1、語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題24 水的電離和溶液的酸堿性姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2Mg+CO2 2MgO+CH0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行B . 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，H變小C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 將等體積濃度為1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0104mol/L的KCl

2、和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D . 根據(jù)HClO的Ka=3.0108 ， H2CO3的Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者2. （2分） (2018高二下六安開(kāi)學(xué)考) 25時(shí)，在等體積的 pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 1101041093. （2分）

3、 (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 某同學(xué)利用菱鎂礦(主要含 MgCO3 ， FeCO3 雜質(zhì))制取堿式氯化鎂Mg(OH)Cl的流程。已知：MgO 用于調(diào)節(jié)沉淀池中溶液的 pH 值。 下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A . 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸B . 加入 MgO后的沉淀一定含有 Fe(OH)3C . 氧化池中通入氯氣的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+D . 制得堿式氯化鎂的方程式為：MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O4. （2分） (2019桂林模擬) 常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液

4、和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B . 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：C . 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D . 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性：CH3COOHHCN5. （2分） (2016高二上西安期末) 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C .

5、 c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）6. （2分） (2017高二上西安期末) 現(xiàn)有25的下列四種溶液，其中堿性最強(qiáng)的是（ ） A . pH=11的溶液B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液C . c（OH）=0.12 molL1D . c（H+）=11010 molL1的溶液7. （2分） (2018樂(lè)山模擬) 在某溫度時(shí)將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . a1.0B . 水的電離程度：bdcC . C點(diǎn)：c(NH4+)=1.

6、0mol/LD . d點(diǎn)：c(Cl-)c(NH4+)8. （2分） 下列敘述正確的是A . 95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=79. （2分） (2019高二下杭州月考) 室溫下，下列有關(guān)0.1molL-1氨水的說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C . 該溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗的體積與0.1mo

7、lL-1NaOH溶液一樣多二、 填空題 (共1題；共3分)10. （3分） 根據(jù)問(wèn)題填空： （1） 現(xiàn)有下列物質(zhì) A氯化鈉B醋酸C硫酸鋇D醋酸鈉，請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題 屬于弱電解質(zhì)的是_，寫出其水溶液的電離方程式：_；D物質(zhì)的水溶液顯_（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因_，其水溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)（2） 某溫度水的離子積KW=11012，則該溫度（填“”、“”或“=”）_25 三、 綜合題 (共2題；共20分)11. （10分） (2017高二上宜賓期中) 為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶

8、液滴定 （1） 滴定原理為：_（用離子方程式表示） （2） 滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi) （3） 如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為_(kāi)mL （4） 為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.3225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B . 滴定前滴定管尖嘴有

9、氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C . 第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D . 第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E . 滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（5） 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=_mol/L12. （10分） (2017高二上荊門期末) 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+轉(zhuǎn)化 Fe2+還原 OH沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42 Cr2O72 Cr3+

10、 Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O （1） 若平衡體系的pH=2，則溶液顯_色 （2） 第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O （3） Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_ 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_ （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為21010和1.121012分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定滴定過(guò)程中首先析出沉淀_ 四、 解答題 (共1題；共5分)13. （5分） (2016高二上吉林期中) 檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？ 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案