1、銀川市語文高一下學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） 下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是（ ）A . 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B . 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C . 纖維素不能水解成葡萄糖D . 油脂水解產(chǎn)物之一是乙醇2. （2分） (2017浙江選考) 下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（ ） A . 食鹽B . 蔗糖C . 酒精D . 生石灰3. （2分） (2018西寧模擬) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是

2、常見金屬，乙是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYQB . X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同C . Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水D . 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應時，乙的單質(zhì)制得的氫氣多4. （2分） (2016高一下景縣期中) 下列有關元素周期表的說法正確的是（ ） A . 對于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是阿伏加德羅B . 因為氯元素非金屬性比硫元素強，所以次氯酸的酸性比硫酸

3、強C . 每一周期都是從金屬元素開始，非金屬元素結束D . 現(xiàn)常見的元素周期表有七個橫行，即七個周期，有18個縱行，分為16個族5. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下紹興期末) 下列說法正確的是（ ） A . MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B . 在共價化合物中一定存在共價鍵C . N2和CH4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D . 離子化合物一定只含離子鍵7. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3 ，

4、下列情況一定能說明反應已達到平衡的是（ ）容器內(nèi)壓強不隨時間而變化單位時間內(nèi)，有3molH2反應，同時有2molNH3生成氣體的密度不隨時間而變化單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化A . B . C . D . 8. （2分） 關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ）A . 裝置是原電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動B . 裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深C . c、d是惰性電極，若用電解水，電解質(zhì)溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極

5、為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9. （2分） (2018高一下南陽期末) 0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結構簡式為（ ） A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH=CH210. （2分） (2018高二下周口期末) 如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3 ， 充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是（ ） A . 該電池

6、充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4LiB . 該電池放電時,Li+向電極X方向移動C . 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D . 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC11. （2分） (2015高二下廣州期中) 下列分離提純的方法不正確的是（ ） 選項混合物分離、提純方法A分離苯和水分液法B分離乙醇和甲醇蒸餾法C除去乙炔中H2S氣體用CuSO4溶液洗氣D除去水中的少量苯酚過濾A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3二甲基2乙基戊烷B . 乙烯、乙炔是較活潑的有機物

7、，能發(fā)生氧化反應，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應C . 分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構體有4種D . A、B兩種有機化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同13. （2分） (2018高二上中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . b點時，CO的轉(zhuǎn)化

8、率為20%B . 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C . b點和d點的化學平衡常數(shù)：KbKdD . 0到0.5 min反應速率v(CO)=0.3 molL-1min-114. （2分） 50mL三種氣態(tài)烴以任意比混合與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓)體積縮小100mL，則三種烴是（ ）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H815. （2分） (2017高一上天津期末) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4LCCl4所含分子

9、數(shù)約為NA個B . 標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC . lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NAD . 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol二、 綜合題 (共4題；共20分)16. （3分） (2017高一下鄭州期中) 表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關數(shù)據(jù) 元素編號原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高價態(tài)+5+5+10+1+7最低價態(tài)330101根據(jù)表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）：（1） 寫出下列編號對應元素的符號：_，_ （2） 表中元素的最高價氧化物對應的水化物

10、中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)反應生成的鹽的化學式為_ （3） 請寫出、三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序_ （4） 元素所在的主族中，氫化物的還原性最強的是_ （放射性元素除外）17. （10分） (2018高三下河南月考) 有機物F（ ）為一種高分子樹脂，其合成路線如下： 已知：A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134； 請回答下列問題：（1） X的化學名稱是_。 （2） B生成C的反應類型為_。 （3） E的結構簡式為_。 （4） 由C生成D的化學方程式為_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和 溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核

11、磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：_、_。 （6） 寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物（ ）的合成路線(無機試劑自選)：_。 18. （4分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):（1） 比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子

12、排布式是_,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。 （2） B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是_。 （3） A的氫化物屬于_(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構型是_。 （4） A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為_(每個球均表示1個原子)。 19. （3分） (2018高二下吉安期末) 最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下： 已知：正丁醇沸點118，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340，酸性條件下，溫度超過180時易發(fā)生

13、分解，鄰苯二甲酸酐、正丁醇、鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：三頸燒瓶內(nèi)加入30g鄰苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量濃硫酸。攪拌，升溫至105，持續(xù)攪拌反應2小時，升溫至140。攪拌、保溫至反應結束。冷卻至室溫，將反應混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清取清液（粗酯）圓底燒瓶減壓蒸餾請回答以下問題：（1） 儀器a的名稱_，鄰苯二甲酸酐、正丁醇和濃硫酸的加入順序有嚴格的要求，請問濃硫酸是在_（填最前、最后或中間）加入。 （2） 步驟中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是_，判斷反應已結束的方法是_。 （3） 反應的第一步進行得迅速而完全，第二步是可逆反應，進

14、行較緩慢，為提高反應速率，可采取的措施是：_。 A . 增大壓強B . 增加正丁醇的量C . 分離出水D . 加熱至200（4） 操作X中，應先用5Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉，若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學方程式表示）：_。 （5） 粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是_。 （6） 用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，現(xiàn)代分析方法中測定有機物相對分子質(zhì)量通常采用的儀器是_。 三、 填空題 (共1題；共1分)20. （1分） Na與S反應可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2Na2S5 已知Na2S2的電子式為 ，則S32的電子式為_已知Na2S3+2HCl2NaCl+H2S+2S，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式：_工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3 試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：_，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應式為_ 第 12 頁 共 1