1、陜西省高考理綜-化學一模考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上洛陽開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B . 氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中C . 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D . 少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中2. （2分） (2016高一下西城期末) 已知15P、33As位于同一主族下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：AsClPB . 非金屬性：ClSAsC . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3PH3D . 酸性：H3AsO

2、4H2SO4H3PO43. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A . 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC . 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO424. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列物質(zhì)的分子中，沒有鍵的是（ ） A . CO2B . N2C . CHCHD . HClO5. （2分） (2018聊城模擬) 關(guān)于化合物 (b)、 (d)、 (p)的下列說法正確的是（ ） A . b、d

3、、p都屬于芳香烴,且互為同分異構(gòu)體B . b、d、p的一氯代物均只有三種C . b、d、p均可與溴的四氯化碳溶液反應D . b、d、p中b、d的所有原子可能處于同一平面6. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是：（ ） A . 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B . 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C . 打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣D . 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫時，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B .

4、 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊試液后一定呈紅色C . 打開汽水瓶蓋有氣泡逸出，此時飽和溶液變成了不飽和溶液D . 非金屬氧化物一定是酸性氧化物二、 綜合題 (共3題；共19分)8. （5分） (2018高二上承德期末) 對溴苯乙烯（ ）是一種無色或淡黃色透明液體，是一種重要有機化工原料，實驗室由苯制取對溴苯乙烯的流程如下:（1） 寫出對溴苯乙烯中的官能團名稱:_，有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （2） 催化劑a為_。 （3） 寫出生成對溴苯乙烯的化學方程式:_。 （4） 芳香族化合物M是有機物D的同分異構(gòu)體，且笨環(huán)上只有兩個取代基，則有機物M的同分異構(gòu)體(不含有機物D)有_種。 9. （7分

5、） (2018高二上惠來期末) （1） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖:在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率V、V和V從大到小的順序為_；反應開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑的作用下，收集的CH4最多。將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),該反應的H=+206 kJmol-1（吸熱反應）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_A升高體系溫度 B適當提高壓強C及時分離出氣體H2 D選擇高效

6、的催化劑（2） 超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H0(放熱反應) 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010-34.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑

7、催化效率的影響）：前2s內(nèi)的平均反應速率(N2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。 (結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式_。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_。A選用更有效的催化劑B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度D縮小容器的體積10. （7分） (2018鄭州模擬) CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3 ， 還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)：金屬離子開始沉淀

8、的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1） 寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。 （2） “除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為_。 （3） 在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_。 （4） “沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純，請解釋原因_。 （5） 在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.

9、672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為_。 三、 實驗題 (共1題；共7分)11. （7分） (2016高二上成都期中) 某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如表： 實驗序號 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液（1） 檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：_ （2） H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為_ （3） 該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_（填實驗序號） （4） 若實驗在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4）=_（若忽略溶液混合前后體積的變化） （5） 小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：_、_、K+對該反應有催化作用 第 7 頁 共 7 頁參考答案