1、銀川市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018南昌模擬) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B . 改燃煤為燃?xì)猓梢詼p少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量C . 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D . 發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品2. （1分） (2016高一上武城期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+與Cl離子總數(shù)為0.2NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8gC

2、 . 16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D . 22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)3. （1分） (2017高一下遂寧期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 淀粉與纖維素不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物B . 與 互稱為同分異構(gòu)體C . 煤的氣化、液化都屬于化學(xué)變化，石油分餾屬于物理變化D . 烯烴、醇、葡萄糖都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4. （1分） 如圖所示，如果電流計偏轉(zhuǎn)，a變粗，b變細(xì)，符合這一情況的是（ ）A . a是鋅，b 是銅，c 是H2SO4溶液B . a是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液C . a是銀，b 是鐵，c是AgNO3溶液D . a是鐵

3、，b是碳，c 是CuCl2溶液5. （1分） (2018高一下吉安期末) 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 形成鋅-銅原電池B . 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C . 證明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D . 石油的分餾6. （1分） (2017高一下湖州期中) 元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷下列說法不正確的是（ ） A . 若aX2+和bY的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1HF，可推斷出元素的非金屬性：C1FC . 鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料D . S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S

4、H2Se7. （1分） (2018高二上承德期末) 下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+二、 綜合題 (共4題；共20分)8. （4分） (2016高一上嘉興期中) 用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn) 請回答：（1） 需要量取濃鹽酸_mL （2） 配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_ （3） 若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配

5、溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”） A、定容時仰視刻度線_；B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_；C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容_（4） 將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 9. （4分） 碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1） 用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化

6、學(xué)方程式_。（2） 298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達(dá)平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是_a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACb.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCc.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（

7、正）_V（逆）（填“”“”或“=”）。（3） NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)，水的電離程度最大的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是_；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。10. （6分） (2019高三上黑龍江期末) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：（1） Ti基態(tài)原子核外電子排布式

8、為_，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_(填形狀名稱) （2） 丙烯腈(CH2=CHCN)分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_，分子中碳原子軌道的雜化類型是_。 （3） 寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式_、_。 （4） 鈦存在兩種同素異構(gòu)體，Ti為六方最密堆積，Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_法，由Ti轉(zhuǎn)變?yōu)門i晶體體積_(填“膨脹”或“收縮”)。 （5） 處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。 （6） Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為_gcm3

9、11. （6分） (2019浙江選考) 某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。 已知信息： RCOOR RCH2COORRCOOR （1） 下列說法正確的是_。 A . 化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)B . 化合物C具有兩性C . 試劑D可以是甲醇D . 苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S（2） 化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （3） 寫出EGH的化學(xué)方程式_。 （4） 寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有NO鍵，沒有過氧鍵(OO)。（5） 設(shè)計

10、以CH3CH2OH和 原料制備X（ ）的合成路線(無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述兩條已知信息，用流程圖表示)_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)12. （3分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。┰O(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）實(shí)驗(yàn)序號物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一