1、青海省高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 生石灰可用作食品抗氧化劑B . 焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C . “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化D . 分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3 膠體FeCl3溶液2. （2分） 關(guān)于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A . 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（

2、g）H=98.2kJmol1 ， S=70.5Jmol1K1該反應(yīng)任意溫度下都能自發(fā)進行C . 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3離子的溶液中，加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少3. （2分） 下列有關(guān)概念說法正確的是（ ） A . H+、 H2、 H是氫元素的三種同位素B . CH2CH2和 屬于同系物C . 和 是甲烷的兩種氯代物D . 和 屬于同分異構(gòu)體4. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） A . Li，Be，B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B . N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大

3、C . P，S，Cl最高正價依次升高D . Li，Na，K，Rb的金屬性依次增強5. （2分） 電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說法合理的是（ ） A . 電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極B . AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C . 電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D . 氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)6. （2分） (2019高二上奉賢期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是（ ） A . NO3-

4、B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+7. （2分） 海水中含有豐富的鎂資源某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 海水中的離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列說法正確的是（ ）A . 沉淀物X為CaC

5、O3 ， MgCO3B . 濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 濾液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步驟中若改為加入8 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、 綜合題 (共4題；共17分)8. （5分） (2017高一上德州期中) 為研究濃硫酸的性質(zhì)，某同學(xué)進行如下實驗： （1） 稱取鐵和碳固體混合物12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y取896mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g據(jù)此推知氣體

6、Y 中SO2的體積分數(shù)為_（2） 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，該同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_裝置A中試劑的作用是_，裝置B的作用是_簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象_如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_9. （5分） (2015海南模擬) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t7008008301000K2.61.71.00.9回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_ （2） 該反應(yīng)為

7、_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） （3） 增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 830時，向該容器中加入2molCO2與2molH2，平衡時CO2的體積分數(shù)是_ （5） 已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示又已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/mol結(jié)合圖象寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_ 10. （2分） (2017高一上嘉峪關(guān)期中) （1） 化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有

8、編號的步驟中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_(填編號，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的是_;。(提示：鉻元素化合價有6、3價) （2） 飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。請回答下列問題： 其中被還原的元素是_,氧化劑是_ ,還原劑是_ ,氧化產(chǎn)物是_ ,還原產(chǎn)物是_。表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可

9、以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3+2e-2Fe2+。 請據(jù)此將反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_；還原反應(yīng)為_。11. （5分） (2016高二下邵東月考) 雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_ （2） 上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收 （3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在_（填“