1、銀川市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+ 2B（g）2C（g），反應(yīng)達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A . 40%B . 50%C . 60%D . 70%2. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C . 硫在空氣或氧氣中燃燒D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)3. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲

2、醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下，下列說法正確的是 （ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B . 反應(yīng)中的能量變化如上圖所示C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol14. （2分） (2016高二上臨漳期中) 膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)實驗測得101kPa時，1

3、mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJ/mol5. （2分） (2016高一上浦東期末) 在25，101kPa下，0.1m

4、olC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時放出129.96kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ6. （2分） (2016高二下福州期末) 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ） 共價鍵

5、HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C . H2（g）2H （g）DH=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=25 kJmol17. （2分） 近年來，北京等大城市的公共汽車開始采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是（ ）A . 防止石油短缺B . 減低成本C . 減少對大氣的污染D . 加大發(fā)動機的動力8. （2分） (2015博白模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液

6、pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB . 圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAC . 圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)D . 圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線9. （2分） (2016高三上長春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氣的燃燒熱為H=285.5kJmol1 ， 則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）

7、 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C . 500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 由C（石墨，s）=C（金剛石，s）H=+1.90 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定10. （2分） (2018高二上紅橋期中) 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，現(xiàn)有4

8、mol SO2參加反應(yīng)，當放出314.3 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%11. （2分） (2016高二上菏澤期中) 下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)12. （3分） (2016高一下武進期中) 在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時放出259.92kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 0.2C2H2（g）

9、+0.5O2（g）0.4CO2（g）+0.2H2O（g）H=+259.92 kJ/molB . 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）0.4CO2（g）+0.2H2O（l）H=259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2599.2 kJ/mol13. （2分） (2016高二上西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 已

10、知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJC . 可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，則ab14. （2分） (2016高二上長安期末) 已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ

11、mol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ15. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)熱是1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B . 當反應(yīng)放熱時H0，反應(yīng)吸熱時H0C . 任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來決定16. （2分） 在四個不同的容器中，在不同

12、的條件下進行合成氨反應(yīng)根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（ ） A . V（N2）=0.2 molL1min1B . V（H2）=0.1 molL1min1C . V（NH3）=0.15 molL1min1D . V（H2）=0.4 molL1min117. （2分） (2019高一下吉林期中) 反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL-1min-1 v(B)0.6 molL-1s-1 v(C)0.4 molL-1s-1 v(D)0.45 molL-1s-1 ， 該反應(yīng)進行的快慢順序為（ ） A . B .

13、D . 18. （2分） (2016高一下德州期中) 對于反應(yīng)A2+B2=2AB來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是（ ） A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）19. （2分） (2015高一下山東期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的反應(yīng)速率增大的是（ ） A . 增大鹽酸的濃度B . 把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4C . 適當加熱D . 碾碎碳酸鈣20. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列說法不正確的是

14、（ ） A . 增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C . 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D . 使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大21. （2分） (2016高二上延安期中) 把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示下列因素中，可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是（ ） 鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl的濃度A . B . C . D . 22. （2分） (2018海淀模擬) 以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H

15、2(g)H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T1時，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時，反應(yīng)II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是（ ）A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小H1 ， 提高反應(yīng)速率B . 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol23. （2分）

16、(2018高二上廣安期末) 在一密閉容器中，當反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，則（ ） A . 平衡向正反應(yīng)方向移動B . ab+cC . 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大D . 以上判斷都錯誤二、 非選擇題 (共5題；共25分)24. （1分） (2017高二上晉江期末) 甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其熱化學(xué)方程式為_25. （8分） (2018高一下?lián)P州期末) NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。 （1

17、） 已知：共價鍵鍵能/ kJmol-1H-H436NN946N-H391注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)DH =_kJmol-1（2） 一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2 3H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。表示c(N2)的曲線是_（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。0t0時用H2表示反應(yīng)速率v(H2)_molL-1min-1。下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是_。a混合氣體的壓強不再變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.混合氣體的質(zhì)量不再變化d.NH3的體積分

18、數(shù)不再變化（3） 潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：電極b名稱是_。電解質(zhì)溶液中OH-離子向_移動（填“電極a”或“電極b”）。電極a的電極反應(yīng)式為_。（4） 可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。 26. （10分） (2019高三上唐山月考) 研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)： 反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.6 kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g)H223.4 kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g

19、) CH3OCH3(g)3H2O(g)H3（1） H3_kJ/mol。 （2） 恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。 A . 反應(yīng)體系總壓強保持不變B . 容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C . 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵D . CH3OH和H2O的濃度之比保持不變（3） 反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下： 物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/molL11.81.80.4此時v正_v逆（填“”、“”或“”），當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)% _%。（4） 在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。 （5） 恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中