1、陜西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） (2016高一下遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C . 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D . 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量2. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 炭燃燒生成一氧化碳B . 中和反應(yīng)C . 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)3. （2分） 根據(jù)熱化學(xué)方程式

2、S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1分析，下列說法中正確的是（ ） A . S（s）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJmol1B . S（g）+O2（g）SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJmol1C . 1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和D . 1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和4. （2分） (2017高一下洛陽期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . NH4C1固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)B .

3、CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ/mol，則 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱 為H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱D . 1 mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5. （2分） (2016高一下孝感期末) 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol1）：PP：198PO：360OO：498，則生成1mol P4O6該反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6中的能量變化為（ ） A . 吸收1638

4、 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量6. （2分） (2016高二上廣州期中) 已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+H22NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . Q22 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1Q2184.8 kJD . Q1=Q292.4 kJ7. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列說法正

5、確的是（ ） A . 減小反應(yīng)物濃度，可減小單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少B . 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若減小壓強(qiáng)（即擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積），可減小活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率減小C . 改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D . 能量高的分子一定能發(fā)生有效碰撞8. （2分） (2016高二下東至月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B . 自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變C . 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D . 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都

6、能實(shí)現(xiàn)9. （2分） (2016高一下西安期中) 對(duì)于A2+3B2=2C+2D反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（D）=0.7 mol/（Ls）10. （2分） (2016高一下溫州期中) 下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） A . Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al粉改為Al片B . Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸C . Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度D . Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量11.

7、 （2分） (2017石景山模擬) 高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是（ ）A . 增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B . 該反應(yīng)的H0C . 減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D . 容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12. （3分） (2016高二上天津期中) 有關(guān)下列圖象的分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖可表示對(duì)平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時(shí)移除部分NH3時(shí)的速率變化B . 圖中a、

8、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C . 圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D . 圖表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab13. （2分） (2016高一下湛江期末) 可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示下列敘述正確的是（ ） A . 平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B . 平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 平衡后，增加

9、A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne+f14. （2分） 反應(yīng)A2+B2 2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖所示：a為500，b為300時(shí)情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ） A . A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B . AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C . AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D . AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱15. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）

10、ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D16. （2分） 在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡下列說法中正確的是（ ）A . 平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙甲B . 平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙甲C . 反應(yīng)速率：乙甲D . 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲乙17. （2分） (2016高二上鄂爾多斯期中

11、) wg含有雙鍵的不飽和烴X能與V L的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)，若X的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA ， 則1mol X中含有雙鍵數(shù)目為（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（ ） 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化鐵鹽酸硫酸鋇亞 硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D氯化氫氫氧化鈉溶液氯化鈉磷酸氯氣A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是A . 乙酸鈉溶液顯堿性B . 常溫時(shí)，

12、0.1 molL-1乙酸溶液的pH約為3C . 10mL 1molL-1乙酸溶液與10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D . 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱20. （2分） (2015高二上咸陽期末) 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 溶液中 值減小C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=721. （2分） (2016高二上湖北期中) 將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸

13、物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A . 9：1B . 10：1C . 11：1D . 12：122. （2分） (2016高二上成都期中) 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C . V1=V2V3D . V3V2=V123. （2分） 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（ ） A . 分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B . 焰色

14、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C . 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D . 測定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較24. （2分） (2017高二上宜賓期中) 下列關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)中的敘述不正確的是（ ） A . 應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液B . 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用相同濃度和體積的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液C . 實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)大小不同的燒杯間要填滿碎紙條，目的是減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失D . 用相同體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值比理論值偏高25. （2分） (2016高三上棗莊期末) 已知

15、：H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 甲、乙提高相同溫度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不變C . 甲降低溫度，乙不變D . 甲增加0.1 mol H2 ， 乙增加0.1 mol I2二、 填空題 (共5題；共25分)26. （3分） (2017高二上成都期中) 已知，CO 的毒性表現(xiàn)在 CO 與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成 HbCO，使血紅蛋白 失去輸送 O2 功能CO 進(jìn)入血液后有如下平衡：CO

16、+HbO2O2+HbCO，已知在人體體溫37下，該平衡常數(shù)為 220試回答： （1） 煤氣中毒病人，可以通過進(jìn)入高壓氧艙的方法來救治，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理加以 說明：_（2） 抽煙時(shí)，進(jìn)入肺部的空氣中 c（CO）=106mol/L，c（O ）=102mol/L，則 c（HbCO）為 c（HbO2）的_倍 （3） 已知當(dāng)血液中 c（HbCO）的比值大于 0.02 時(shí)，人的智力會(huì)很快受到損傷，為避免c（HbO2 ）人的智力受到損傷，c（O2）與 c（CO）的比值應(yīng)大于_27. （6分） 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空： （1） 升高溫度時(shí)，水的pH_（填“增大”“減少”或“不變”） 體積、pH均相同的鹽酸

17、和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2則V1_V2（填“”、“”或“=”）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）（2） 依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語填空： 1mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：_28. （6分） (2016高二下莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一（1） 一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

18、，向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率_0%（填“”、“”或“=”）（2） 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2H0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示請(qǐng)回答：依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是_（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）（3） 一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）2NO2（g）2NO（g）+O2（g）若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4molL1，c（O2）=1.3molL1，則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于_molL129. （4分） (2017高二上昌平期末) 室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可