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為_、_。 （2） 濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。 （3） “電解”時陽極的電極反應式為_。 （4） PAFC、無水AlCl3、FeCl36H2O用量均為25 mgL-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是_。 （5） 25時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡

7、常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達式為_。 （6） 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)_。 9. （2分） (2017高一下惠來期末) A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色 用元素符號或化學式回答下列問題（1） X在周期表中的位置是_； （2）

8、 化合物Y2X2的電子式為_，它含有的化學鍵類型有_（填序號） A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵D氫鍵（3） X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是_（填化學式），原因是_ （4） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：_； （5） A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：_ 三、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)10. （4分） (2016高三上淄川期中) 鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高鐵酸

9、根離子）回答下列有關問題： （1） 檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （2） 干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 該反應中的還原劑是_，每生成l mol Na2FeO4轉移_mol電子（3） 濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為_四、 實驗題 (共1題；共5分)11. （5分） FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的

10、絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小請回答下列問題： （1） FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_; （2） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe3+）=1.0103molL1，c（Cl）=5.3102molL1，則該溶液的pH約為_完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3+Fe2+_=Cl+Fe3+_（3） FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2OFe（OH）2+H+K1Fe（OH）2+H2OFe（OH）2

11、+H+K2Fe（OH）+H2OFe（OH）3+H+ K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_a降溫b加水稀釋c加入NH4Cld加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是_五、 推斷題 (共1題；共8分)12. （8分） 下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1） 圖中屬于烷烴的是_（填字母）。（2） 在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成_和_;；不僅可以形成_;，還可以形成碳環(huán)。（3） 上圖中互為同分異構體的是：A與_;；B與_;；D與_;（填字母）。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1