1、長春市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇 (共16題；共34分)1. （2分） (2018高二上永年開學(xué)考) 下列敘述中正確的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B . 除短周期外，其他周期均有18個元素C . 副族元素中沒有非金屬元素D . 堿金屬元素是指A族的所有元素2. （3分） X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3 ， 已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（ ） A . m+11B . m+4C . m6D . m53. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有關(guān)元素周期表

2、的說法不正確的是（ ） A . 第15列某元素能形成堿性氣體B . 第2列元素中肯定沒有非金屬元素C . 第17列的第一種元素的原子序數(shù)為8D . 短周期中能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第A族4. （2分） 下表列出部分化學(xué)鍵的佳能：化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiCClCl鍵能/kJmol1460360436431176347243據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A . 表中最穩(wěn)定的共價鍵是SiSiB . Cl2（g）2Cl（g）：H=243kJmolC . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）：H=183kJmolD . 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出SiCl4（g）+2H2（g）S

3、i（s）+4HCl（1）的H5. （2分） (2016高三上武清期中) 過程的自發(fā)性的作用是（ ） A . 確定過程是否一定會發(fā)生B . 判斷過程的方向C . 判斷過程發(fā)生的速率D . 判斷過程的熱效應(yīng)和熵變6. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關(guān)C . 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D . 吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生7. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 中子數(shù)為20的氯原子： ClB . 次氯酸的

4、電離方程式：HClO=H+ClOC . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 赤鐵礦的主要成分：Fe3O48. （3分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）A . Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型B . Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點C . 一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：QYWX9. （2分） 二茂鐵（C5H5）2Fe分子是一種金屬有機配

5、合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5）之間為離子鍵B . 1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為5NAC . 分子中存在鍵D . Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s210. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SiH4比CH4穩(wěn)定B . P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強D . O2半徑比F的小11. （2分） (2016高一下臨川期中) 鈀（Pd）元素的原子序數(shù)

6、為46，下列敘述錯誤的是（ ） A . Pd和 Pd互為同位素B . 鈀是第五周期元素C . Pd2+核外有48個電子D . Pd的原子核內(nèi)有62個中子12. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（ ）選項事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第A族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1 500 時分解，HI在230 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)A . AB . BC . CD . D13. （2分

7、） (2016高一下包頭期中) X,Y,Z,W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W,Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y,Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y,Z原子的最外層電子數(shù)之和與X,W原子的最外層電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WYZXB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YWD . Y,Z的氧化物都有酸性和堿性14. （2分） (2016高一下山西期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B . 元素周期表中從B族到B族

8、10個縱行的元素都是金屬元素C . 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D . 同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同15. （2分） (2016高一下道縣期中) 關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ） A . 元素周期表有8個副族B . 元素周期表有18個縱行C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金屬元素16. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作方法或結(jié)論的敘述正確的是（ ）A . 用鐵片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用98%的硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B . 向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯氣與水反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動C . 潔凈的酸（或堿）式滴定管在加入酸（或堿

9、）溶液之前，要用所要盛裝的酸（或堿）溶液潤洗23次D . 常溫下，向飽和硫酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液一定會有沉淀生成二、 填空題 (共5題；共38分)17. （11分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鐵元素在元素周期表中的位置為_，其價層電子排布圖為_。（2） 組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_?！澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是_。（3）

10、NH3的沸點比N2O的沸點_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于檢驗Fe2，K3Fe(CN)6中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_，與CN互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為_。（5） FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為_。18. （8分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最?。籜與Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩

11、性（1） 寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式_（2） 單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學(xué)式）_（3） A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_（填“是”或“否”），該分子是_（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是_（5） 已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2

12、MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為_以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高2050倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反_19. （6分） (2016高二上鄲城開學(xué)考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等， 請回答下列問題：（1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，R的最簡單氫化物的電子式為_，Q的1：1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是_型分子（立體構(gòu)型） （2） 元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W（填“強于”或“弱于”） （3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水

13、化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 20. （3分） 氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：元素性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點（）183444.66851 390主要化合價22，+4，+62，+4，+6原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（1） S2的電子式為_（2

14、） 氧元素比硫元素非金屬性_（填強或弱）請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_21. （10分） (2017高一上天津期末) 某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色在化學(xué)反應(yīng)中，強酸一般能制取弱酸現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3（不考慮硝酸的揮發(fā)性）A、B、C中盛有的試劑分別為_、_、_ C中實驗現(xiàn)象為_；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（2） 已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍(lán)色，則：C中盛裝的試劑為_；寫出C中離子方程式_ 該實驗裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_（3） 如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2_（填序號） A漂白