1、貴州省語文高一下學(xué)期期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，則反應(yīng)物的鍵能總和大于

2、生成物的鍵能總和D . 測量中和熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液2. （2分） (2016高一下樂清期中) 分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3 ， 下列關(guān)系中正確的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2=H3D . H1=H2H33. （2分） 已知斷開lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3 ， 反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4k

3、J，則斷開1mol NN鍵需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ4. （2分） 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H

4、12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol5. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列說法正確的是（ ）A . H2（g）的燃燒熱為571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2

5、（g）放出的熱量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol16. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X+YM+N為放熱反應(yīng)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C . 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生D . 斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的能量7. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕B . 船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防止船體被腐蝕C . 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍

6、層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用D . 電解精煉銅時(shí)以純銅作陰極，粗銅做陽極8. （2分） (2016高一下道縣期中) 燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（ ） A . 反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近pH增大B . 電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC . O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)D . 工作時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)9. （2分） (2017高二上天津期末) 有關(guān)如圖原電池的說法正確的是（ ） A . 鹽橋的作用是讓電子通過，以構(gòu)成閉合回

7、路B . 總反應(yīng)為：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小D . 隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯溶液中的SO42向右燒杯遷移10. （2分） (2018高二上菏澤期中) 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni22eNiB . 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C . 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D . 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt11. （2分） (2018綿陽模擬) 現(xiàn)

8、有的氨合成氣，液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極B . O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)C . 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2-2e-=2H2+COD . 膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：212. （2分） (2016高二上都勻開學(xué)考) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 分離碘酒中的碘和酒精B . 實(shí)驗(yàn)室制氨氣C . 除去Cl2中的HClD . 排水集氣法收集NO13.

9、 （2分） (2017高二上宜賓期中) 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反 應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)前者速率快D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下東莞期中) 對于A

10、2+3B22C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 molL1min1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s115. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及其影響因素是化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的問題B . 化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)平衡理論研究的問題C . 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D . 怎樣使原料盡可能多轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是化學(xué)平衡理論研究的問題之一16.

11、（2分） (2017高三上薌城月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ） A . 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻B . 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實(shí)驗(yàn)中，將鐵皮小火烘干、稱量時(shí)，最后兩次稱量前后質(zhì)量不相等C . 一定濃度的鹽酸配制過程中，用量筒量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)，仰視觀察刻度線D . 滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗23次二、 非選擇題 (共5題；共32分)17. （6分） (2018高二上大理期中) 以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。 （1）

12、 將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。 該反應(yīng)在常溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a容器中的壓強(qiáng)不變b1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol HO鍵cc(CO)c(H2)d密閉容器的容積不再改變（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需

13、時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)_(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K_。（3） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。 a升高溫度b充入He(g

14、)，使體系壓強(qiáng)增大c將H2O(g)從體系中分離出來d再充入1 mol CO2和3 mol H218. （7分） (2016高一下煙臺(tái)月考) 原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置： （1） a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極（填“正”或“負(fù)”）， 電極反應(yīng)式為_Zn極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）極（2） 無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕_g （3） 有同學(xué)想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？_（填“是”或“否”），理由

15、是_ 19. （4分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是_ （2） 實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50molL1鹽酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275molL1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的絕對

16、值會(huì)_（填“偏大”“偏小”或“無影響”） 20. （11分） (2018高一下南昌期末) （1） .某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： 反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_；（2） 平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)_（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)_； （3） 將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=_。 （4） 在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生

17、變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 一定能證明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號，下同）。（5） 一定能證明I2(g)H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _。 （6） 一定能證明A(s)2B(g) C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)） （7） .鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,鉛蓄電池放電時(shí)，_（填物質(zhì)名稱）做負(fù)極。放電過

18、程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 （8） 有人設(shè)計(jì)將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：_正極：_21. （4分） 氨氣和氧氣從145就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）： 4NH3+5O2NO+6H2O；4NH3+3O22N2+6H2O（1） 溫度較低時(shí)以生成_為主，溫度高于900時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因_ （2） N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注 一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48則500s內(nèi)NO2的生成速率可表示為_下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_A單位時(shí)間內(nèi)