1、鄭州市語文高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共30題；共60分)1. （2分） 下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是（ ）A . 1s22s22p2和1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C . 1s22s22p63s2和1s22s22p5D . 1s22s22p5和1s22s22p42. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列描述中正確的是（ ） CS2為V形的極性分子ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形SF6中有6對完全相同的成鍵電子對SiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化A . B . C . D . 3

2、. （2分） (2019高二下扶余月考) 4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ） A . 15B . 35C . 51D . 334. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：FO2Na+Li+B . 電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的鍵角：CH4H2OCO2D . 穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl5. （2分） (2015高二下淇縣期中) 下列說法中錯誤的是：（ ） A . SO2、SO3都是極性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C . 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D . 原子晶體

3、中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性6. （2分） (2017高一下懷遠期中) 在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ） A . 一定是金屬元素B . 可能是稀有氣體元素C . 一定不是非金屬元素D . 原子容易失去電子的元素7. （2分） 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ） A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH48. （2分） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B . 在C

4、u（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C . 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D . 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）42+9. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氫氧根離子的電子式： C . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子： U10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性B . 一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱C . 水的離子積只與溫度有關(guān)

5、，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡D . 硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下只與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，不和任何其它物質(zhì)反應(yīng)11. （2分） 下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（ ）A . 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B . 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C . 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D . 1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同12. （2分） (2016高一下舒城期中) 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n21），則下列有

6、關(guān)X的說法中正確的是（ ） A . 其最高正價為+3價B . 其最低負價可能為1價C . 氫化物溶于水，水溶液一定顯酸性D . 其最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿13. （2分） (2017高二下南陽期中) 比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是（ ） A . 乙醇丙烷B . 異戊烷正戊烷C . 1丁烯1庚烯D . 乙二醇丙三醇14. （2分） (2016高二下河南月考) PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低下列判斷錯誤的是（ ） A . PH3分子呈三角錐形B . PH3分子是極性分子C . PH3沸點低于NH3沸點，因為PH鍵鍵能低D . PH3分子穩(wěn)定性低于N

7、H3分子，因為NH鍵鍵能高15. （2分） (2017高二下高青期中) 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ） A . SO3與SO2B . BF3與NH3C . BeCl2與SCl2D . H2O與SO216. （2分） (2016高二上綿陽期中) 下列分子中心原子均是sp2雜化的是（ ） A . PBr3、NO2B . CH4、SCl2C . BF3、SO2D . H2O，CS217. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中

8、A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。下列說法錯誤的是（ ） A . 元素C核外電子占據(jù)10個原子軌道B . B元素在周期表中的d區(qū)C . E的氣態(tài)氫化物沸點最高的原因是HE分子間形成氫鍵D . 元素D 的電子排布式為Ar3d104s24p518. （2分） (2016高二上綿陽期中) 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（ ） A . 該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B . 該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮

9、原子連接3個碳原子C . 該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D . 該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)19. （2分） 硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 （ ）A . MgBB . MgB2C . Mg2BD . MgB620. （2分） (2018高三上邢臺開學(xué)考) X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子

10、數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4，Z與Y同周期，Z的原子半徑小于Y。下列敘述錯誤的是（ ） A . Z的氫化物是同主族簡單氫化物中沸點最低的一種B . 非金屬性：ZYXC . XY2中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D . X、Y、Z的氫化物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵21. （2分） (2016高二上吉林期中) 能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是（ ） A . 甲烷的二氯代物只有1種B . 甲烷分子中4個CH鍵的長度相同C . 甲烷的一氯代物只有1種D . 甲烷分子中4個CH鍵的強度相同22. （2分） (2017高二上南昌期末) 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描

11、述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） A . 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： OB . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C . CH4分子的比例模型： D . 乙炔分子的電子式： 23. （2分） (2016高二下孝感期末) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B . 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）42+C . 上述現(xiàn)象說明Cu（NH3）42+不如Cu（OH）2穩(wěn)定D . 在Cu（NH3）42+離子中，Cu2+給出孤電子對，N

12、H3提供空軌道24. （2分） (2017高一下射洪期中) 有4個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定它們的沸點（）如下表所示： He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（ ）A . 系列的（a）物質(zhì)中沒有離子鍵，應(yīng)有共價鍵和分子間作用力B . 系列中（c）物質(zhì)的沸點比HCl高是因為（c）中的共價鍵更牢固C . 系列中（b）物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35，且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)

13、D . 系列中H2O沸點變化出現(xiàn)反常，是因為分子內(nèi)有氫鍵的影響25. （2分） (2015高二下射陽期中) 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（ ） A . N2O4和NO2B . Na+和ClC . SO42和PO43D . NO和O226. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列元素屬于第三周期的是（ ） A . 氫B . 氧C . 氯D . 碘27. （2分） (2016高二下重慶期中) 已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZB . 離子半徑W3+Z ， 第一電離能XWC .

14、 W,X,Y,Z最高正價與族序數(shù)相等D . 電負性ZYWX28. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列敘述錯誤的是（ ） 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位鍵NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 29. （2分） (2017高二下孝感期中) 不能說明X的電負性比Y的大的是（ ） A . 與H2化合時X

15、單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B . X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C . X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來30. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（ ） A . Y元素位于第二周期第A族或0族B . X，Y，Z三種元素中非金屬性最強的是X元素C . Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中最強的酸D . Z分別與X，Y形成的化合物都是離子化合物二、 填空題 (共4題；共35分)31. （9分） 鎳（28Ni

16、）在金屬羰基化合物金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物、金屬儲氫材料能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金等領(lǐng)域用途廣泛 （1） 鎳原子基態(tài)核外電子排布式為_ （2） Ni（CO）4中鎳的化合價為_，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷陽離子、帶一個單位負電荷陰離子各一個：_、_、_ （3） 一種儲氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構(gòu)如圖：則該晶體的化學(xué)式為_ （4） 下列反應(yīng)常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式 Ni2+ +2_與Ni2+配位的N原子有_個，該配合物中存在的化學(xué)鍵有_（填序號）A共價鍵B離子鍵C配位鍵D金屬鍵E氫鍵32. （11分）

17、 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途請回答下列問題： （1） 鐵在元素周期表中的位置為_ （2） 配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于_（晶體類型） （3） Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g） 已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有_、_（4） CN中碳原子雜化軌道類型為_，1mol CN中含有鍵的數(shù)目為_ （5） 銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示（面心立方最密堆積） 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_（

18、6） 某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子） 該晶體的化學(xué)式為_已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_（填“離子”或“共價”）化合物已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為_cm（只寫計算式）33. （8分） (2016銅鼓模擬) 六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其

19、中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料請按要求回答下列問題： （1） 將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_學(xué)生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是_而學(xué)生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是_（2） A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物WW的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等W的電子式為_，W第一步電離方程式為_如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔迷囉没瘜W(xué)方程式分析其原因：_（3） 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)