1、高中化學(xué)人教版選修4 第二章 單元測試卷 （II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列表述中正確的是（ ）A . 任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol實(shí)驗(yàn)測得4molSO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者H大2. （2分） (2016高二上西安期中) 一定溫度下，某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

2、平衡，平衡常數(shù)K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（ ） A . 降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 該反應(yīng)的焓變H03. （2分） (2018高二上陽城月考) 下列說法正確的是（ ） A . 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B . 催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C . 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D . 化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或

3、生成物的物質(zhì)的量增加4. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量B . 一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動了D . 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率5. （2分） (2016高一下浦城期中) 一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol6. （2分） (2016上栗模擬) 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（C

4、H3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需的時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 實(shí)驗(yàn)和的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）

5、增大7. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ） A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%8. （2分） (2019高二上大足期末) 可逆反應(yīng)：A(g)B(g) C(s)+D(g)H0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（代表反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），則t1時(shí)改變平衡的一個(gè)條件是（ ） A . 加入了正催化劑B . 加大了體系的壓強(qiáng)C . 增加了體系的溫度D . 加大了反應(yīng)物的濃度9. （2分） 將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X

6、（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . Y的轉(zhuǎn)化率為60%B . 反應(yīng)速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值為2D . 平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol/L10. （2分） (2017高二上佛山期中) 在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大11.

7、 （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響C . 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D . 驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分） (2018高三上北京期中) 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： ， 在溫度 和 時(shí)，分別將0.50mol 和 充入體積為1L的密閉容器中，測得 隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 10min內(nèi)， 時(shí) 比 時(shí)小B . 溫度： C . D . 平衡

8、常數(shù)： 13. （2分） 某溫度下，有一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ） A . K= B . 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C . 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D . 此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%14. （2分） 反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ） A . 減小容器體積，平衡向右移動B . 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C . 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D . 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增

9、大15. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g) +aY(g)=bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 316. （2分） 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述正確的是（ ）A . K值不變，平衡不可能移動B . 平衡向右移動時(shí)，K值一定增大C . K值有變化，平衡一定移動D . 相同條件下

10、，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍二、 非選擇題 (共6題；共42分)17. （9分） (2015高二上寧波期末) 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4請回答下列問題：（1） 根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中H4=_kJmol1 （2） 對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平

11、衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=_（用表達(dá)式表示） （3） 下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了1mol NOB . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C . 在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變D . 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4） 反應(yīng)在_（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行 （5） 探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_（6） 探究反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線

12、在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_若保持其他條件不變，請?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2T1）時(shí)的變化趨勢曲線_18. （7分） (2018大慶模擬) 天然氣(主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質(zhì)的主要反應(yīng)有： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)H1= + 206.2 kJ/ molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=- 90.1kJ/ mol 2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H3=- 24.5kJ/ mol 2CH3

13、OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) H4=- 29.1kJ/ molCH3OCH3(g)= C2H5OH(g)H5=- 50.7 kJ /mol請回答下列問題：（1） 反應(yīng)2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的H =_kJ/mol；根據(jù)化學(xué)原理，可以同時(shí)加快該反應(yīng)的速率和提高甲烷轉(zhuǎn)化率的措施有_。 （2） CO與H2在一定條件下，同時(shí)發(fā)生和的反應(yīng)，產(chǎn)生二甲醚的結(jié)果如上圖所示。260時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率雖然很高，而二甲醚的產(chǎn)率卻很低，可能的原因是 (答出一條即可)_；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是_。 （3） 對于氣體參與的反應(yīng)如反應(yīng)2CH3OH(g)

14、C2H4(g) + 2H2O(g)，可以用某組分B的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(c)表示平衡常數(shù)(Kp)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_；也可以用壓強(qiáng)(PB)變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應(yīng)，在10分鐘內(nèi)，容器的壓強(qiáng)由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時(shí)間該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH4)=_。 （4） 反應(yīng)中有多種物質(zhì)可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質(zhì)量燃料釋放電能最多的物質(zhì)，若與下列物質(zhì)構(gòu)成電池，H2 與_構(gòu)成的電池比能量最大。 a.H2O2b.Cl2c.O2d.NiOOH19. （7分） (2017高二下荊門期末) 甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可

15、制作燃料電池。 （1） 為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。 請回答：從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v(H2)_。能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填字母序號，下同)。A.恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等D.一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同

16、時(shí)生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化劑B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.升高溫度D.將H2O(g)從體系中分離求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2T1，則K2_K1(填“”、“”或“”)。（2） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸鹽中也

17、可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) 20. （7分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下： （1） 濾渣是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化產(chǎn)物為：_。 （2） 除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶

18、液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表： 序號溫度/時(shí)間/min壓強(qiáng)/KPa殘液顏色a10060101.3淺藍(lán)色b1004074.6幾乎很淺c1003060.0無色透明由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是_。（4） 反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 實(shí)驗(yàn)證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為 陰極：產(chǎn)生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。生成CuCl的電極反應(yīng)式為_。有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，

19、哪些可以支持該同學(xué)的說法_。(填序號)a.容易脫水變成紅色的Cu2OB.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)221. （10分） (2019高二上九龍坡期末) CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。 （1） 利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780