1、青海省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是（ ） A . 第A族B . 第A族C . 第A族D . 第A族2. （2分） (2019高一下輝南月考) aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 下列判斷不正確的是（ ） A . 原子半徑XYB . an=b-mC . Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmD . X的氫化物的化學(xué)式為HnX3. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 活潑金屬鈉用電解法冶煉B . 銅只能用電解法冶煉得到C . 汞

2、的冶煉只能用還原劑法D . 鋁的冶煉一般用還原劑法4. （2分） (2016高一下寧夏月考) 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 它們可能是不同的分子B . 它們可能是不同的離子C . 它們可能互為同位素D . 它們可能是分子和離子5. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B . H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C . 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D . 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO46. （2分）

3、(2016高一下望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用已知硒為第4周期A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)為（ ） A . 硒化氫不穩(wěn)定B . 硒化氫的水溶液顯弱酸性C . 得電子能力強(qiáng)于硫D . 其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴7. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（ ） A . Be B . K+C . ClD . N 8. （2分） 下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是（ ）A . NaClB . 干冰C . 晶體硅D . 石英9. （2分） 某學(xué)生用如圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2X+Y2Z進(jìn)行

4、能量變化情況的研究當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)其中正確的是（ ）A . 僅B . 僅C . 僅D . 僅10. （2分） (2017高一下惠來(lái)期末) 放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池下列反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)B . 酸堿中和反應(yīng)C . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)D . H2與Cl2的燃燒反應(yīng)11. （2分） (2016高二上嘉興期中) 如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中

5、的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面以下有關(guān)解釋不合理的是（ ） A . 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性B . 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕C . 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHD . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱12. （2分） (2018高二上淮北開(kāi)學(xué)考) t時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.202min末濃度/(molL1)0.08ab平衡濃度/(molL1)0.050.050.1下列說(shuō)法正確

6、的是（ ）A . 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B . 2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14C . 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小D . 2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03molL1min113. （2分） (2016高二上延安期中) 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.9倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . A的轉(zhuǎn)化率降低C . m+npD . C的體積分?jǐn)?shù)減小14. （2分） 下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A .

7、 可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B . 2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)C . 對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率就會(huì)減小D . 外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同15. （2分） (2017高二上紹興期末) 在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1 起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol

8、L1s1B . 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C . 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器體積不變，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反應(yīng)速率都不改變16. （2分） 2005年10月12日，我國(guó)成功發(fā)射了“神舟六號(hào)”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國(guó)在航天領(lǐng)域中又有重大突破，發(fā)射神舟號(hào)的火箭中的燃料是偏二甲基肼（CH3）2NNH2，氧化劑N2O4 ， 發(fā)射時(shí)反應(yīng)可寫(xiě)為（CH3）2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 偏二甲基肼中原子個(gè)數(shù)比為C：H：N=1：4：1B . 參

9、加反應(yīng)的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素C . 在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過(guò)濾實(shí)驗(yàn)D . 該反應(yīng)中只有氫元素的比合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變17. （2分） 體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A . 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團(tuán)至少存在一種C . 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD . 該分子中的所有碳原子不可能共平面18. （2分） (2016高三上河北期中) 化學(xué)中常用

10、圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（ ） A . 圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B . 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大C . 圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D . 圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 molL1min1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d二、 非選擇題 (共5題；

11、共32分)19. （4分） 有下列物質(zhì)：CO2N2H2O2NH3Ca（OH）2Na2O2NH4Cl，使用以上物質(zhì)的序號(hào)填空：既有極性鍵，又有非極性鍵的是_既有離子鍵，又有非極性鍵的是_屬于18電子的分子的是_屬于含有極性鍵的直線型分子的是_20. （7分） (2017高二上綿陽(yáng)期中) 如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_ （2） 在c6a6分子中，元素c為_(kāi)雜化，該分子是_分子（填“極性”或“非極性”） （3） ci2分子的電子式為_(kāi)，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是_（寫(xiě)分子式） （4） 第一電離能：h_i；電負(fù)性

12、：g_b（填“”、“”或“=”） 21. （9分） (2016高二上福州期中) X、T、Y、Z為136號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題 元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小第4周期元素，M電子層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子（1） 寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式_；X形成的單質(zhì)分子，含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵寫(xiě)出Z元素原子的外圍電子排布式_；元素Y

13、的原子核外共有_種形狀不同的電子云 （2） Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_ （3） 元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_（填序號(hào)字母） a常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深b氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)d比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目22. （5分） (2016高二上孝感期中) T時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示 （1） 寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：_； （2） 04分鐘期間，B的平均反應(yīng)速率為：_； （3） 到達(dá)平衡時(shí)B的

14、轉(zhuǎn)化率為：_； （4） 已知：K（300）K（350），該反應(yīng)是_熱反應(yīng)； （5） 恒容條件下，下列措施中能使 降低的有_;a充入氦氣b降低溫度c使用催化劑d再充入2.4mol A和1.6mol B23. （7分） (2018高一下六安期末) （1） 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是_mol。 （2） 肼空氣堿性(KOH為電

15、解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為_(kāi)。 （3） 一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_(kāi)。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考