1、重慶市語文高二上學期化學第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(每小題只有一項符合題意，每小題2分，共48分) (共24題；共48分)1. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列不屬于可再生能源的是（ ） A . 汽油B . 氫氣C . 木柴D . 沼氣2. （2分） 已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；H1 = - 57.3 kJmol-1 ， H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；H2 ,下列說法正確的是（ ）A . 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)B . H1H2C . H2 = - 57.3 kJm

2、ol-1D . |H1|H2|3. （2分） (2017高三上湖北開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應B . 干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發(fā)生斷裂C . C(石墨，)C(金剛石，)，反應中既沒有電子得失也沒有能量變化D . 伴有能量變化的物質(zhì)變化，都是化學變化4. （2分） 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4B . N2NONO2HNO3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO45. （2分） 下列關(guān)于化學變化的說法中，錯誤的是（ ）A

3、 . 化學鍵斷裂時要吸收能量，形成新化學鍵時要放出能量B . 化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成C . 在化學變化過程中，一定要吸收或放出能量D . 吸收能量或放出能量的過程，一定是化學變化過程6. （2分） (2016高一下平安期中) 下列各金屬作還原劑時，還原性最強的是（ ） A . AlB . FeC . CuD . Na7. （2分） (2017高二上上饒期中) 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差?；瘜W鍵SiOSiClHHHClSi

4、SiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），該反應的反應熱H為 （ ）A . 412 kJmol1B . 412 kJmol1C . 236 kJmol1D . 236 kJmol18. （2分） (2017高三上杭錦后旗開學考) 已知：2C(s)O2(g)2CO(g)H217kJmol1C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJmol1HH、OH和OO鍵的鍵能分別為436、462和495kJmol1 ， 則b為（ ）A . 352B . 132C . 120D . 3309.

5、 （2分） (2016高二上集寧期中) 已知下列反應的熱化學方程式為： 1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）A . +488.3kJ/molB . 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol10. （2分） 已知反應A+B=C+D為放熱反應,對該反應的下列說法正確的

6、是（ ）。 A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的總能量一定高于C和D的總能量D . 該反應為放熱反應,故不必加熱就一定能發(fā)生11. （2分） (2017高二上雅安期中) 已知下列熱化學方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋?）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3

7、 kJ/molD . 244.15 kJ/mol12. （2分） (2016高二下桓臺月考) 下列各組熱化學方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1

8、mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B . 101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D . 25、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等14. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在燃燒2.24L(標準狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol

9、-115. （2分） (2016高二下邵陽月考) 反應2SO2+O22SO3在密閉容器中進行下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（ ） A . 升高溫度能加快反應速率B . 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆 . 增大O2的濃度能加快反應速率D . SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO316. （2分） (2016高二上遼源期中) 對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 298K時，H=92.2kJmol1 ， S=198.2kJmol1K1 ， 下列說法正確的是（ ）A . 升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動B . 298K時合成氨反應不能自發(fā)進行C . 298K時合成氨的反應

10、速率一定很大D . 298K時合成氨反應可自發(fā)進行17. （2分） (2016高二上吉安期中) 某溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ） A . a=3B . a=2C . B的轉(zhuǎn)化率為40%D . B的轉(zhuǎn)化率為60%18. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行B . 對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)C . 平衡常數(shù)

11、K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉(zhuǎn)化率越大D . 凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞19. （2分） 下列說法正確的是A . 增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大B . 升高溫度，反應物分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率一定增大C . 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大D . 使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率20. （2分） 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3S（g）+O2（g）SO2（

12、g）H4H2（g）+O2（g）H2O（l）H52H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快B . H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深C . SO2催化氧化生成SO3的反應，往往需要使用催化劑D . 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺22. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應：A（

13、g）+3B（g）2C（g）該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（ ） A . C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等B . 容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變C . 單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)BD . A，B，C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：223. （2分） (2017高二上武邑期中) 將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/平衡常數(shù)/mol1L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O2

14、T1K142x0.86T2K2420.4yt下列說法不正確的是（ ）A . x=1.6，y=0.2，t6B . T1、T2的關(guān)系：T1T2C . K1、K2的關(guān)系：K2K1D . 實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL1min124. （2分） 對于可逆反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種vt圖象下列判斷正確的是（ ）A . b1b2 ， t1t2B . 兩圖中陰影部分面積一定相等C . A的平衡轉(zhuǎn)化率（）大于（）中A的轉(zhuǎn)化率D . 若m+np+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度

15、大二、 填空題 (共4題；共20分)25. （4分） 已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： （1） 該圖中有兩處未畫出，它們是_、_ （2） 做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_次 （3） 把溫度為15.0，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱HCl+NaOH15.018.4H1HCl+NH3H2O15.018.1H2試計算上

16、述兩組實驗測出的中和熱H1=_，H2=_兩組實驗結(jié)果差異的原因是_寫出HCl+NH3H2O的熱化學方程式：_26. （3分） 如圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1） 實驗中觀察到的現(xiàn)象是_（2） 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_（3） 寫出有關(guān)反應的離子方程式：_。 （4） 由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 27. （8分） (2019高三上汕頭期中) 利用廢鋇渣（主要成分為BaS2O3 ， 含少量SiO2）為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下： 已知：K

17、sp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入鹽酸時除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成。該反應的離子方程式為_。 （2） 濾液的主要成分有_。（填化學式） （3） 工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和過量的鹽酸，但不宜過量，其原因是_（用離子反應方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反應的化學方程式為_。 若該反應溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度。將濃度為0.1 molL-1的

18、BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。28. （5分） 氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡 （1） 在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應： N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+ O2（g）H=a kJmol1為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：T/K303313323n（NH3）/（l02 mol）4.85.96.0此反應的a_0，S_0（填“”“”或“=”）（2） 一定溫度和壓強下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示 010min內(nèi)，以NH3表不的平均反應速率為_在1020min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_A加入催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加NH3的物質(zhì)的量在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是