1、長沙市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ） A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C . 硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D . 氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強2. （2分） (2017嘉興模擬) 某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同B . 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小C . 若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計成原電池D . 反應(yīng)

2、熱H=E2E13. （2分） (2016高一下長治期中) 等物質(zhì)的量的主族金屬A,B,C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（ ） A . AB . AC . AD . 無法確定4. （2分） 2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級的大地震，地震導(dǎo)致了福島第一核電站受損，泄漏出了人工放射性核素碘-131。該核素在自然界中不存在，是核裂變的產(chǎn)物之一，有放射性，而碘元素的另一種核素碘-127廣泛存在于自然界中，是穩(wěn)定碘，無放射性。下列相關(guān)說法正確的是（ ）A . 碘元素的相對原子質(zhì)量是

3、131B . 131I2與127I2性質(zhì)相同C . 碘元素位于周期表的第五周期第族D . 一個131I原子中含有53個質(zhì)子5. （2分） (2017高一上徐州期末) 硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料下列關(guān)于 Si的敘述正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)是29B . 中子數(shù)是14C . 電子數(shù)是14D . 質(zhì)量數(shù)是156. （2分） (2015高三上東城期中) 下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O27. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 鋇與鈉相似，也能形成含O22的過氧化物，下列敘述中正確的是（ ） A . 過氧化鋇的化學(xué)式為B

4、a2O2B . O22的電子式為： C . 反應(yīng)Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)D . 過氧化鋇和過氧化鈉都具有強氧化性8. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A . 氯化氫溶于水B . 加熱氯酸鉀使其分解C . 碘升華D . 氯化鈉溶于水9. （2分） (2017高一下河南期中) 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B . 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C . 化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用D . 離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵10

5、. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y與X2+的最外層電子數(shù)相同D . 化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵11. （2分） (2017高一下江陰期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：RYZB . 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：RYC . R與Y只能形成一種化合物D . 最高價氧化物的水化物酸性

6、：YZ12. （2分） (2016高一下上饒月考) X，Y，Z，W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是（ ） 元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價或最低負(fù)價+4+521A . 1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 molB . W，X，Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強C . Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵D . 0.3 mol Cu與100mL濃度均為2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol氣體13. （3分） 下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的

7、是（ ） A . 鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B . 氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)C . 灼熱的碳與CO2反應(yīng)D . 甲烷在氧氣中燃燒14. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列說法正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進行B . 已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C . 已知C(s)O2(g)CO2(g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 則H1H2D . 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 則CO的燃燒熱H =-283.0kJ/mol15. （2分） (2018高二上臨川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=Zn

8、O(s) H348.3 kJmol12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol1二、 填空題 (共6題；共32分)16. （5分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下： 元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中

9、的位置是_ （2） 周期表中有些處于對角（左上右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） Q和R按原個數(shù)比1：1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑甲中所含共價鍵類型是_ （4） Z與Q的最簡單氫化物中沸點較高的是_（填化學(xué)式），原因是_ 17. （10分） (2017高三上薌城月考) 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分請回答下列問題：（1） 上述元素中，屬于s區(qū)的是_（填元素符號） （2） 寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_ （3） 元素第一電離能為_（填“大于”或“小于”） （4） 元素氣態(tài)氫化物的中心原

10、子有_對弧對電子，其VSEPR模型為_；中心原子的雜化類型為_；該分子為_分子（填“極性”或“非極性”）向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_ （5） 元素的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為_若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為_ 18. （4分） 根據(jù)問題填空：（1） 運動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“”_寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_（

11、2） 蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2 kJ/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3 kJ/mol（c）若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_kJ碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+ O2（g）CO（g）的H但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_19

12、. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol則反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_20. （8分） (2018陸川模擬) 我國是世界上最大的鎢儲藏國。金屬鎢可用于制造燈絲、超硬模具和光學(xué)儀器。在工業(yè)上常采用高溫還原WO3法制取金屬鎢?；卮鹣铝袉栴}： （1） 白鎢礦(主要成分是CaWO4)與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，灼燒沉淀即可得到WO3，

13、上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。 （2） T時，WO3經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)H=_，K=_。（3） T1時，將一定質(zhì)量WO3和8.0gH2置于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： WO3(s)+3H2(g

14、) W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示：T1時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率a=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。若在4min時降低并維持溫度為T2，則該反應(yīng)的H_0，若在8min時縮小容器容積，則 _1.3。(填“”“ ”或“=”)21. （4分） 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示 （1） 該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_; （2） 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表 溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）（4） 如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，中和熱實驗數(shù)值_