1、銀川市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一下芒市期中) 現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，下列事實不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ） A . 兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3YH3B . 兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C . 兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：X2O5Y2O5D . 兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y2. （2分） (2016高二下合肥期中) 某元素的微粒37X的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是（ ） A . 17B . 18C . 19D . 203.

2、（2分） 下列四組元素中，原子半徑相差最大的是（ ）A . Li和MgB . Li和NaC . Be和MgD . Be和Na4. （2分） (2018高一下臨汾期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 中子數(shù)為18的S原子:B . 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C3H6C . CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=SD . 光導(dǎo)纖維的主要成分:Si5. （2分） (2016高二下南昌期末) CCTV科技博覽報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳下列相關(guān)說法合理的是（ ） A . 聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B . 聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C . 聚二氧化碳塑料與干冰都屬

3、于純凈物D . 聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染6. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的H不同7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C . 第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D . 元素周期律是元素原子核外

4、電子排布周期性變化的結(jié)果8. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（ ） A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO29. （2分） (2015高一下咸陽期中) 過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ） A . 升高溫度B . 加入適量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入濃度較大的鹽酸10. （2分） (2017高二下河南期中) 一定條件下N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)到平衡狀

5、態(tài)，放出的熱量為（ ） A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ11. （2分） (2015高二上紅河開學(xué)考) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B . 質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C . 金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D . 非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子12. （2分） (2016高二上撫州期中) 在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（ ） 測定時刻/st1t2t3t4C（A）/molL16322C（B

6、）/molL153.533C（C）/molL112.533A . 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B . 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C . A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D . 在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止13. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（ ） A . 金屬鈉和水反應(yīng)B . 生石灰變成熟石灰的反應(yīng)C . Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D . CaCO3受熱分解14. （2分） (2016高一下衡水月考) 鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是（ ） A

7、. 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B . 能生成+3價離子C . 氫氧化鉈是兩性氫氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱15. （2分） (2016高二下南昌期末) 用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示： 下列說法正確的是（ ）A . 常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)B . 的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)C . 用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n ， 二者互為同分異構(gòu)體16. （2分） 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是（ ） A . 砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定B . F2與水反應(yīng)比Cl2

8、與水反應(yīng)劇烈C . 銣的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿D . 由Cl元素和S元素的最低化合價分別為1和2，推知元素的非金屬性SCl17. （3分） (2016高一下海南期末) 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B . 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C . H2O2分解的熱效應(yīng)H0D . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量18. （2分） (2018高三下雙流月考) 為了強(qiáng)化安全管理，某油庫引進(jìn)了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中錯誤的是（

9、 ）A . 石量電極作正極，電極表面有物質(zhì)被還原B . 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D . 標(biāo)況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質(zhì)形成閉合回路19. （2分） 反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（Lmin），則a等于（ ） A . 0.1B . 2.5C . 5D . 1020. （2分） (2014高二下資陽期末) 下列有關(guān)電池的說法錯誤的是（ ） A . 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

10、B . 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C . 甲醇燃料電池可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D . 鉛蓄電池充電時，陽極的反應(yīng)為：PbSO42H2O2e-PbO2SO42-4H+二、 非選擇題 (共5題；共53分)21. （11分） 下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題AAAAAAA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca（1） 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_（填元素名稱）；（2） N原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Ca的最外層電子數(shù)為_（3） 第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）；（4） C、N和O原子半徑由小到大的順序的是_（5） 第2周期中氣

11、態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_；（填化學(xué)式）；（6） Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是_（寫出一種）（7） 海洋是大自然賜予人類的寶物從中可以提取的第一大類物質(zhì)是_該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為_色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有_（8） Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是_22. （8分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性（1） 寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對

12、應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式_（2） 單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）_（3） A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_（填“是”或“否”），該分子是_（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是_（5） 已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+

13、2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為_以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高2050倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反_23. （10分） (2015桐廬模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如圖該實驗的主要操作步驟如下：（1） 請將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，

14、并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_；在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄_；反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)_，讀出量筒中水的體積為V mL（2） 用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_ （3） 本實驗中應(yīng)選用 （填序號）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，銅絲不與酸接觸的原因是_ 24. （8分） (2017高三上杭錦后旗

15、開學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是_（填字母） A . Cu5FeS4B . CuFeS2C . Cu2SD . Cu2(OH)2CO3（2） 2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_萬噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 該制備

16、過程的反應(yīng)方程式為_。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A離心機(jī)B.分餾塔C.框式壓濾機(jī)D.反應(yīng)釜（4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： 腐蝕過程中，負(fù)極是_（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為_。環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_。25. （16分） (2016高二上金溪開學(xué)考) 已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，A是水果的催熟劑，C是生活中常見的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為

17、苯甲酸幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無機(jī)物均已略去） 請回答下列問題：（1） 寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_、C_、E_ （2） 寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_、C_、E_ （3） 在6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_（填編號） （4） 在6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_（填編號） （5） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；_；_HI反應(yīng)方程式為_（6） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；_；_HI反應(yīng)方程式為_第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題 (共20題；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-