1、福州市語文高考化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共27分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列物質(zhì)不會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染的是（ ） A . 吸煙產(chǎn)生的一氧化碳、尼古丁B . 室內(nèi)加熱器產(chǎn)生的水蒸氣C . 裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯D . 地磚中含有的氡等放射性物質(zhì)2. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列關(guān)于油脂的敘述中不正確的是（ ） A . 油脂屬于酯類B . 油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C . 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯D . 油脂屬于高分子化合物3. （2分） 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）

2、A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成B . 從C口流出的是NaOH溶液C . 從E口逸出的氣體是H2D . 從F口逸出的氣體是Cl24. （2分） (2015高三上杭州開學(xué)考) 生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） 二氧化硅是電子工業(yè)中常用的半導(dǎo)體材料 氫氧化鋁可用于治療胃酸過多氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 天然氣、石油和煤均屬于不可再生能源用食醋清洗熱水瓶中的水垢用純堿溶液洗滌餐具上的油污用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀 醫(yī)療上可用碳酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)樘妓徜^不溶于水 某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.0

3、0，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多 加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒瓵 . B . C . D . 5. （2分） (2017高二下湖北期中) 乙苯的二氯代物共有（ ） A . 6種B . 9種C . 12種D . 15種6. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是（ ） A . CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.

4、8 kJ/molB . H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molC . 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%D . 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol7. （2分） (2015高一上福建月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等C . 同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA8. （3分） 固體混合物，可能含

5、有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀A與無色溶液B取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是（ ）A . 無法判斷固體中FeCl2是否存在B . 中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子C . B的pH7D . 固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成9. （3分） (2016高三上揚(yáng)州開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

6、 ClB . Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C . NaClO的電子式： D . 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 10. （2分） (2015高二上秦安期末) 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（ ） A . 電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2B . 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H+4e2H2OC . 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2+D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+11. （2分） 常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示

7、下列說法正確的是（ ） A . 滴加鹽酸10mL 時(shí)，c（Cl）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）B . 滴加鹽酸20m時(shí)，c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）C . 滴加鹽酸10 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力相同D . pH7時(shí)，消耗鹽酸的體積一定大于20.00mL12. （3分） (2016高三上大連期中) （多選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3+3OH=Al（OH）3B . 在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2

8、OC . 碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO32+H2OD . 硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OH二、 三.綜合題 (共8題；共66分)13. （11分） (2018高二上普寧期末) 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。 （1） 甲池是_池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_極，電極反應(yīng)式為_。 （2） 乙池是_池，A電極名稱為_極，電極反應(yīng)式為_，乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_，溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3） 當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_g；此時(shí)丙裝置中_（填“c”或“d”）電

9、極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_（填序號(hào)）。aMgSO4溶液bCuSO4溶液cNaCl溶液dAgNO3溶液14. （6分） FridelCrafts反應(yīng)：ArH+RXArR+HX；H0（Ar表示苯基）是向苯環(huán)上引入烷基方法之一某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7），再利用FridelCrafts反應(yīng)制備對(duì)叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99）反應(yīng)流程如圖所示：（1） 分液用到的主要儀器是_（2） 對(duì)有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸餾水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是_通過_操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯（3） 寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_該反應(yīng)用冷

10、水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是_（4） 對(duì)叔丁基苯酚有時(shí)候呈現(xiàn)紫色，原因可能是_15. （8分） (2017高二上湖北期中) 工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a的代數(shù)式表示）若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是_（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”） （2） 若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別

11、為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為_；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為_ （3） 一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡時(shí)數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ）Q1Q2Q3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3體系壓強(qiáng)（Pa）p1P2P3則Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如圖：A

12、是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為1L，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為_L（連通管中氣體體積不計(jì)）16. （8分） (2016六安模擬) 煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中（1） 已知： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二

13、氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)在_（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行；（2） 有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：時(shí)間（min）濃度（mol/L）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=_；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷

14、改變的條件可能是_（填字母序號(hào)）A通入一定量的NOB加入一定量的活性炭C加入合適的催化劑D適當(dāng)縮小容器的體積（3） 研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491若反應(yīng)在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020molL1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_；（4） 用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；

15、丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中線表示的是_（填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_mL5.0molL1 NaOH溶液17. （7分） 實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/gcm30.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/l3091l6回答下列問題：（1） 燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：_（2） 安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象：_（3） 在裝

16、置C中應(yīng)加入_（填字母），其目的是_a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液（4） 若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_洗滌除去（填字母）a水b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇（5） 若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_的方法除去（6） 反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_18. （8分） (2018珠海模擬) 席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(tuán)(-RC=N-)的一類有機(jī)化合物，常用作有機(jī)合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下：已知以下信息 lmol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬于單取代芳烴，其

17、相對(duì)分子質(zhì)量為92核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫 回答下列問題（1） 由A生成B的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_。 （2） D的名稱是_，由D生成E的化學(xué)方程式為_。 （3） G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （4） C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 （5） 上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯及化合物C合成乙基苯胺（ ）的合成路線：_19. （10分） (2018文山模擬) 我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}： （1

18、） 氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。 （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。 （3） 經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號(hào)）A中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào) 表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為 ），則N5-中的大鍵應(yīng)表示為_。圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HCl、_、_。（4） R的晶體密度為d gcm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_。 20. （8分） (2015高三上遼寧期中) 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空：（