1、重慶市語文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一上諸暨期中) 工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的原料是（ ） A . 溴乙烷B . 天然氣C . 石油D . 酒精2. （2分） (2016高一下道縣期中) 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C . 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率D . 因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的3. （2分） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0

2、現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）下列說法正確的是（ ） A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍C . 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）D . 保持活塞位

3、置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小4. （2分） (2016高二下襄陽期中) 烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒有CH鍵，則不被氧化，現(xiàn)有分子式是C12H18的二烷基取代苯則它可以被氧化為 的異構(gòu)體有（ ）A . 13種B . 14種C . 15種D . 16種5. （2分） (2016高一下佛山期中) 有4種碳架如下的烴，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . a和d是同分異構(gòu)體B . b和c是同系物C . 可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分a和cD . 只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)6. （2分） (2018高二上長

4、春月考) 用來表示可逆反應(yīng)：A(g)B(g) 2C(g)（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上徐州月考) 某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A . 分子式為C9H8O4B . 1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C . 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)D . 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)8. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 鐵溶于鹽酸中2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)CO32+H+=CO2+H2OC . 二氧化硫被燒堿溶液吸收

5、SO2+2OH=SO32+H2OD . 銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O9. （2分） (2016高二上衡陽期中) 有一種有機(jī)物A具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列關(guān)于有機(jī)物A的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 有機(jī)物A可以與氯氣反應(yīng)B . 有機(jī)物A與 互為同分異構(gòu)體C . 有機(jī)物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)D . 有機(jī)物A可以使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2019高三上山西期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子團(tuán)數(shù)為3NAB . 23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAC . 11.

6、2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2含有的中子數(shù)為NAD . 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA11. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中一定有SO2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細(xì)銅的金屬性強(qiáng)于鐵A . AB . BC . CD . D12. （2分） 對于反應(yīng)2A2+B2

7、2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（B2）=3 mol/（Lmin）B . v（A2）=4 mol/（Lmin）C . v（C）=0.03 mol/（Ls）D . v（B2）=0.08 mol/（Ls）13. （2分） 反應(yīng)A+B=C的反應(yīng)速率方程為v=kc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1 molL-1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ） A . 只增大c(A)時(shí)，v增大B . 只增大c(C)時(shí)，v增大C . 只升高溫度時(shí)，k不變D . 只升高溫度時(shí)，k減小14. （2分） (2015安慶模擬

8、) 在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）H，實(shí)驗(yàn)測定在不同 下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ） A . 脫硫反應(yīng)H0B . 及時(shí)從體系中除去水，平衡常熟增大C . 相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高D . ：abc15. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ） t/s050150250350n（PC

9、l3）/mol00.160.190.200.20A . 反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11molL1 ， 則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）D . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%16. （2分） 取1mol H2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫

10、，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ）A . Q3Q2Q1B . Q1Q2Q3C . Q1Q3Q2D . Q2Q1Q317. （2分） X、Y、Z三種氣體，取X和Y按21的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為（ ）A . 25%B . 20%C . 15%D . 10%18. （2分） (2015慈利模擬) 將Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)（假定還原產(chǎn)物只有NO），則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為（ ） A .

11、12.0gB . 12.8gC . 14.4gD . 15.6g二、 非選擇題 (共4題；共30分)19. （4分） 在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示： 鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（）溶解于酸所需的時(shí)間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：（1） 溫度對該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為_ （2） 對比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是_ （3） 乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生

12、的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：_（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證_ 20. （8分） (2017茂名模擬) 硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用利用硼精礦（主要成分為B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖1： 已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：（1） 寫出加快硼精礦溶解速率的措施_（寫一種） （2） 操作1為_，濾渣主要成分為_ （3） 除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去；_ （4） 氫化鎂（MgH

13、2）中H元素的化合價(jià)為_；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為：_ （5） 如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式_ （6） 硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ 21. （11分） 根據(jù)相關(guān)描述回答問題： （1） 某種塑料分解產(chǎn)物為烴，對這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水增重，石灰水增重17.6g經(jīng)測定，該烴（氣體）的密度是同種情況下氫氣的14倍請回答：該烴的電子式為_，名稱是_0.1mol

14、該烴能與_克溴起加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_mol溴蒸汽完全取代該塑料的結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱是_（2） 某芳香烴的分子式為C8H10，它的苯環(huán)上的一氯取代物有3種請回答： 該芳香烴兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式是_、_若使上述芳香烴與氯的取代反應(yīng)發(fā)生在支鏈上，采用的反應(yīng)條件是_苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的化學(xué)方程式為_屬于_反應(yīng)類型22. （7分） (2016六安模擬) 用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3則H3=_（用H1、H2 表示），如果上

15、述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考慮2NO2（g）N2O4（g），起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L 下列說法和示意圖2正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_aA、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化bA、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1T時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8102（kPa）1若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_ （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3） 將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示編號abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反應(yīng)速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為