1、長(zhǎng)沙市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高一上深圳期中) 對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是 選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上崇禮期中) 下列不能用膠體的性質(zhì)來解釋的是（ ） A . 明礬凈水B . 由豆?jié){制豆腐C . 一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面看到光亮的“通路”D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉

2、淀3. （2分） (2015高一上大新月考) 下列不屬于分離混合物的方法的是（ ） A . 洗氣B . 過濾C . 結(jié)晶D . 振蕩4. （2分） (2018高一上合肥期中) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ） A . 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾B . 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C . 溶解、過濾、洗滌、干燥D . 溶解、洗滌、過濾、加熱5. （2分） 化學(xué)式與俗名相符的是（ ）A . 苛性鈉Na2CO3B . 膽礬CuSO4C . 蘇打NaHCO3D . 火堿NaOH6. （2分）

3、(2016高三上新津期中) 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（ ） A . 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B . 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 LC . 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)D . 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%7. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)

4、在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010 的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下杭州期中) 下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（ ） （甲）（乙）（丙）（?。〢 . 甲圖裝置：用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+B . 乙圖裝置：從食鹽水中提取氯化鈉C . 丙圖裝置：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D . 丁圖裝置：分離水與乙酸9. （2分） (2018高一上商都期中) 向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（ ） A .

5、 0.5mol/L氫氧化鈉溶液B . 0.5mol/L鹽酸C . 0.5mol/L氯化鉀溶液D . 蒸餾水10. （2分） (2017高二上延安期中) 下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ） A . CH3COOHH+CH3COOB . KHSO4K+H+SO42C . Al（OH）3Al3+3OHD . NaH2PO4Na+H2PO4211. （2分） (2018高一上桂林期中) 下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是（ ） A . FeSH2SB . SO32-SO2C . Fe3+Fe2+D . CuCu2+12. （2分） (2015高一下合肥期中) N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性

6、麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB . 等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C . N2O只有氧化性，無還原性D . 上述反應(yīng)中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子13. （2分） 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液，正確的是A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列敘述正確

7、的是（ ） A . CH4的摩爾質(zhì)量是16gB . 1molO2的質(zhì)量是32g/molC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LD . l.204l023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是8.8g15. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、SO42、K+B . Ca2+、CO32、Cl、K+C . K+、OH、NO3、Na+D . Ag+、NO3、Cl、K+16. （2分） (2016高一上林芝期中) 已知某物質(zhì)的物質(zhì)的量，下列物理量中一定能夠計(jì)算出值的是（ ） A . 體積B . 質(zhì)量C . 密度D . 粒子數(shù)17. （2分

8、） 下列推斷或表述正確的是（ ）A . 澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB . 向2.0mL濃度均為01 molL-1的KCl、KI混合液滴加12滴001 molL-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸D . 25時(shí)，pH=47，濃度均為01 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+）18. （2分） (2016高三上棗莊期末

9、) 過氧化鈉可作為氧氣的來源常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5molA . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高一上茂名期中) 根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . I2Cl2Fe3+D . Cl2Fe3+I220.

10、 （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2019高二上重慶期末) 常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體，A 或B 分子均最多只含有4 個(gè)碳原子，且B 分子的碳原子數(shù)比A 分子的多。將1升該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5升CO2氣體。120時(shí)取1 升該混合氣體與9 升氧氣混和，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大6.25。則A 和B 的分子式分別為（ ） A . C2H6、C4H8B . C2H6、C3H6C . CH4、C4H8D . CH4、C3H622. （2分）

11、 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）A . 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAB . 1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA對(duì)共用電子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAD . 足量銅與1L 18molL-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA二、 填空題 (共4題；共27分)23. （8分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列問題： （1） Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：_;，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入少量的_，防止FeS

12、O4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為_，R的摩爾質(zhì)量為_。 （4） 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_。 （5） NaClO24HCl(濃) NaCl2Cl22H2O，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 24. （4分） (2016高二上巴彥期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目： （1） 甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為_； （2） 8gCH4中約含有_個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_

13、L； （3） 所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為_ 25. （8分） (2018蘭州模擬) 工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:TeO2是兩性氧化物。Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1） “培燒”時(shí)，為提高原料的利用率，可采取的措施有_(寫一條即可)。 （2） “堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。 （3） “沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全

14、，原因?yàn)開。 （4） “酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_。 （5） SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，會(huì)生成_mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_。 （6） 常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25時(shí)，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7) 26. （7分） (2019高一上南寧期中) 現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示： 陽離子NaHBa2陰離子OHCO32SO42請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：（1） C的化學(xué)式為_。 （2） A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） A,B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。 B的化學(xué)式為_，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為_。D溶于稀硝酸的離子方程式為_。D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。第 12