1、銀川市高二上學期期末化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共27題；共54分)1. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應的焓變 H 0B . 加入催化劑，降低活化能C . 該反應不需要加熱就能發(fā)生D . 正反應活化能大于逆反應活化能2. （2分） (2018高二上淮北開學考) 鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有關(guān)該電池

2、的說法正確的是（ ）A . 放電時，溶液中H向PbO2電極遷移B . 放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減小20.7gC . 充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大D . 充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-3. （2分） (2016高二上福州期中) 已知： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 869kJ/mol下列說法正確的是（ ）A . 正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖B . 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁

3、烷C . 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程D . 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多4. （2分） 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列說法不正確的是（ ）A . 反應均為放熱反應B . 反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C . 由反應可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=akJmol1 ， a574D . 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ，

4、放出的熱量是173.4kJ5. （2分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入（ ）A . 氯化銨固體B . 硫酸C . NaOH固體D . 大量水6. （2分） (2017南通模擬) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B . 圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化C . 圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應D . 圖

5、4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線，則該反應的正反應H07. （2分） (2016高三上友誼期中) 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用下列說法不正確的是（ ） A . 電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法D . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料8. （2分） 在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，達到平衡，下列敘述不正確的是（ ）A . 增加甲烷

6、的量，H增大B . 增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C . 升高溫度，逆反應速率增大D . 增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變9. （2分） 常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A . 稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B . pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C . 等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D . 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多10. （2分） (2018高二下齊齊哈爾期末) 25時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(H

7、A-)c(OH-)c(H+)c(A2-)B . 0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C . 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/LD . 0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合pHc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)11. （2分） 對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是（ ） A . 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B . 在該鹽溶液中，離子濃度為：c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（

8、H+）C . 若HY能水解，水解方程式為：HY+H2OY2+H3O+D . 若HY能電離，電離方程式為：HY+H2OY2+H3O+12. （2分） 加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（ ）A . 碘化鉀B . 氯化鈉C . 硝酸鈉D . 硫酸13. （2分） (2018高二上成都期中) 25 時，水的電離達到平衡：H2O HOHH0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H)降低D . 將水加熱，Kw增大，pH不變14. （2分） (2015高二上

9、邢臺月考) 在25時，某溶液中由水電離出的H+=11012 molL1 ， 則該溶液的pH可能是（ ） A . 12B . 10C . 6D . 415. （2分） (2018高二上陸川期末) 25 時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知ab=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系正確的是（ ） A . V(堿)=102V(酸)B . V(堿)=2 V(酸)C . V(酸)=102V(堿)D . V(酸)=2 V(堿)16. （2分） 為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（ ） A . 加入苛性鈉溶液B . 用水濕潤C . 加少量鹽酸D . 加干燥劑使用

10、17. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . 碳酸氫鈉水解：HCO3 + H2O H3O+ + CO32B . 醋酸銨溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2OC . 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32 CaCO3(s) + SO42D . 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H+ + SO42+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O18. （2分） (2016高一上雙峰期中) 下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4、SO42、H+B . Ba2+、Na+、H

11、CO3、NO3C . Na+、NO3、K+、ClD . Ca2+、NO3、Cl、CO3219. （2分） (2018南陽模擬) 在25時，將1.0Lw molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是cabB . b點混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH過程中， 增大D . 25時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 20. （2分） 下列說法正確的是（

12、 ） A . 相同體積、相同pH的三種溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同濃度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的順序是：D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為1010molL121. （2分） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是20mL 0.01mol/L KCl溶液30mL 0.02mol/L CaCl2溶

13、液40mL 0.03mol/L HCl溶液10mL 蒸餾水50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A . B . C . D . 22. （2分） 如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列說法不正確的是（ ） A . 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B . 電子移動方向是由a極流向b極C . 可以用水代替SO(CH3)2作溶劑D . b極反應式是FeS24Li4e=Fe2Li2S23. （2分） (2018高二上惠州期末) 對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（ ） A . 加同溫度的水，其溶度積減小、溶

14、解度增大B . 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C . 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變24. （2分） (2016高三上福州期中) 下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的（ ） 操作及現(xiàn)象結(jié) 論A用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低B向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸可以驗證S的氧化性強于SiC將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018高二上白城月考) 下表是五種銀

15、鹽的溶度積常數(shù)(25C)，下列說法錯誤的是（ ）A . 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時，可以用硫化鈉做指示劑B . 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀C . 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小D . 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動26. （2分） 如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升對此過程所作的分析正確的是（ ）A . 碳粉在電化學腐蝕過程中作負極B . 炭粉被氧化C . 發(fā)生了吸氧腐蝕D .

16、發(fā)生了析氫腐蝕27. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加01molL1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（OH

17、）c（SO32）常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，c（Na+）=0.1molL1：c（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）pH=3.6的0.1mol/L HX與0.1mol/L NaX的混合溶液中，c（H+）c（OH）=c（X）c（HX）A . B . C . D . 二、 填空題 (共3題；共24分)28. （5分） （1） 明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。（2） 用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。 （3） 純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表

18、示)：_。 （4） 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。 29. （9分） (2016高一下武漢期末) 25時，CH3COONH4顯中性 將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9回答下列問題：（1） 用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：_ （2） 混合溶液中c（CH3COOH）=_mol/L（列式，不必化簡） （3） 相同溫度相同濃度的下列四種溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH4）

19、2SO4NH4Cl，pH由大到小的順序為：_（填序號） Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液同學們對有關(guān)該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH反應生成弱電解質(zhì)NH3H2O導致沉淀溶解（4） 丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是： A . NH4NO3 B . CH3COONH4C . Na2CO3 D . NH3H2O（5） 丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲

20、”或“乙”）的解釋更為合理Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為：_ （6） 現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用_；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；_（寫化學式） 30. （10分） 硫元素具有廣泛的應用 （1） S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是_，兩種化合物均含有的化學鍵為_; （2） 煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸

21、收，該反應的離子方程式是_ （3） 過二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學式為_; （4） Na2S2O8溶液可降解有機污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4），通過測定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4，的量某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4的影響 溶液酸堿性的影響：已知S2O82+H+SO4+HSO4，由此判斷，溶液酸性增強，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”無影響”）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不

22、同濃度FeSO4溶液分別加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反應240min后測得實驗結(jié)果如圖所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+則由圖示可知下列說法正確的是：_（填序號）A反應開始一段時間內(nèi)，4CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4BFe2+是4CP降解反應的催化劑C當c（Fe2+）過大時，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行當

23、c（Fe2+ ）=3.2103molL1時，4CP降解的降解率為_，4CP降解平均反應速率的計算表達式為_三、 實驗題 (共1題；共7分)31. （7分） (2018北海模擬) 新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下:【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO)2Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:己知:2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O34SiO2H2O溶解度/20406