1、長沙市高二下學期化學第一次月考考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高二下集寧期中) 現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4；ls22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ） A . 第一電離能：B . 原子半徑：C . 電負性：D . 最高正化合價：2. （2分） (2016高二下河南月考) 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2 D . 1s22s22p63s23p2

2、3. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ） A . NH4Cl NH3+HClB . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaBr+Cl22NaCl+Br2D . CuSO4+FeCu+FeSO44. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成對電子數(shù) Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)NaCl的晶格能與MgO的晶格能 F元素和O元素的電負性N元素和O元素的第一電離能 H原子和H+離子的半徑A . B . C . D . 5. （2分）

3、(2018高二下賓陽期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 水結成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關B . DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的C . 純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關D . HF、HCl、HBr、HI的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高6. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點沸點升高與范德華力有關B . H2O的熔、沸點大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵C . 乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D . 分子晶體中分子一定緊密堆積7. （2分） 中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時用到的藥物BSH，合成時

4、必須經(jīng)過中間體Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180時合成的。已知B12H122-結構如右圖。有關B12H122-的說法不正確的是（ ）A . 該粒子中硼原子構成20個正三角形B . 一個B12H122-中含有30個硼硼鍵C . Na2B12H12屬共價化合物D . 合成Na2B12H12反應可表示為： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H28. （2分） (2018高二下林州月考) 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸開高B . HCl、HBr、HI、HF的沸點逐漸

5、升高C . 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低9. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1 ， 冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1 ， 假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B . 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K =若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO+H+向右移動，a增大，Ka不變C . 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH3 （g）+2O2（g）

6、CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1D . 500、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol110. （2分） (2016高一下上饒期中) 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（ ） 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子結構示意圖元素在周期表中的位置A . B . C . D . 11. （2分） (2019靜安模擬) 氯化氫氣體溶于水的過程中，破壞了（ ） A . 離子鍵B . 范德華力C . 共價鍵D . 金屬鍵12

7、. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，金屬性最強的是（ ） A . 鈉B . 鎂C . 鋁D . 鉀13. （2分） (2016高二下汪清期末) 關于原子軌道的說法正確的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B . CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C . 乙炔分子中，兩個碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵D . sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道14. （2分） (2015高三上杭州開學考) 下列說法中正確的是（ ） A . 離子

8、晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B . 金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C . 分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D . 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合15. （2分） (2016高二下太谷期中) 鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（ ） A . 該晶體為分子晶體B . 晶體的化學式為Ba2O2C . 該晶體晶胞結構與CsCl相似D . 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個16. （2分） 某晶體的部分結構如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（ ）A . 3：9：4B . 1：

9、4：2C . 2：9：4D . 3：8：417. （2分） 下列物質(zhì)屬于酚類的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下高明期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 苯酚的俗稱：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能團名稱：醚鍵C . 葡萄糖的實驗式：CH2OD . 乙炔的結構簡式：CHCH19. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 12C，14C60兩者互為同位素B . 互為同系物的兩種分子，相對分子質(zhì)量的差值為14C . 乙酸的同分異構體只有兩種D . 有機物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名稱是2，2，4三

10、甲基戊烷20. （2分） (2019高一下臨海月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應B . 石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物D . 苯可通過取得反應制得硝基苯、氯苯21. （2分） (2018高一下鹽城期末) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過一步加成反應實現(xiàn)的是（ ） A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC . D . 硬脂酸甘油酯 甘油22. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體的是

11、（ ） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 葡萄糖與麥芽糖23. （2分） 某烯烴B，分子式為C10H20 ， B在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)C，C能使石蕊試液變紅則符合上述條件的烴B有（ ）種（不考慮順反異構） A . 1B . 2C . 3D . 424. （2分） (2016高二下濟南期中) 某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能證明的是（ ） A . 加入新制的Cu（OH）2加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明一定存在甲醛B . 能發(fā)生銀鏡反應，證明含甲醛C . 試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應，則有甲醛D . 先將試液充分進行酯化反應，收

12、集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產(chǎn)生，則含甲醛25. （2分） (2019高一下江蘇期末) 下列物質(zhì)中屬于有機物的是（ ） A . 甲烷B . 蘇打C . 水泥D . 水玻璃二、 綜合題 (共2題；共16分)26. （10分） (2018全國卷) Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕，能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用，回答下列問題: （1） 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_。（填標號）A. B. C. D. （2） Li+與H-具有相同的電子構型，r（Li+）小于r（H-），原因是_。 （3） LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH

13、4中的陰離子空間構型是_。中心原子的雜化形式為_，LiAlH4中，存在_（填標號）。A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵（4） Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的 Born-Haber循環(huán)計算得到可知,Li原子的第一電離能為_kJmol-1，O=O鍵鍵能為_kJmol-1，Li2O晶格能為_kJmol-1（5） Li2O具有反瑩石結構,晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665mm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為 _g/cm3(列出計算式)。27. （6分） (2019杭州模擬) （加試題 ）M結構簡式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成

14、路線： 已知：IA為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子II III IVR1CHO+R2NH2 R1CH=NH2+H2O（1） AB的反應類型是_，CD的可采用的反應條件是_。 （2） 下列說法正確的是_。 AB中含有的官能團是碳碳雙鍵和氯原子BJ可與Na2CO3溶液反應，1 mol J與飽和溴水反應最多消耗4mol Br2C在一定條件下，F(xiàn)可以發(fā)生縮聚反應DX可發(fā)生加成、氧化和消去反應（3） Q+YX的化學方程式是_。 （4） 請設計以甲苯和A作為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)_。 （5） 寫出符合下列條件的K的同分異構體：_ 能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；含有五

15、元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；結構中無-C=C-OH和-O-O-三、 填空題 (共2題；共19分)28. （13分） (2017惠州模擬) 將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇 （1） 圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖， 請判斷該排布圖_（填“正確”或“錯誤”），理由是_（若判斷正確，該空不用回答）（2） 寫出兩種與CO互為等電子體的離子_ （3） 向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色Cu（NH3）4SO4溶液，Cu（NH3）4SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的_給出孤電子

16、對，_接受電子對形成，SO42的空間構型是_，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為_（填元素符號） （4） 甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是_；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為_ （5） 甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖2所示： 在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是_，若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為_gcm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）29. （6分） (2019高一下長春月考) （1） .下列物質(zhì)中： 互為同分異構體的有_（2） 互為同素異形體的有_; （3） 屬于同位素的有_（4） 屬于同一種物質(zhì)的有_。(填序號) 液氯和氯氣白磷和紅磷 和 3717Cl和3517Cl(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 CH4和CH3CH2CH3（5） .現(xiàn)有6種物質(zhì)：MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH。請根據(jù)下列標準，對上述物質(zhì)進行分類(填序號)： 屬于共價化合物是_。（6） 含共價鍵的離子化合物是_。 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共