1、長沙市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B . F的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD . NH3 的電子式： 2. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 光電池（Solar cell）可用作計算器、人造衛(wèi)星的動力，如圖所示下列分析正確的是（ ） A . 硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B . 玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體C . 支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點高于鋁的特點D . 光電

2、池制造中不會產(chǎn)生任何化學(xué)污染3. （2分） (2016高一下景縣期中) 如果n為第A族中X元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的Y元素可能位于（ ） A A A B B BA . B . C . D . 4. （2分） (2017高一下江陰期中) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 氯化鈉的電子式 B . 乙炔的結(jié)構(gòu)式 HC=CHC . 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D . 氨的分子式 NH35. （2分） (2017高一下包頭期末) 下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：H2SHFB . HCl的電子式為 C . 一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D . 在鹵化氫中HF最穩(wěn)定6. （2分

3、） (2018高一下宿遷期末) 可逆反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ） A . v(A)0.15mol(Lmin) -1B . v (B)0.2 mol(Lmin) -1C . v (C)0.3 mol(Lmin) -1D . v (D)0.1 mol(Lmin) -17. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） 序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度配制氯化鐵溶液B 常溫下，將干電池的溫度升高到40，其輸出電流增大證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能

4、C向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH4除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì)D向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成證明Ksp(BaCO3)OB . 酸性：HCl H2SiO3C . 熱穩(wěn)定性：H2O H2SD . 金屬性：Na Al二、 非選擇題 (共6題；共59分)17. （13分） (2019上饒模擬) 已知號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題： （1） 上述元素中屬于d區(qū)的有：_(填編號)。 （2） 、三種元素的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。 （3） 請根據(jù)等電子體原理，寫出由、兩種元素組成的帶有一個單位負(fù)電荷離子的電子式：_。

5、（4） 號元素在元素周期表中的位置是_，號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為_，已知元素和的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價”)化合物。 （5） 號元素原子與號元素原子形成的原子個數(shù)比為13的分子X的空間構(gòu)型為_，X在與形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是_，X分子中中心原子為_雜化，X分子與號元素對應(yīng)的二價陽離子形成的配離子的化學(xué)式為_。 （6） 號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，若忽略Tl原子，則此晶體中的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？_。已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為

6、_;pm(只寫計算式)。 18. （7分） (2019高二上吉林期末) 工業(yè)廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42- ， 常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為: 其中第步存在平衡2CrO42- (黃色)2H Cr2O72- (橙色)H2O。（1） 寫出第步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。 （2） 關(guān)于第步反應(yīng)，下列說法正確的是_。 A . 通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)B . 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C . 強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色（3） 第步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要_;mol的FeSO47H2O。 （4） 第步除生

7、成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為_。 （5） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L，認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程)：_。 19. （7分） (2018高二下洛陽期末) 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。 （1） 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_,在導(dǎo)線中電子流動方向為_(用a、b和箭頭表示)。

8、（2） 負(fù)極反應(yīng)式為_。 （3） 電極表面鍍鉑粉的原因為_;。 （4） 使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_。 （5） 氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素CO(NH2)2(C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。 圖1中N型半導(dǎo)體為_(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH-6e-=CO

9、32-+N2+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生_LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。20. （6分） (2018高二上重慶月考) （1） 對于下列反應(yīng)：2SO2 +O2 2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin)，那么2min時SO2的濃度為_。 （2） 下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是_；b-c過程中

10、改變的條件可能是_；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處。_; （3） 酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 _。 21. （16分） (2016高三上上海期中) 下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?（1） 寫出 A 原子的最外層電子的軌道表示式_，G、J、L 三種元素形成的簡單離子中， 離子半徑最小的是_，D 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_； （2） 寫出 A 原子的最外層電子的軌道表示式_，G、J、L 三種元素形成的簡單離子中， 離子半徑最小的是_，D 元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_； （3） A 元素可形成

11、化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為 103，易溶于 非極性溶液，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于_（填晶體類型）； （4） A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為 103，易溶于 非極性溶液，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于_（填晶體類型）； （5） 將G元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解在稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)足量的鐵和 2mol 單質(zhì) L 發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移了_mol； （6） 將G元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解在稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_；當(dāng)足量的鐵和 2mol 單質(zhì) L 發(fā)生

12、反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移了_mol； （7） J 與 L 分別與氫元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_（填化學(xué)式）。 （8） J 與 L 分別與氫元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：_（填化學(xué)式）。 22. （10分） (2019高二下新寧模擬) （1） 25時，特pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4，溶液的體積比為_；25時，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）_（填“=”“”或“”）c（CH3COO-）。（2） 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解泡，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板

13、，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，）實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，電解時Y電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是_，該反應(yīng)的總反應(yīng)式是_。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，Y電極的主要電極反應(yīng)式為_。（3） 化學(xué)反應(yīng)2A(g） B(g)+D(g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min)的變化情況如下表所示：實驗序號時間/濃度/溫度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.500.500.500.500.50800

14、C30.920.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實驗1中，反應(yīng)在1020min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。比較實驗1和實驗2，可推測c2=_mol/L；若實驗1和實驗2在相同的壓強下進(jìn)行，但在實驗2中，反應(yīng)在20min時就已達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_比較實驗1和實驗4，可推測反應(yīng)2A(g） B(g）+D(g)的正反應(yīng)是_（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-