1、陜西省高考化學(xué)全真模擬試卷（二）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018海南) 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)服B . 橡膠手套C . 護(hù)目鏡D . 磷酸氫鈣2. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： B . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . HCl的電子式： D . 甲烷分子的比例模型： 3. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（ ） A . 明礬可作凈水劑B . 硅可制作半導(dǎo)體材料C . 氫氧化鈉常用于中和胃酸D . 常溫下，

2、鐵制容器可用于盛裝濃硫酸4. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素的一種同位素是最簡(jiǎn)單原子，X元素原子的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為31，Y元素為其所在周期原子半徑最大的元素，Z元素的單質(zhì)常溫下為固體，該單質(zhì)能和由W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液反應(yīng)生成兩種鹽。下列說法不正確的是（ ） A . 上述四種元素分別位于兩個(gè)主族B . 原子半徑：XYC . W與X只能按照原子個(gè)數(shù)比21形成化合物D . 含有上述四種元素的常見化合物的水溶液可能呈酸性5. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列離子方程式，正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的

3、量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH=HSO3B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OC . 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3 ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+6. （2分） (2016高一上林芝期末) 如圖四種常見實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（ ） A . 固體的溶解B . 流體的傾倒C . 移走加熱的蒸發(fā)皿D . 讀數(shù)7. （2分） (2017高二上揭陽期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 熱的純堿

4、液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)B . 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)C . 將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3D . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+8. （2分） (2016江蘇) 下列說法正確的是（ ）A . 氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C . 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D . 室溫下，稀釋0.

5、1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)9. （2分） (2018高三下河北開學(xué)考) 某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A . 劇烈燃燒B . 發(fā)出耀眼白光C . 熔化的鋁滴落D . 失去金屬光澤10. （2分） (2018高二上邯鄲期中) 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（ ）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失 滴定后觀察堿式滴定管讀

6、數(shù)時(shí)，俯視刻度線A . B . C . D . 二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共14分)11. （3分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 化合物丙是制刎備液晶材料的中間體之一，它可由甲和乙在一定條件下制得下列說法正確的是（ ）A . 丙的分子式為C11H11O3B . 甲分子中含有1個(gè)手性碳原子C . 乙、丙各1mol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣均為4molD . 丙可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等12. （2分） (2015高一上資陽期末) 水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . NH4+、Ba2+、Br、CO32B . Cl、SO32、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42、

7、MnO4D . Na+、H+、NO3、HCO313. （3分） (2017海南) 下列敘述正確的是（ ） A . 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B . 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C . 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D . 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁14. （3分） (2016高三上滕州期中) 常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大B . 若混合后pH=7，則a+b=14C . 若混合后pH=5.3，則c（Na+）c（ CH3COO）D . 若混合后CH3COOH與NaOH恰

8、好完全反應(yīng)，則a+b1415. （3分） (2019高二下泰州月考) 一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） 容器溫度/起始物質(zhì)的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 達(dá)到平衡時(shí)，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大C . T1時(shí)，若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.

9、40mol N2和0.40mol CO2 ， 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)v(逆)D . T2時(shí)，若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%三、 非選擇題 (共5題；共43分)16. （7分） (2016高三上揚(yáng)州開學(xué)考) 亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1： 已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在5560條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O（1） 酸溶過程中，硫酸的作用是_吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉 （2）

10、 實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60的原因是_；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是_（填字母） aNaCl溶液bNa2CO3溶液cNaNO3溶液（3） 工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1若（NO）：n（NO2）1：1，則會(huì)導(dǎo)致_；若n（NO）：n（NO2）1：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為_ （4） 已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ （5） 已知：NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I氧化為I2；S2O32又能把I2還原為INaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶

11、液褪色為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，_ 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL1 Na2S2O3溶液、c3 molL1酸性KMnO4溶液17. （11分） (2016楊浦模擬) 異丙苯（ ）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法其反應(yīng)和流程如下： 氧化： +O （異丙苯過氧氫）分解： （丙嗣）已知：物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸點(diǎn)/C56.5182153完成下列填空：（1） X物質(zhì)是_；Y物質(zhì)是_ （2） 濃硫酸的作用是_，其優(yōu)點(diǎn)是用量

12、少，可能的缺點(diǎn)是_（寫一條） （3） Z物質(zhì)最適宜選擇_（選填編號(hào)）aNaOHbNa2CO3cNaHCO3dCaCO3（4） 步驟分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖 ，產(chǎn)品T是_，請(qǐng)說明理由_廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測(cè)定： 把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶充分反應(yīng)后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻加入少許淀粉溶液用0.0250mol/

13、LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)用去Na2S2O3溶液22.48mL（5） 已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；第1加鹽酸、第步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是_ （6） 已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；該廢水中苯酚的濃度是_mol/L（保留4位小數(shù)） 18. （9分） 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀 甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀（

14、1） 如圖1各裝置連接順序?yàn)開 （2） 若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ （3） II若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列如圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成 儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是_若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（4） III沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松瓶易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=_（寫數(shù)值）已知Ksp（CaSO4）=9.1106，Ksp（CaCO3）=2

15、.8109 IV藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3Cu（OH）2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí)，可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_19. （8分） (2017高二上黃陵期末) 實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下： CH3CH2OH CH2CH2CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/gcm30.792.20.71沸點(diǎn)/78.513234.6熔點(diǎn)/一l3091l6回答下列問題：（1） 在此制各實(shí)驗(yàn)

16、中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正確選項(xiàng)前的字母） a引發(fā)反應(yīng)b加快反應(yīng)速度c防止乙醇揮發(fā)d減少副產(chǎn)物乙醚生成（2） 在裝置C中應(yīng)加入_，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母） a水b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d飽和碳酸氫鈉溶液（3） 判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_； （4） 將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_層（填“上”、“下”）； （5） 若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母） a水b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇（6） 若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用_的方法除去； （7

17、） 反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_; 20. （8分） 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_（2） 在850時(shí)，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_1（填“”、“”或“=”）：850時(shí)，

18、若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_：在的條件下，按下列加料方式加料，達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如下：加料方式（mol）H2的體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%則：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池 若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是_在25時(shí)，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液5min后

19、電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28g Cu生成試回答下列問題：電解的總反應(yīng)式為_電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_L四、 【化學(xué)-選修題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (共1題；共5分)21. （5分） (2017高一下孝感期中) A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期C,B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素 根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） D元素在周期表中的位置是_； （2） A單質(zhì)的

20、結(jié)構(gòu)式_； （3） 乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_； （4） A,B,C,D,E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)填寫）_ （5） E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 五、 【化學(xué)-選修題5：實(shí)驗(yàn)化學(xué)】 (共1題；共7分)22. （7分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?！疽阎?H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH + O2】請(qǐng)回答下列問題：（1） 裝置A的作用是：_； （2） 為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解，形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含_，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。 （3） 【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO