1、陜西省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題；共35分)1. （2分） (2018高一上北京期中) 下面是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼上的圖標(biāo)是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上銀川期中) 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（ ） A . 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B . 膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C . 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D . 膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3. （2分） 下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ） A . BaSO4難溶于水，屬于非電解質(zhì)B

2、 . SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C . NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D . NaHSO4能電離出H+ ， NaHSO4屬于鹽4. （2分） (2016高二下汕頭期末) 下列物質(zhì)不是常見(jiàn)的氧化劑的是（ ） A . O2B . HNO3C . KMnO4D . CO5. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2堿性氧化物 Al2O3兩性氧化物B . 漂白粉混合物 膽礬純凈物 HD單質(zhì)C . 純堿堿 硫化氫酸 小蘇打酸式鹽D . 鹽酸強(qiáng)電解質(zhì) 硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸弱電解質(zhì)6. （2分） 實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水

3、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是（ ）試管夾鑷子小刀濾紙研缽燒杯坩堝石棉網(wǎng)玻璃片藥匙A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上深圳期末) 從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是（ ） A . 高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)B . Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，說(shuō)明其具有強(qiáng)還原性D . H2還原氧化鐵，Mg還原CO2 ， 反應(yīng)類(lèi)型均為復(fù)分解反應(yīng)8. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列各組物質(zhì)中，X表示某物，Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜，Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其

4、中正確的組別是（ ） XYZAFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液BH2SO2NaOH 溶液CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） 鋰在空氣中燃燒生成的Li2OAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒鹽酸既有氧化性又有還原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 10. （3分） (2015高一上太原月考) 將足量Na2O2投入Fe

5、Cl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 生成白色沉淀B . 生成紅褐色沉淀C . 有氣泡產(chǎn)生D . 無(wú)變化11. （2分） (2018高一下南寧月考) 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品C . 氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸12. （2分） (2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（ ） A . 鋁片可以保存在不密封容器中B . 氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中C . 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵

6、粉的試劑瓶中D . 新制的氯水應(yīng)避光保存，放在冷暗處13. （2分） (2016高三上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 下列陳述中，、都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（ ） 選項(xiàng)陳述陳述AFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強(qiáng)于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水法收集Cl2D濃H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（ ）A . SO22NaOH =Na2SO3B . SO2Cl22H2O=H2SO42HClC . SO22H2S=3S2H2OD . SO2N

7、O2=SO3NO15. （2分） (2018高二上成都期末) 如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 第步可用沉淀劑Ca(OH)2B . 第步均涉及到復(fù)分解反應(yīng)C . 第步可在空氣中加熱D . 第步可以通入Cl216. （2分） 取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生8 960mL NO2氣體和448mL NO氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g17. （2分） (2018和平模擬) 下列反應(yīng)式正確的是（ ）

8、 A . 鉛蓄電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:Pb2+2e-=PbB . 堿性鋅錳干電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+C . 酸性高錳酸鉀與草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2-8H2OD . I用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+:3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl二、 填空題 (共9題；共65分)18. （2分） (2016高一上青陽(yáng)期中) 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是_這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是_，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生 19. （7分） （1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1：2：5，則它們的氧原

9、子數(shù)之比為_(kāi)（2）某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl ， 則MCl2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)（3）在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_(kāi)（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為_(kāi)20. （4分） (2017高一下莆田期中) 工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C Si+2CO該反應(yīng)中，還原

10、劑是_（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1.5mol C，則生成_mol Si，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol 21. （14分） (2017高一上徐州期末) 科學(xué)的發(fā)展、社會(huì)的進(jìn)步和生活水平的提高都離不開(kāi)化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開(kāi)發(fā)制造（1） 中國(guó)高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是_高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是_下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是_（填字母）a密度小b抗腐蝕能力強(qiáng)c不與濃硫酸反應(yīng)鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于_（填字母）a混合物b化合物c單質(zhì)（2） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物

11、質(zhì)的量濃度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先應(yīng)該_需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)g配制時(shí)，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是_下列操作，會(huì)使最后配成溶液的實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是_（填字母）a定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分c將稱(chēng)出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋?zhuān)瑒t稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”、或“無(wú)法確

12、定”）（3） 生活環(huán)境的改善，需要對(duì)生活和生產(chǎn)中的廢棄進(jìn)行處理燃煤排放的二氧化硫會(huì)被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強(qiáng)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_從而消除酸雨造成的影響氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車(chē)等交通工具的使用，會(huì)有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的影響有_（填一種即可）氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、_和H2O汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和_22. （8分） (2019高一上黃山期末) 按要求回答下列問(wèn)題： （1） FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質(zhì)區(qū)別是：_。 （2

13、） 工業(yè)上制玻璃的原料有純堿、石英和_（填名稱(chēng)）。 （3） 工業(yè)上金屬鈉可用來(lái)制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的_性。 （4） 盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應(yīng)選用_ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。 （5） 用四氯化碳萃取溴水后，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的_（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6） 6.20 g Na2O 晶體中含離子數(shù)目是_（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。 （7） 等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是_。 （8） 加熱某堿式碳酸鎂晶體4MgCO3Mg(OH)25H2O至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到 10.0g 殘留固體和_L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 23. （2分） 除去混入

14、NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是_，離子方程式為_(kāi) 24. （5分） (2019高二下綏濱期中) 下表是A，B，C，D，E五種有機(jī)物的有關(guān)信息 回答下列問(wèn)題：（1） AE中，屬于烴的是_;（填字母）。 （2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（3） C和E生成的酯在堿性（氫氧化鈉溶液）條件下水解的化學(xué)方程式為 _（4） 有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_（填序號(hào)）。 無(wú)色無(wú)味的液體；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5） E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是 _（用化學(xué)方程

15、式說(shuō)明）。 25. （10分） (2017高一上嘉峪關(guān)期中) （1） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號(hào)的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_(填編號(hào)，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是_;。(提示：鉻元素化合價(jià)有6、3價(jià)) （2） 飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 其中被還原的元素是_,氧化劑是_ ,還原劑是_ ,氧化產(chǎn)物是_

16、,還原產(chǎn)物是_。表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3+2e-2Fe2+。 請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)；還原反應(yīng)為_(kāi)。26. （13分） (2016高一下漢臺(tái)期中) 根據(jù)題意填空 （1） 濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ （2） 試用下圖

17、所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物 這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：_（3） 實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （4） 裝置中所加固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_ （5） 裝置中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_ 三、 計(jì)算題 (共1題；共15分)27. （15分） (2018高一上樂(lè)山期末) 將 19.5 g鋅粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （1） 產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積； （2） 忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是多少？ （3） 要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84 g/cm3濃硫酸多少毫升？（保留三位有效數(shù)字） 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共