1、昆明市高一下學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀B . 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C . 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D . SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色2. （2分） 鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH從產(chǎn)生氫氣的劇烈程度可推斷出這三種物質(zhì)產(chǎn)生H+的難易程度是（從難到易的順序）（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列關(guān)于化學用語的表示正確的是（ ）A . 制備Fe（OH）

2、3膠體：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+B . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC . CO2的比例模型：D . 質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17的原子：Cl4. （2分） (2019高二下溫州期中) 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。在恒容密閉容器內(nèi)，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是（ ） A . 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應速率增大，正反應速率減小B . 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆C . 反應過程中可能放出92.4 kJ的熱量D . 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分

3、子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)5. （2分） (2016高一下上饒月考) 下列實驗能達到實驗目的是（ ） 序號實驗操作實驗目的AAl、Mg分別與稀氫氧化鈉溶液反應比較鋁、鎂的金屬性強弱B2mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LCaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀比較鈉、鈣的金屬性強弱C用鹽酸和碳酸鈣反應制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液變渾濁比較碳、硅的非金屬性強弱DCl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下上饒期中) 實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣，若其他條件不變，下列措施能使該反應速率增大的

4、是（ ） A . 降低溫度B . 用鐵代替鋅C . 增大鹽酸濃度D . 用鋅粒代替鋅粉7. （2分） 推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是（ ） A . 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B . 酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應C . 堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D . 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽8. （2分） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上

5、鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 工業(yè)制鋁的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料9. （2分） (2016高二上金溪開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均屬于烴B . 有機物完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應D . C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體10. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ） A . 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量B . 將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2C . 在H2SO4與N

6、aOH兩溶液反應時，增大壓強D . Na與水反應時增大水的用量11. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列有關(guān)反應速率的說法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率B . 100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C . SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢D . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 ， 減小壓強反應速率變慢12. （2分） O和 O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . O2與 O2是氧元素的兩種核素B . 標

7、準狀況下，1.12L O2和1.12L O2均含有0.1NA個氧原子C . 通過化學變化可以實現(xiàn) O與 O之間的相互轉(zhuǎn)化D . O與 O核外電子排布方式不同13. （2分） (2015高二上望城期末) 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） A . 化學反應速率vB . 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC . 化學平衡常數(shù)KD . 水的離子積常數(shù)KW14. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2 NCON H2），同時產(chǎn)生電能下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 右側(cè)的多孔碳電極是原電池的負極B . 電解質(zhì)溶液中H十向左側(cè)移動C . 正極上

8、發(fā)生還原反應：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 電極上消耗標準狀況下33.6LO2 ， 電路中轉(zhuǎn)移6 mol電子15. （2分） (2017高一下溫州期中) 硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 硒的氧化性比硫弱B . 可以存在至少三種以上的化合價C . SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱D . 硒化氫的分子式為SeH316. （2分） 某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 改變催化劑，可改變該反應的活化能B . 該反應為吸熱反應，熱效應等于HC . 反應過程a有催化劑參與D . 有催化劑條件

9、下，反應的活化能等于E1+E217. （2分） 下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大A . AB . BC . CD . D18. （2分） “人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）A . 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B . 該物質(zhì)可以分別發(fā)生取代、氧化

10、、消去、加聚、還原反應C . 1 mol該物質(zhì)濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 molD . 1 mol該物質(zhì)分別與NaOH和Na2CO3反應最多消耗NaOH和Na2CO3分別為3 mol 、1.5mol19. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常數(shù)K2下列說法正確的是（ ）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常數(shù)K=K1K2C . 該轉(zhuǎn)化

11、反應過程中能量變化可如圖表示D . 總速率的大小由反應決定20. （2分） (2016高二下盤山期末) 維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 維生素C由于含有CO鍵而能發(fā)生銀鏡反應B . 維生素C由于含有酯基而難溶于水C . 維生素C的分子式為C6H8O6D . 維生素C的酸性可能是、兩個羥基引起的21. （2分） 反應2SO2+O22SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.2mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.01molL1s1 ， 則這段時間為（ ）A . 0.1sB .

12、 2.5sC . 5sD . 10s22. （2分） 下列微粒間的作用力中，不屬于化學鍵的是（ ）A . 分子間作用力B . 金屬鍵C . 共價鍵D . 離子鍵23. （2分） (2016高一下鹽城期末) 2015年美國生物學家Joe Hanson博士測算出新生嬰兒的化學式為：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子數(shù)目遞增排序）有關(guān)新生嬰兒組成元素的說法正確的是（ ）A . 全部為非金屬元素B . 全部由短周期元素組成C . 原子序數(shù)越小其原子數(shù)目越多D . 氧的質(zhì)量分數(shù)大于氫的質(zhì)量分數(shù)24

13、. （2分） 在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7。若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶中溶液的體積應為A . LB . LC . LD . L二、 填空題 (共8題；共39分)25. （7分） (2017高一下湖北期末) 根據(jù)問題填空： （1） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ則三者的由小到大關(guān)系是_（用Q1、Q2、Q3表示） （2） 如圖所示A

14、為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值_（填偏大、偏小、無影響） （3） 實驗室用50mL 0.50molL1鹽酸、50mL 0.55molL1NaOH溶液利用如圖裝置，進行測定中和熱的實驗假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號） A . 反應前鹽酸的溫度B . 反應前鹽酸的質(zhì)量C . 反應前氫氧化鈉溶液的溫度D . 反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E . 反應后混合溶液的最高溫度F . 反應后混合

15、溶液的質(zhì)量（4） 某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.4220.220.423.6320.520.623.8依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H為_（保留三位有效數(shù)字）26. （5分） (2018高一下南陽月考) 鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等。某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗。 （1） 關(guān)于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是_（填字母號）。a .該反應需在高溫下發(fā)生，所以該反應吸熱b.因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出

16、來（2） 鋁和氧化鐵反應的化學方程式是_。 （3） 鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定。實驗序號操作及現(xiàn)象i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有_。i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是_。ii中生成O2的化學方程式是_。進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O427. （5分） (201

17、6高二上保定期末) A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知四種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體請回答下列問題（1） 固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電結(jié)構(gòu)，固體甲溶解于水有氣體放出則固體甲屬于_晶體，它的電子式為_固體甲溶于水后，溶液呈_（酸、堿或中性），寫出甲與水反應的化學方程式_ （2） 由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫出乙與水反應的化學方程式_ 28. （7分） 根據(jù)下列有機化合物，回答有關(guān)問題 （

18、1） 上述互為同分異構(gòu)體的化合物為_； （2） 寫出丙中官能團的名稱_； （3） 丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量：XY） 寫出丁水解的化學方程式_；（4） 由X經(jīng)下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料 X轉(zhuǎn)化為M的反應類型是_；寫出N的結(jié)構(gòu)簡式_寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式_；在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_29. （6分） 根據(jù)問題填空: （1） 某學生實驗小組用50mL0.50molL1的鹽酸與50mL0.55molL1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定 圖中裝置缺

19、少的一種儀器，該儀器名稱為_將反應混合液的_溫度記為反應的終止溫度下列說法正確的是_A小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小B可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值_（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）（2） 如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應為_，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時，N上質(zhì)量

20、增加_g 30. （2分） (2017高一上臺州期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是_ 31. （5分） (2015高三上東城期中) 烴A1 ， A2 互為同分異構(gòu)體，它們各加1mol H2都可得到烴B A1 ， A2各加1mol HCl都得到C1 而B在光照下與氯反應，只得到兩種一氯代烴 C1和C2 已知產(chǎn)物中 C2 比 C1多，B的分子量為86 寫出 A1、A2、B和