1、昆明市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A . 為充分利用原料，在氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)和純堿工業(yè)的生產(chǎn)過(guò)程中均采用了原料循環(huán)使用的工藝B . 通過(guò)電解Fe2O3SiO2CaO的熔融液（1600）來(lái)大規(guī)模地冶煉鐵C . 生產(chǎn)重要的化工原料氯化氫是將氯氣在氫氣中點(diǎn)燃充分燃燒來(lái)獲得的D . 用不同的堿液來(lái)吸收制酸工業(yè)中的尾氣，其目的都包含著既防止有害氣體的排放，同時(shí)又生產(chǎn)出一些有用的化工輔料這樣一種“綠色化學(xué)”的理念2. （2分） (2016高一下夷陵月考) 將X氣體

2、通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） ABCDXSO2Cl2NH3SO2YH2SCO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上蒙陰期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NAB . 常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4LD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1NA4. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 除去下列

3、物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣BC6H6（苯酚）濃Br2水過(guò)濾CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上廣州期末) 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 銅與硫磺反應(yīng)生成硫化銅D . 氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成白霧6. （2分） 以下命題符合化學(xué)變化規(guī)律的是（ ） A . 金屬銅制成納米銅B . 把水

4、變成汽油C . 熱核聚變把氫原子變成氦原子D . 干冰變成原子晶體7. （2分） (2018高二上中山期末) 室溫下，0.1molL-1下列溶液的pH最大的是（ ） A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO38. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫符合題意的（ ）選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42

5、+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015龍巖模擬) 下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B . 用裝置吸收氨氣，并防止倒吸C . 用裝置稀釋濃硫酸D . 用裝置除去CO2中的HCl10. （2分） 下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是A . 溫度越高，金屬腐蝕速率越快B . 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C . 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D . 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕11. （2分） (201

6、8高一上寶坻期末) 將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 可以求出合金中鎂的質(zhì)量B . 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LC . 可以求出沉淀的最大質(zhì)量D . 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度12. （2分） (2018高一上菏澤期中) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移0.1NA電子D . 4.4gCO2和

7、CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NA13. （2分） 一定溫度下，1molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變B . 5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C . 向平衡后的體系中加入lmolM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14. （2分） 由下列反應(yīng)式所得出的結(jié)論中正確的是（ ） A . HClO+SO2+H2OHCl+H2SO4：酸性 HClO

8、H2SO4B . Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物C . NH3+H3O+NH4+H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)D . 已知C（s，石墨）C（s，金剛石）H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定15. （2分） (2015高二上陸良期末) 下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（ ） A . 酚OHB . 羧酸COOHC . 醛CHOD . CH3OCH3 酮 16. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 一定條件下，溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B . 堿金屬元素中，鋰原子

9、失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低17. （2分） 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無(wú)明顯變化CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵

10、和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD . 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）219. （2分） (2019高三上許昌月考) 某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下

11、列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B . 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C . 原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為13D . 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-20. （2分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)要求的是（ ） A . 過(guò)濾B . 收集氧氣C . 制備并檢驗(yàn)H2的可燃性D . 濃硫酸稀釋二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共17分)21. （9分） 圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖（1） 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式是_用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，

12、產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_（2） 完成下列化學(xué)方程式：體現(xiàn)N元素的還原性：a汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2 2NOb氨的催化氧化：_（3） NO2易溶于水標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖2NO2溶于水的化學(xué)方程式是_使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_為了消除NO2的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng)，生成水和一種無(wú)污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） 寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式_寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式_22. （8分） 連二亞硫酸鈉（Na2

13、S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè) （1） 在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉，理論上可除去Cr2O72的物質(zhì)的量為_mol （3） Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測(cè)定0.050molL1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1； 0t1段主要生成HSO3，根據(jù)pH變化圖，推測(cè)0t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；t3時(shí)溶液中

14、主要陰離子是_，t2t3階段pH變小的主要原因是_若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時(shí)溶液中c（SO32）c（H2SO3）=_molL1（填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化）（4） 利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸 a為電源的_（填“正極”或“負(fù)極”）；陰極的電極反應(yīng)式為_三、 填空題 (共1題；共6分)23. （6分） (2016高三下歷城月考) 如圖是常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子乙和丁為黑色固體，將它們混

15、和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色（1） 寫出化學(xué)式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩爾質(zhì)量為_ （3） 寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：_（4） 有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L，測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物_g 四、 有機(jī)推斷與合成題 (共1題；共2分)24. （2分） (2016高二下舒城月考) 有機(jī)物X，Y分子式不同，它們只含C，H，O元素中的兩種或三種，若將X，Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變X，Y可能是（ ） A . C2H4、C2H6OB . C2H2、C6H6C . CH2O，C3H6O2D . CH4、C2H4O2第 13 頁(yè)