1、鄭州市語文高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分解為如下幾步（ ）： 把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺上；檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；從分液漏斗上口倒出上層水溶液；放開活塞，用燒杯接收下層溶液；將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；靜

2、置、分層A . B . C . D . 2. （2分） (2013海南) 如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3 ， 儀器連接順序正確的是（ ） A . abcdeefghB . aedcbhigC . adecbhigD . acbdehif3. （2分） 以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（ ） 加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱；用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈；制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈；做H2還原CuO實驗時先加熱CuO后通H2；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2 A . 除以外B

3、 . 除以外C . 除以外D . 全部正確4. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA個H2O和0.5mol I2D . 32g O2和32g O35. （2分） (2016高一上武清期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B . 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者C . 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D . 相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等6. （2分） 關(guān)

4、于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ）A . 熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3B . 與Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成C . 相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D . 相同物質(zhì)的量濃度時，溶液的導電能力：NaHCO3Na2CO37. （2分） 物質(zhì)的分類是化學研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質(zhì)與它屬于同一類別的是（ ）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧氣C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO38. （2分） (2018高三上浙江月

5、考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是（ ）A . “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為： B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個C . “高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：D . TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/ 3035404550 轉(zhuǎn)化率/%9295979388可知，40 oC前，未達到平衡狀

6、態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低9. （2分） (2016高二下宿遷期末) 鈦被譽為“21世紀金屬”，具有多種優(yōu)良性能，工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應原理為4Na+TiCl4 Ti+4NaCl下列說法正確的是（ ）A . TiCl4是還原劑B . Na被氧化C . Na得到電子D . TiCl4發(fā)生氧化反應10. （2分） 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 123B . 321C . 631D . 63211. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列關(guān)于鋁及其化合

7、物的說法中，不正確的是（ ） A . 鋁制餐具適宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物B . 鋁是地殼中儲量最豐富的金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在C . 由于鋁易生成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬，鋁制品在生活中被廣泛使用D . 在盛有渾濁泥水的試管中加入少量明礬，充分振蕩后靜置，上層液體變澄清12. （2分） (2016高一上興國期中) 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（ ） A . 制鋁合金門窗B . 制牙膏皮C . 制防銹油漆D . 煉鋁廠制造鋁錠13. （2分） (2018高一下長治期末) 將4.34 g

8、 Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 432B . 121C . 112D . 11114. （2分） (2016高三上河北期中) 下列判斷合理的是（ ） 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)元素原

9、子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有15. （2分） (2019高二上本溪期末) 相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗氧氣最多的是（ ） A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇16. （2分） 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）217. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ） A . Na與O2B . Na2O2與CO2C . NaOH與C

10、O2D . Cu與HNO318. （2分） 1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是（ ）A . AgB . FeC . AlD . Na19. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列推斷正確的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色20. （2分） 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3Fe Fe3O

11、4 FeCl3（aq） 無水FeCl3飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Cu CuS CuCl2MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 二、 填空題 (共2題；共4分)21. （2分） (2016高一下綏化期中) 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答： （1） NO的體積，NO2的體積？ （2） 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？ （3） 欲使銅與硝酸反應生成的氣體在N

12、aOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水多少克？ 22. （2分） 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？ （1） 升高溫度，反應速率將_，平衡將如何移動_； （2） 加入正催化劑，反應速率將_，平衡將如何移動_； （3） 充入更多的H2，反應速率將_，平衡將如何移動_； （4） 擴大容器的體積，反應速率將_，平衡將如何移動_； （5） 容器體積不變，通入氖氣，反應速率將_

13、，平衡將如何移動_； 三、 推斷題 (共1題；共2分)23. （2分） 有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42 HCO3NO3OH為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空：（1） 寫出B、C的化學式：B_，C_ （2） 將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為_ （3） C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_ （4） 在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為_ （5） 向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是_moI/L 第 12 頁 共