1、語文高三下學期化學第一次月考考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 已知Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.21017（molL1）3 ， 則Zn（OH）2在水中的溶解度為（ ） A . 1.4106molL1B . 2.3106molL1C . 1.4109molL1D . 2.3109molL12. （2分） (2017延邊模擬) 化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A . Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池B . 交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性C . 在家用電熱水器

2、不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被腐蝕D . 施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性3. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . C和Si屬于第A族元素，C非金屬性比Si強，CO2、SiO2均是酸性氧化物B . Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C . NaHCO3、Na2CO3兩種固體分別加熱后均有氣體生成D . 氮、硫的單質(zhì)及其氫化物在一定條件下均可與氧氣反應，都直接生成NO2、SO24. （2分） (2018高二上雙流開學考) 將2.6g某金屬與足量稀硝酸充分反應無氣體放出，再向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，收集到標況下氣體0.224L，該金

3、屬是（ ） A . MgB . AlC . FeD . Zn5. （2分） (2016高二上安陽期中) 已知：25時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75105 ， H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列說法正確的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生B . 25時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C . 向碳酸中加入NaHCO3固體，c（H+）減小D . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸餾水，c（H+）增大6. （2分） (2016高一下廈門期中) A+、B2+、C、D2 四種離子核外電子排布相同，則這四種離子

4、半徑大小順序是（ ） A . CD2A+B2+B . B2+A+CD2C . B2+A+D2CD . D2CA+B2+7. （2分） (2015高二上南昌期末) 一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 通入CO2過程中溶液的Kw減小B . 當b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c （HCO3）c （CO32）c （ OH）c （H+）C . b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同D . 當恰好生成NaHCO3時，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（ OH）二、 填空題 (共2題；共1

5、2分)8. （6分） (2018高三上黑龍江期中) A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H mDH mC。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題： （1） H m D m 的電子式為_; （2） C m- 、E (m-1)-的還原性強弱順序為：_，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為_。 （3） B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：_。 （4） 常溫下，將CD m通入H m C溶

6、液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式_;。 （5） 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號）。 9. （6分） (2019高一下長春月考) 元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。 Hedeacb（1） 請在圖中用實線補全元素周期表的邊界_（2） 寫出c在周期表中對應的位置_，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （3） 相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入水中，反應較劇烈的是_(用化學式表示,下同)，其與水反應的化學方程式為_。 （4） 比較d元素和e元素原子半徑的大小_（用“”連接）。 三、 推斷題 (共2題；共8分)10. （4分） (2016高三上大連期中)

7、 我國南方某些地方的井水拿來久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理 （1） 井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）_; （2） 用化學方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素所用的試劑（名稱）是_，離子方程式是_; （3） 用化學方法鑒別雜質(zhì)離子是否除凈的方法是_ 11. （4分） 用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名： （1） （CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3_; （2） _; （3） _; （4） _ 四、 綜合題 (共1題；共8分)12. （8分） (2016高三上黑龍江期中) 亞硝酸氯（

8、ClNO）是有機合成中的重要試劑亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） （1） 氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應： 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K12NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=_（2） T時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表： 序號c（ClNO）/

9、molL1v/molL1s10.303.61080.601.441070.903.24107n=_；k=_（注明單位）（3） 在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A： 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有_；a容器體積保持不變b容器壓強保持不變c平衡常數(shù)K保持不變d氣體顏色保持不變ev（ClNO）=v（NO）fNO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=_；溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=_（注明單位）（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)隨 的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是_點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_點 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5