1、黑龍江省高考化學二輪專題 06 金屬及其化合物A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2017高一上延安期末) 氯氣用途十分廣泛，可用于生產半導體材料硅，其生產流程如圖，下列說法不正確的是（ ） A . 是置換反應，是化合反應B . 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的C . 任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子D . 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅2. （2分） X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學式是（ ）A . XYB . XY2C

2、. X2YD . X2Y33. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是不符合題意的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是（ ） A . 鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B . 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . 鋁和硫

3、直接化合能得到Al2S3,推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3D . 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO24. （2分） 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（ ）A . 1:1B . 2:1C . 3:1D . 1:35. （2分） (2018高三上長沙月考) 如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2 ， 從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C

4、處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是（ ） A . 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)B . NO2轉化為N2O4的轉化率為20%C . 容器甲中NO已反應完D . 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2 ， 此時活塞恰好回至D處，則a小于0.016. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ） A . 當a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液

5、中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系B . 當a=b時，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C . 當2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 當 a/b1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）7. （2分） (2015高一上柳州月考) 下列說法不正確的是（ ） A . Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大B . Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定C . 物質的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 ， 前者質量大D . 物質的量相等的Na2CO3 和N

6、aHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2 的物質的量之比為2：18. （2分） 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B . 炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C . BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D . Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝9. （2分） (2015高一上永昌期末) 下面不能由單質直接化合而得到的化合物（ ） A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O410. （2分） (2016高一下安陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B

7、 . 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C . 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu11. （2分） (2018高三下河南月考) 下列有關化學與生產、生活的說法中,錯誤的是（ ）。 A . 陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D . 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉化為碳酸鈣,再用酸除去12. （2分） (2018高一上孝義期末) 把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液

8、中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱至沉淀物質量不再變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（ ） A . Fe(OH)3；Fe2O3B . Fe(OH)2 ；FeOC . Fe(OH)3Fe(OH)2 ；Fe2O3D . Fe2O3 ；Fe(OH)313. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B . 向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C . 向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D . 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生

9、白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色14. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列有關H2O的說法中，錯誤的是（ ） A . 水在化學反應中能做氧化劑B . 水既能與堿性氧化物反應，又能與酸性氧化物反應C . 水在化學反應中能做還原劑D . 過氧化鈉與水反應時，每生成1molO2轉移電子總數為2.408102415. （2分） 海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是（ ） A . 步驟、的操作都是過濾B . 可用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全C . 步驟中加入的有機溶劑是乙醇D . 步驟的操作是精餾16. （2分）

10、(2019高二上奉賢期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+17. （2分） (2017高一上雙流期中) 下列說法正確的是（ ） A . CuSO45H2O是一種混合物B . 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C . O3是由3個氧原子構成的化合物D . 可用丁達爾現象區(qū)分溶液與膠體18. （2分） 兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶

11、液反應，產生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 2:119. （2分） 在強堿性溶液中能大量共存的無色離子組是（ ）A . Na+、NH4+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Na+、H+、SO42-C . K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-二、 綜合題 (共4題；共17分)20. （5分） (2016高一上邢臺期末) 請用化學用語回答下列問題：（1） 漂白粉的有效成分為_（2） 標出氫化鈉中氫元素的化合價：_（3） NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為_（4） 工業(yè)合成氨的化學方程

12、式為_（5） 加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為_（6） 向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_21. （5分） (2017新課標卷) （14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究回答下列問題：（1） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅由此可知：_、_（2） 為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g按下圖連接

13、好裝置進行實驗儀器B的名稱是_將下列實驗操作步驟正確排序_（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 ga點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩通入N2e稱量Af冷卻至室溫根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_（列式表示）若實驗時按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（3） 為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末C、D中的溶液依次為_（填標號）C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_a品紅bNaOHcBaCl2dBa（NO3）

14、2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_22. （3分） (2017新課標卷) （14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1） 在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸（2） 沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_（3） 加氨水過程中加熱的目的是_沉淀B的主要成分為_、_（填化學式）（4） 草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測

15、定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為_23. （4分） (2016高一下西安月考) 根據下列提供的一組物質，用序號回答問題：HCl、H2O、Cl2、NaOH、NH4Cl、MgCl2、Na2O2、CaO （1） 存在離子鍵的是_；分子間含有氫鍵的是_； （2） 存在極性鍵的是_；存在非極性鍵的是_； （3） 屬于離子化合物的是_；屬于共價化合物的是_ 三、 推斷題 (共2題；共10分)24. （4分） (2019高一上

16、吉林期末) A,B,C,D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖(部分產物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出 B 轉化為 C 的所有可能的離 子力程式：_。 25. （6分） (2016高二上社旗開學考) 鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如圖所示，請回答有關問題： （1） 請寫出上圖中對應物質的化學式：固體A為_，沉淀C為_，沉淀E為_，固體X為_ （2） 溶液B到溶液D發(fā)生反應的離子方程式：_；沉淀E灼燒分解得到氧化鋁的化學方程式為_ （3） 驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入_（填檢驗試劑），現象為_ （4） 濾液K中溶質的主要成份是_（填化學式） 第 13 頁