1、青海省語文高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 在FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B . 鋅與18.4molL-1的H2SO4溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2C . 用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD . 稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+SO42-+2H+=BaSO4+H2O2. （2分） (2018高二上白城月考) 25時(shí)，已知AgCl的Ksp=1.810-10 ， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖

2、所示，下列說法錯誤的是（ ）A . Ag2CO3的Ksp為8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5108C . 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）D . 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀3. （2分） (2018高三下南寧月考) 亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法錯誤的是（ ）A . 亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮B . 反應(yīng)過程中

3、通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C . 測定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D . 若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響4. （2分） (2019高一下浙江期中) 金屬-空氣電池是以金屬為燃料，與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的一種特殊燃料電池。如圖為鈉-空氣電池的裝置示意圖，其中電解液為含NaPF6的有機(jī)電解液，可傳導(dǎo)Na+ 下列說法正確的是（ ） A . 裝置中電子轉(zhuǎn)移途徑： 導(dǎo)線 電解液 B . b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C . 可用氯化鈉水溶液代替該有機(jī)電解液D . b電極的電極反應(yīng)式： 5. （2分） (2016高二上莆田期中

4、) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B . 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C . 進(jìn)入接觸室的SO2和空氣必須進(jìn)行凈化，且該反應(yīng)不需要在高壓下進(jìn)行D . 催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率6. （2分） 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用某科研

5、小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B . 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe2eFe2+C . 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液D . 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L7. （2分） 下列各項(xiàng)中的兩個量，其比例為21的是A . 硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42-)B . 相同溫度下，0.02 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度時(shí),50

6、mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D . 40時(shí)pH=7的(NH4)2SO4與NH3H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42-)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共12分)8. （6分） 氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500時(shí)，通過碳熱還原法制得實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Al203在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AIN請回答： （1） X的化學(xué)式為_; （2） 碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為： AlO（2s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3

7、CO（g）在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示下列說法不正確的是_A從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率Bc點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率C在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：V（N2）=3v（CO）D維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al203的平衡轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將_a（填“”

8、、“一”或“”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度_A小于0.5cB大于0.5c，小于cC等于cD大于c（3） 在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 9. （6分） 在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1） 向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反應(yīng)的離子方程式是_。（2） 向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反應(yīng)的離子方程式是_。（3） 向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是_；然后又褪色，起作用的微粒是_。三、 綜合題 (共1題；共

9、8分)10. （8分） (2019合肥模擬) 一定條件下，1molCH3OH與一定量O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化如下圖所示反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)已略去?；卮鹣铝袉栴}：（1） 在有催化劑作用下，CH3 OH與O2反應(yīng)主要生成 _（填“CO2、CO或HCHO”）；計(jì)算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) =_; （2） 已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：該反應(yīng)為 _（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；250時(shí)，某時(shí)刻測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO) =04mol/L、c(H2)

10、=0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，則此時(shí)（正）_（逆）（填“”、“=”或“”）。某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，使反應(yīng)得到平衡，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)比值為0 .7，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留l位小數(shù)）。（3） 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，則此時(shí)溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（已知：H2SO3的電離常數(shù)為：Kal=l. 5410-2、Ka2=l. 02l0-7） （4） 利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所

11、示，寫出Pt(2)電極反應(yīng)式：_；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 02 mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加_;mol離子。 四、 填空題 (共1題；共8分)11. （8分） (2016深圳模擬) 汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H1（1） 已知：CO的燃燒熱H2=283kJmoL1幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵NN鍵O=O鍵N O鍵鍵能kJ/mol1945498630已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H3，則：H1=_（2） CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（石墨為電極

12、），若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c（K+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），則負(fù)極的反應(yīng)式為_；（3） 在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc（NO2）2.01.71.561.51.5c（N2）00.150.220.250.25510min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A2n正（NO2）=n逆（N2） B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C氣體密度不變D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變20min時(shí)，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)_（填“變大”、“變小”或“不變”）計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=_在上述平衡的基礎(chǔ)上，在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是：_；在時(shí)間1520，t1t2，t2t3，t4t5時(shí)的平衡常