1、重慶市語文高二下學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上莆田期末) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B . 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動2. （2分） (2019高一下東陽期中) 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ） A . 碳酸鈣

2、受熱分解B . 乙醇燃燒C . 液態(tài)水氣化D . 氧化鈣溶于水3. （2分） (2019高二上武威期末) 在100時，水的離子積等于1.01012 ， 若該溫度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，則該溶液（ ） A . 呈堿性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H)c(OH)4. （2分） (2019高二上集寧期末) 有關電解原理的說法正確的是（ ） 電解是把電能轉變成化學能電解是把化學能轉變成電能電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生A . B . C . D . 5. （2分） (

3、2018高一下宿遷期末) CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論錯誤的是（ ）A . 反應開始2分鐘內平均反應速率最大B . 反應4分鐘后平均反應速率最小C . 反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大D . 反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小6. （2分） (2019高二上江津期末) 化學與生活生產密切相關。下列說法中，錯誤的是（ ） A . 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質B . 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C . 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D . 施肥時，銨態(tài)氮肥不能與

4、草木灰（含K2CO3）混合使用7. （2分） (2018高二上廣安期末) 圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應： 。下列分析正確的是（ ） A . 平衡后加入 ，該反應的 增大B . 平衡后升高溫度，平衡常數K變大C . 平衡后再充入 ，達到新平衡時， 的百分含量變大D . 若反應前充入的 與 物質的量相等，達平衡時 的轉化率比 的高9. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列離子反應方程式正確的是（ ） A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+Si

5、O32+H2OCO32+H2SiO3B . 碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32+2H+CO2+H2OC . 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2Al（OH）410. （2分） 化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料B . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化C . 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，分別可防止食物受潮、氧化變質D . 采用“靜電除塵”“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質量11. （2

6、分） (2016高一下樂清月考) 工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ） A . 增大氧氣的濃度可提高反應速率B . 升高溫度可提高反應速率C . 使用催化劑能顯著增大反應速率D . 達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零12. （2分） 只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述正確的是（ ）A . K值不變，平衡不可能移動B . 平衡向右移動時，K值一定增大C . K值有變化，平衡一定移動D . 相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數增大2倍，K值也增大兩倍13. （2分） (2016高二上青海期中) 常溫下，下列溶液的pH大于7的

7、是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2SO414. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列說法中正確的是（ ） A . Cl- 和Cl2都有毒B . 含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C . 將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D . 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可用于消毒劑、水質凈化劑15. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C

8、)=2 v (B),則該反應可以表示為（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C16. （2分） (2018高一下安平期末) 下列說法正確的是（ ） 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行.A . 只有B . 只有C . D . 17. （2分） (2018高二上永年開學考) 固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法錯誤的

9、是（ ） A . X是電源的負極B . 陰極的反應式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 總反應可表示為：H2OCO2 H2COO2D . 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1118. （2分） (2017高二上天水期末) 已知：25C時，KspMg（OH）2=5.611012 ， KspMgF2=7.421011 則該溫度下，下列說法正確的是 （ ）A . 在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B . 飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大C . Mg（OH）2固體在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mo

10、l/L NH4Cl 溶液中的Ksp小D . 在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成19. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 唾液可以使淀粉水解速率加快B . 紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C . 向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺或褪色D . 在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀20. （2分） 下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ） A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B . 用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C

11、 . 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快二、 綜合題 (共3題；共9分)21. （2分） (2018高二下廣東期中) 鈉離子電池正成為化學電源的新寵。 （1） 有一種新型的高能電池鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na導電的Al2O3陶瓷作固體電解質)，反應式為2NaxS Na2Sx。 充電時，鈉極與外電源_(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：_。用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：_。若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與_(填“鈉”或“硫”)極相連。（

12、2） “NaCO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“NaCO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na3CO2 2Na2CO3C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示： 放電時，正極的電極反應式為_。若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole時，兩極的質量差為_g。22. （4分） (2018高二下揭陽期末) 目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_，硫

13、元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號)。 （2） 反應、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結構是_。 （3） 某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液 藍色沉淀 沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有_。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm(用含d和NA的

14、式子表示)。 23. （3分） (2017北京) 某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現和探究過程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1） 檢驗產物取少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag取上層清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_（2） 針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是_（用離子方程式表示）針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的

15、猜測同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現象3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深120產生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于_（用離子方程式表示），可產生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產生Fe3+；假設d：根據_現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+下列實驗可證實假設a、b、

16、c不是產生Fe3+的主要原因實驗可證實假設d成立實驗：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色實驗：裝置如圖其中甲溶液是_，操作現象是_（3） 根據實驗現象，結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因：_三、 實驗題 (共2題；共9分)24. （5分） (2016高三上黑龍江期中) 如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題： （1） 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_ （2） 裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負”），該

17、裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_ （3） 裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反應一段時間后，停止通電取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g 電源的M端為_極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為_；乙燒杯中電解反應的離子方程式為_；甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共_mL25. （4分） (2018高一下溫州期中) 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現反應條件不同，反應速率不同。請回答下列問題： （1） 在用稀硫酸與鋅制氫的實驗中，加入少量下列物質可加快氫氣生成速率的是_（填序號） A.Na2SO4

18、溶液B.MgSO4 溶液C.SO3 D.CuSO4 溶液（2） 為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 請完成此實驗設計，其中：V1_;mL， V6_;mL。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析速率下降的主要原因_;。（3） 該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數據如下，回答下列問題： 由實驗可推知，反應物的總能量_產物的總能量（填“”、 “” 或“”）。實驗2和5表明，_對反應速率有影響。實驗4和5表明，_對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有 _;（填實驗序號）。本實驗中影響反應速率的其他因素還有_。四、 填空題 (共1題；共2分)