1、陜西省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2020高一上新寧期末) 下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（ ） A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油2. （2分） 利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（ ）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0

2、.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）A . 分散系的分類： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C . 把FeCl3飽和溶液滴入到氫氧化鈉溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D . 如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)4. （2分） (2018高二上惠來期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A . 1mol甲苯含有6NA個CH鍵B . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失

3、去8NA個電子C . 標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子D . 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 NA5. （2分） (2015高三上湛江開學(xué)考) 下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（ ） A . 在堿性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B . 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在 =11012的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D . 在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+6. （2分） 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯

4、元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 gB . 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18molC . 在酸性條件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)7. （2分） (2016高一上濟南期中) 下列溶液中含Cl濃度最大的是（ ） A . 10mL 0.1molL1的氯化鋁溶液B . 10mL 0.2molL1的氯化鈣溶液C . 30mL 0.2molL1的氯化鉀溶液D . 40mL 0.25molL1的氯化鈉溶液8. （2分） (2018高一

5、上江蘇月考) 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)B . 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有氧元素的得失C . 氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價態(tài)發(fā)生改變D . 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A . 1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NAB . 3.2 g銅與足量硫加熱充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NAC . 100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的個數(shù)為0.01NAD . 常溫常壓下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA個氫原子10. （

6、2分） (2016高二下正定期末) 下列說法正確的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42 ， 取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分數(shù)等于15%11. （2分） (2017高一上潮陽期中) 下列說法正確的是（ ） A . 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)B .

7、存放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)使用玻璃塞C . 硝酸存放于棕色瓶中D . 試管、坩堝、蒸餾燒瓶都可以用酒精燈直接加熱12. （2分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A . 標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)為0.1 NAB . 標準狀況下，將5.6 L O2和5.6 LO3混合，所得混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NAC . pH=7的NaCl溶液中含有的H+的數(shù)目為1107 NA個D . 0.1molN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA13. （2分） (2017高一上遵義期末) 下列離子方程式，書寫正確

8、的一項是（ ） A . 向氯化鐵溶液中加入Cu單質(zhì)：Cu+Fe3+Fe2+Cu2+B . 向鹽酸中加入Cu：Cu+2H+Cu2+H2C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH+H+H2OD . 向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+2Na+Cu14. （2分） (2016高三上廈門期中) 若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（ ） A . 氧化物B . 膠體C . 堿D . 單質(zhì)15. （2分） (2017高一下遂寧期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 15g -CH3含有的電子數(shù)目為7 NAB . 1 mol Fe的粉末與足量濃硫酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N

9、AC . 室溫，28 g由C3H6和C4H8組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NAD . 標準狀況下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子數(shù)約為NA16. （2分） (2015高一上福建月考) 根據(jù)下列反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱的順序是（ ） A . Fe3+Fe2+Cu2+B . Fe2+Cu2+Fe3+C . Fe3+Cu2+Fe2+D . Cu2+Fe3+Fe2+17. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ） A . 向飽和FeCl

10、3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B . 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C . 向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42D . 已知I3 I2+I ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大18. （2分） (2018高一上陸川期末) 當溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）A . +1B . +2C . +3D . +419.

11、（2分） (2017高一下莆田期中) 下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B . 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C . N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅D . 硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應(yīng)生成硝酸20. （2分） (2016高一上長沙期中) 將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（ ） A . c1=2c2B . c2=2cl

12、C . c22c1D . c22cl二、 綜合題 (共4題；共32分)21. （8分） 某固體混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3 ， 某同學(xué)為將Cl、SO42、NO3相互分離開并測量三種鹽的百分含量，實他首先稱取10.0g固體溶于水配制成溶液，然后按如圖所示過程進行實驗，請回答下列問題： （1） 試劑X化學(xué)式是：_；加入過量的Na2CO3的目的是_，溶液3中肯定含有_（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_; （2） 為確保得到的沉淀B中不含雜質(zhì)，需要對沉淀進行洗滌，洗滌的方法是_，判斷其已經(jīng)洗滌干凈的方法是_，若最終得到干凈的沉淀A、B的質(zhì)量分別為4.66g、

13、5.74g，則混合物中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為_，10混合物中含有_molNaCl 22. （13分） (2016高一上黑龍江期中) 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有關(guān)問題： （1） 粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖： 提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_（填化學(xué)式）過濾之前，怎樣檢驗SO42已除去：_（2） 現(xiàn)需要48

14、0mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需_計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為_下列操作的正確順序是（用字母表示） B_GA上下顛倒搖勻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F移液 G裝瓶下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”A稱量時砝碼生銹：_；B溶解前燒杯內(nèi)有水：_；C容量瓶洗滌后未干燥_； D定容時仰視容量瓶刻度線：_23. （6分） (2019高一上太原期末) 茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素 A取少量茶葉。B檢驗濾液中的 Fe3。C過濾得到濾液。D將茶葉

15、灼燒為茶葉灰。E用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請回答下列問題。（1） 上述實驗操作的正確順序是_（填序號） （2） 操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、_、_。 （3） 檢驗濾液中 Fe3的方法是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 （4） 越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是_。 24. （5分） (2016高二下南陽期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程。請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 用濃度為0.1000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL（1） 滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本實驗滴定達到終點的標志是_； （3） 通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_；討論：若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會_(填“偏大”