1、高三下學期化學第一次月考考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ） A . 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B . 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應： Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)C . a點對應的Ksp等于b點對應的KspD . 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)2. （2分） 化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 濃硫酸具有吸水性，可

2、作食品干燥劑B . 夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為產(chǎn)生了少量NO2C . 繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D . 明礬可以使海水淡化，從而解決“淡水供應危機”3. （2分） (2016高一上嘉興期中) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān) 的敘述中正確的是（ ） A . 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)B . 的原子序數(shù)為131C . 的原子核外電子數(shù)為78D . 的化學性質(zhì)與 不同4. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量（平均相對分子質(zhì)量）為45，

3、則發(fā)生反應的物質(zhì)一定不可能是（ ） A . Zn和濃H2SO4B . C和濃HNO3C . Cu和濃HNO3D . Na2O2和NH4Cl濃溶液5. （2分） (2018高二上公安月考) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液

4、濃度大小順序：6. （2分） (2019高二上芮城期末) R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置如圖，下列說法正確的是（ ） A . 第一電離能： WYB . 微粒半徑：Y Y7. （2分） 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（ ）A . 0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H）c（OH）B . pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M）=c（X）c（H）=c（OH）C . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO）c（CO32）c（C6H5O）D . 等物質(zhì)的量的二

5、元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）二、 填空題 (共2題；共15分)8. （5分） (2018高一下六安期末) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題： （1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。 （2） X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為_。 （3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡

6、黃色固體。寫出D的電子式_。 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。9. （10分） (2019高一下廣東期末) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，請用化學用語填空回答以下問題： （1） 化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。 （2） 元素、的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是_(用化學式表示，下同)。 （3） 元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，元素的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為_。 （4）

7、在元素中，簡單離子半徑最小的是_。 （5） 元素的過氧化物的電子式為_。 （6） 在與的單質(zhì)中，氧化性較強的是_，用化學反應方程式證明：_。 三、 推斷題 (共2題；共20分)10. （10分） (2017高二下凱里期末) 用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b

8、加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ ， 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：（1） 將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。 （2） AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。 （3） 滴定應在pH0.5的條件下進行，其原

9、因是_。 （4） b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。 （5） 所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I)=_ molL1。 （6） 在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_。 （7） 判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_。11. （10分） (2018高二上豐臺月考) （1） 鍵線式 表示的分子式_名稱是_; （2） 中含有的官能團的名稱為_; （3） 戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物

10、,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式_（4） 某炔烴和氫氣充分加成生成2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是_（5） 某芳香烴結(jié)構(gòu)為 。它的分子式為_，一氯代物有_種。 （6） 分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （7） 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是_四、 綜合題 (共1題；共5分)12. （5分） (2018高二上湖南月考) （1） 已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=

11、2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1 請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_。（2） 某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A(s)2B(g) D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表： 時間(min)物質(zhì)的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 時，該反應的平衡常數(shù)K_。30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母編號)。a通入一定量的Bb加入一定量的固體Ac適當縮小容器的體積d升高反應體系溫度若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c點v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-