1、陜西省高一下學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） 下列有關硫的性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精B . 質(zhì)脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加熱易熔化C . 既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D . 粘有硫的試管可用CS2或熱的NaOH溶液清洗2. （2分） 下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖：其中可能屬于氧化物的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上上海期中) 既有顏色又有毒性的氣體是（ ） A . Cl2B . HFC . HClD . CO4.

2、 （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列離子反應方程式正確的是（ ） A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32+H2OCO32+H2SiO3B . 碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32+2H+CO2+H2OC . 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2Al（OH）45. （2分） (2017高二上汕頭開學考) 下列化合物中不可能通過化合反應制得的是（ ）Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A . B . C . D . 6. （2分） (2015高三上福建期中) 下列操作能達到實驗目的是（ ）

3、A . 向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B . 加熱除去碳酸氫鈉中少量氯化銨C . 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中，觀察過氧化鈉的顏色D . 用排四氯化碳法收集氨氣、氯化氫7. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ） A . 原子序數(shù)XYB . 原子半徑XYC . 離子半徑XYD . 原子最外層電子數(shù)XY8. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反應中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（ ） 鐵粉和稀鹽酸過量鐵和稀硝酸過量鐵和FeCl3氯水和FeC

4、l2FeO和稀硝酸鐵粉和足量稀硝酸 鐵片投入CuSO4溶液鐵在Cl2中燃燒A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ） A . 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B . 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D . Fe3與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀10. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L K

5、MnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物（ ）A . NOB . NO2C . N2OD . N2O311. （2分） (2019高三上虹口期末) 加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應，可得到標況下的CO2（ ） A . 小于4.032LB . 等于4.032LC . 大于4.032LD . 無法確定12. （2分） (2015高三上冠縣開學考) 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（ ） A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可

6、能在同一主族D . C、D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13. （2分） (2016高一下寶應期中) 下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應的元素原子能形成X2Y共價化合物的是（ ） A . 11與16B . 1與8C . 12與17D . 6與814. （2分） (2017孝義模擬) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C . 圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉D . 圖4表示常溫下，稀釋HA，

7、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15. （2分） 符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為A . 18B . 32C . 50D . 7216. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列敘述正確的是 （ ） A . 1 mol的CH4質(zhì)量為16g/molB . 3.011023個CO2分子的質(zhì)量約為22gC . H2O的摩爾質(zhì)量為18gD . 標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L17. （2分） 我國的“神舟九號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實施據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（He3

8、），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1每百噸氦（He3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量下列關于氦（He3）元素的說法正確的是（ ）A . 原子核外電子數(shù)為3B . 相對原子質(zhì)量為2C . 原子結構示意圖為 D . 原子結構示意圖為 18. （2分） (2016高一下西安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 流水、風力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源B . 普通鋅錳電池是一次電池，堿性鋅錳電池是二次電池C . 鉛蓄電池是一次電池，氫氧燃料電池是二次電池D . 同周期元素形成的簡單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小19. （2分） 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2與Y

9、+具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期下列推測不正確的是（ ）A . 原子半徑ZYB . 同周期元素中Y的金屬性最強C . 同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高D . 同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強20. （2分） (2016高一下市北月考) 下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（ ） A . NH4Cl、HCl、H2O，H2B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . HBr、CO2、NH3、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O，O321. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列關于晶體的說法正確的組合是（ ） 分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定

10、有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A . B . C . D . 二、 填空簡答題 (共10題；共61分)22. （7分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應

11、，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答： （1） 元素名稱：A_B_C_D_; （2） 寫出AB2的電子式為_；C2B2所含化學鍵為_ （3） 用電子式表示化合物C2D的形成過程_ 23. （8分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物請回答下列問題： （1） A元素的名稱是_，D在周期表中的位置_E的離子

12、結構示意圖_ （2） B2分子的電子式：_，A2C的結構式：_ （3） 用電子式表示D2E化合物的形成過程為_ （4） 用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_; （5） 在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_（填序號） a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L24. （10分） (2019全國卷) 【選修三：物質(zhì)結構與性質(zhì)】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循

13、環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為_，其中Fe的配位數(shù)為_。 （3） 苯胺 ）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9）、沸點（184.4）分別高于甲苯的熔點（-95.0）、沸點（110.6），原因是_。 （4） NH4H2PO4中，電負性最高的元素是_；P的_雜化

14、軌道與O的2p軌道形成_鍵。 （5） NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示： 這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）。25. （11分） (2018高三上包頭期中) 鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題： （1） 鐵在元素周期表中的位置_。 （2） 配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于_（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，

15、則n=_;。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為_。 （3） K3Fe(CN)6溶液可用于檢驗_（填離子符號）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。 （4） 銅晶體的晶胞如圖所示。 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_。（5） 某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）。 該晶體的化學式為_。已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為

16、NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm（只寫計算式）。26. （7分） (2016高一下成都月考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E，F(xiàn)，G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E，F(xiàn)，G的最外層電子數(shù)之和為10回答下列問題 （1） 元素D、F的名稱_、_； （2） C元素在周期表中的位置_； （3） 用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程_其中含有的化學鍵的類型_; （4） 寫出分別由A

17、，D，E，G四種元素組成的兩種化合物反應的化學方程式_； （5） 寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_ 27. （4分） (2017高一上西安期末) 寫出有關反應的化學方程式： （1） 鈉投入水中_ （2） 過氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源；_ （3） 實驗室制取氯氣時，多余的尾氣用堿液來吸收：_ （4） 漂白粉露置在空氣中為什么會失效？_ 28. （2分） 2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU芯片“龍芯”1號（1） “龍芯”（芯片）關鍵材料的主要化學成分是_（填化學式）（2） 埋在地下光導纖維如果裸露在堿性土壤中，結果

18、會斷路，用離子方程式說明原因_29. （5分） (2017高一上平羅期末) 請按題目要求完成相應問題： （1） KAl（SO4）2在溶液中的電離方程式為_; （2） 金屬Na和水反應的離子方程式為_; （3） 用稀硝酸溶解金屬Ag的化學方程式_; （4） 實驗室制取氨氣的化學方程式：_; （5） FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子方程式：_ 30. （5分） (2018高一上石家莊期中) 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（1） 判斷BaCl2已過量的方法是_。 （2） 第步中，相關的離子方程式是_。 （3） 為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_，需要的玻璃儀器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，造成結果偏低的是_。A稱量時NaCl已潮解B天平的砝碼已銹蝕C定容搖勻時，液