1、青海省語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一上宜昌期中) 每年冬天，許多城市會(huì)出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ） A . 膠體B . 懸濁液C . 乳濁液D . 溶液2. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 按照物質(zhì)不同的分類(lèi)方法，HNO3應(yīng)屬于（ ） 酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸混合物一元酸化合物A . B . C . D . 3. （2分） (2015高一上寧波月考) 分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成

2、酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)化合物在水溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 溴水與碘化鉀溶液：Br2+2I=2Br+I2B . 氯氣與氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+=2Cl+Fe3+C . 碳酸鈣與稀鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OD . 硫酸銅溶液與

3、氫氧化鋇溶液：Cu2+2OH=Cu（OH）25. （2分） (2017高一上宿遷期末) 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl6. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列冇關(guān)實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的（ ） A . 噴泉實(shí)驗(yàn)B . 氯氣除雜C . 分離汽油和水D . 丁達(dá)爾效應(yīng)7. （2分） (2018高一下南寧月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

4、：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、Cl-、NO3-C . c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+8. （2分） (2017高一上武漢期中) 如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不一定正確的是（ ）A . 所含氧原子數(shù)相等B . 氣體的總質(zhì)量相等C . 氣體所含電子總數(shù)相等D . 氣體的密度相等9. （2分） (2015高一上三臺(tái)月考) 某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6

5、.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ） A . 肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒(méi)有Ba（NO3）2B . 肯定有KNO3 ， 沒(méi)有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3C . 肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3D . 以上判斷都不正確10. （2分） (2016高二上彌勒期中) 檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可選用的試劑是（ ） A . 金屬鈉B . 濃H2SO4C . 無(wú)水CuSO4D . 膽礬11. （2分） (2016高三上上高開(kāi)學(xué)考) 已知20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為g/cm3

6、， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 溫度低于20時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C . 20時(shí)，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D . 20時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度 12. （2分） (2015高一上廣元月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分B . 金屬氧化物一定是堿性氧化物C . 酸性氧化物一定是非金屬氧化物D . 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量13. （2分） 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是（

7、）A . 常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子B . 在CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個(gè)Zn2+C . 1.0L0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的個(gè)數(shù)為0.1NAD . 常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子14. （2分） (2018高一上徐州期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ） A

8、 . molL1B . molL1C . molL1D . molL115. （2分） (2018高一上遼源期中) 下列說(shuō)法中，正確的是：（ ） A . 22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18gC . 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同16. （2分） (2017高一上咸陽(yáng)期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 向鹽酸中滴加氨水：H+OHH2OB . 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 硫酸鋁溶液中加入過(guò)

9、量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+D . 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3CaCO3+H2O17. （2分） (2016高三上蘭州開(kāi)學(xué)考) 下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（ ） A . 液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積B . 在過(guò)氧化鈉固體中，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)C . 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度D . 在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量18. （2分） (2020高一上荊州期末) 下列

10、化學(xué)方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ） A . 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB . Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OC . Ca(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O二、 非選擇題 (共4題；共22分)19. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和Cl ， 在75以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度。(夾持裝置已省略) a為濃鹽酸，b為MnO2 ， c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液

11、回答下列問(wèn)題：（1） 檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75開(kāi)始反應(yīng)。 裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。若取消裝置II，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是_ 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_。從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和_。（2） 為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO。然后煮沸溶液12分鐘，冷卻。步驟3：加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl

12、+3I2+3H2O)步驟4：加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步驟2中除去C1O的離子方程式是_。樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(保留三位有效數(shù)字，KClO3式量：122.5)20. （6分） (2019高一上嘉興期中) （1） 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的配制下列說(shuō)法正確的是_ A . 稱(chēng)取2.0gNaOH固體：先在托盤(pán)各放1張濾紙，然后在右盤(pán)加2g砝碼，左盤(pán)加NaOH固體B . 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積使用前要檢查是否漏水C . 稱(chēng)取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，

13、可配得0.20mol/L的CuSO4溶液D . 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸E . 配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高F . 溶液轉(zhuǎn)移定容時(shí)，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低（2） 海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過(guò)量）： 現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫(xiě)以下空白：步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是_。如何檢驗(yàn)步驟操作后碘化鈉濾液中的碘離子_，步驟所需的操作名稱(chēng)是_。寫(xiě)出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_。21. （6分） Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu

14、ZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用提取過(guò)程如下： 電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；保持濾液在40左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+ ， 再在95時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；（1） 步驟中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：_; （2） 步驟中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40，其目的是_；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3） Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件

15、下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.6410 39，下列說(shuō)法正確的是_（填字母） aFeOOH中鐵為+2價(jià)b若在25時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.6410 29molL1c用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O（4） 無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl26H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl寫(xiě)出NiCl26H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式_，NiCl26H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是_ 22. （4分） (2016高三上大連期中) 我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后，井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理 （1） 井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）_; （2） 用化學(xué)方法除去該