1、昆明市語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A . B . C . D . 2. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)C . 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的D . 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)4. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 已知（HF）2（g）2HF（g），H0，且平衡體系

2、的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 溫度：T1T2B . 平衡常數(shù)：K（a）=K（b）K（c）C . 反應(yīng)速率：VbVaD . 當(dāng) =30g/mol時(shí)，n（HF）：n（HF）2=2：15. （2分） (2016高三上河北期中) 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO

3、溶液中通往少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br和BrO3 ， 其離子方程為：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上保定期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . +519.4kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7k

4、Jmol1D . 519.4kJmol17. （2分） 在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)加深；改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放熱）B . N2O42NO2（吸熱）C . Br2（g）+ H22HBr（放熱）D . 2NON2 + O2（吸熱）8. （2分） (2015高二上咸陽期末) 100時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ） A

5、. N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2B . 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深C . 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D . 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化9. （2分） (2017唐山模擬) 室溫下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）B . a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b點(diǎn)所示溶液中c（A）c（HA）10. （2分） 在某溫度時(shí)，將n molL1氨水滴入10mL1.0

6、molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . a點(diǎn)Kw=1.01014 mol2L2B . 水的電離程度：bcadC . b點(diǎn)：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）D . 25時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n1）107 molL1（用n表示）11. （2分） (2017高二上九江期末) 在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ） A . P3P4 ， y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)B . P3P4 ， y軸表示混合氣體的密

7、度C . P3P4 ， y軸表示B的百分含量D . P3P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12. （2分） 電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A . 常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時(shí)溶液的 pH=7C . 濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者D . 等濃度的 CH3COOH與 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）13. （2分） (2016高二下成都期中) 關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系

8、正確的是（ ） A . 將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C . 向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH3COOH）D . 等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）14. （2分） (2016高二上南昌期中) 氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)

9、H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 圖中A，B表示的粒子依次是O和HB . 圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2C . 圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能等于0D . 圖中A，B重新生成水時(shí)的活化能大于015. （2分） (2017江南模擬) 對于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ） A . 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB . 若T1T2 ， 則逆反應(yīng)一定是放熱

10、反應(yīng)C . 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacD . 在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba16. （2分） (2018高二上包頭期中) 在298 K、101 kPa時(shí)，已知：2H2 (g)O2 (g) =2H2O(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）A . H32H2H1B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H2二、 二.填空 (共6題；共33分)17. （5分） (2015高二下樂山期中) 常溫下，如果取0.1molL1 HA溶液

11、與0.1molL1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用離子方程式表示） （2） 混合溶液中由水電離出的c（OH）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水電離出的 c（OH） （3） 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是_（填序

12、號） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl18. （3分） (2018高二上武邑期末) 草酸合鐵()酸鉀的體KxFey(C2O4)z nH2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)I.草酸根含量的測定稱取0.9820g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2+。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗KMnO4溶液12.00mL。實(shí)驗(yàn)II.鐵含量的測定將上述滴定過的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液

13、pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知:實(shí)驗(yàn)II中涉及的部分離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)I在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+，若實(shí)驗(yàn)II中沒有對實(shí)驗(yàn)I的保留液進(jìn)行充分加熱，則測定的Fe3+的含量將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”。) （3） 實(shí)驗(yàn)II用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_。 19. （4分）

14、 (2017高一上株洲期中) 698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1） 容器的體積V=_L（2） 反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=_molL1s1（3） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_;（填序號）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變20. （3分） (2018高二上淮北期中) 常溫下將0.01 mol CH3COONa和0.004 mol鹽酸溶

15、于水，配成0.5 L混合溶液。 （1） 溶液中共有_種微粒。 （2） 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是_。 （3） 溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_;mol。 21. （8分） (2016高二上鞍山期中) 已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表： 化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.31011.81056.21010Ka1=4.3107Ka2=5.610113.0108回答下列問題：（1） 寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=_ （2） 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液： aCH3COONa、bN

16、a2CO3、cNaClO、dNaHCO3、eNaSCNfNaCNpH由大到小的順序?yàn)開（用編號填寫）（3） 25時(shí)，將20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分別與20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”） （4） 25時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中 c（Na+）c（CN）=_mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）

17、=_（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）（5） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （6） 25C時(shí)，0.18mol/L醋酸鈉溶液的PH約為_;22. （10分） 有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純課外活動(dòng)小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純 探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？（1） 根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2 現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有_；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有_實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2（2） 探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 稱取一定質(zhì)量的樣品； 將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾； 將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A； 濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體； 稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體B步驟中都使用到的儀器是_；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是_，在步驟的目的是_（3） 步驟中加入的試劑是_；步驟中進(jìn)行的“某一操作”是_，目的是_ （