1、貴州省語文高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一上騰沖期中) 現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1 ， 則該溶液中c（SO42-）為（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.25 molL1D . 0.30 molL12. （2分） (2017高一上萬州期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 常

2、溫常壓下，17g NH3所含的電子數(shù)是 10NAB . 常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NAC . 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個(gè)K+離子D . 2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)全部生成Na2O時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA3. （2分） (2017高一上武漢期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（ ）A . 取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO45H2O溶于少量水中，再稀釋至1 LC . 取16 g無水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO45H2O溶于水配成1 L溶液4. （2分） 下列關(guān)于Al、Al2O

3、3、Al（OH）3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（ ） A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2的形式存在D . 反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在5. （2分） X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)： Y+ZCl2Z+YCl2 X+ZCl2Z+XCl2Y+2HClYCl2+H2 X+HCl不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是（ ）A . ZXYB . XYZC . YXZD . YZX6. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列用于制造光導(dǎo)纖維的是（ ） A . 金剛石B . 大理石C . 鋁合金D . 二氧化硅7. （2分）

4、鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A . 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B . 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C . 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D . 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕8. （2分） (2018高一上汕頭期末) 下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ） A . 二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維，利用了它的導(dǎo)電性B . 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D . 硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料9. （2分） (2016高一上興國(guó)期中) 三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）

5、Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（ ）A . 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB . 相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是XC . 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD . 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：110. （2分） (2018高三下河北開學(xué)考) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB . 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C . 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3+

6、2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD . 等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O11. （2分） (2016高一上南陽期末) 下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是（ ） A . 氯氣、次氯酸鈉、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體D . 鈉、氧化鈣、過氧化鈉12. （2分） (2018高一上廣安期末) 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2

7、CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾正確的操作順序（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上欽州港開學(xué)考) 下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是（ ） A . CO2B . Cl2C . NH3D . SO214. （2分） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ）A . 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2+SO42-= BaSO4B . 用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2 +2Br-= 2Cl-+ Br2C . BaCO3與鹽酸反應(yīng)： CO32-2H = H2OCO2D . 少量金屬鈉投入到CuSO4

8、溶液中： 2NaCu2= 2NaCu二、 綜合題 (共3題；共24分)15. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。 （1） 物質(zhì)A的化學(xué)式為_，F(xiàn)化學(xué)式為_； （2） B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_； （3） H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。 （4） A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。 （5） M投入鹽酸中的離子方程式_。 16. （8分） (2

9、019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問題：（1） “酸浸”時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子，則生成TiO2的離子方程式是_。 （3） “反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（無色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（無色）Fe22H加入鐵屑的作用是_。（4） 通過控制條件

10、，可以使過程中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是_。 （5） 過程制得的固體TiO2nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （6） 過程生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_（只要求寫出一項(xiàng)）。 （8） 依據(jù)表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/25.068.8沸點(diǎn)/136

11、.457.617. （8分） (2016高一下簡(jiǎn)陽月考) 50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)： （1） 反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_，生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_mL （2） 若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）_0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”） （3） 將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)18. （8分） (

12、2018黑龍江模擬) 用釩鈦磁鐵為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。 物質(zhì)TiO2MgOSiO2CaOAl2O3質(zhì)量百分含量/%51.0012.525.394.0019.34通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。請(qǐng)回答下列問題：（1） 步驟中進(jìn)行分離操作的名稱是_。 （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是_(填字母序號(hào))。 a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO（3） 熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500，理由_。 （4） 濾液中溶質(zhì)的成分是_。 （5） 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （6） 將步驟中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： _+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)22H2O+_根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算10kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計(jì)算式是n(Na2SiO3)=_mol (摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO2 60Al2O3 102)。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2