1、黑龍江省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 漂白粉的成分主要是（ ） A . 氯化鈣B . 次氯酸鈣C . 氯化鈣與次氯酸鈣D . 次氯酸2. （2分） (2016高一上廣州期中) 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . NH4NO3=NH4+NO3C . NaHSO4=Na+H+SO42D . Ba（OH）2=Ba2+2OH3. （2分） (2019黃浦模擬) 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的

2、濃度為0.50 molL1 ， 保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30 molL1 ， 有關(guān)判斷正確的是（ ） A . x+y0，015s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC . 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D . 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(Ls)17. （2分） (2018高三上順義期末) 有關(guān)下列四個(gè)常用

3、電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）堿性鋅錳電池鉛-硫酸蓄電池銅鋅原電池銀鋅紐扣電池A . 所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑B . II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C . III所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液D . IV所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag18. （2分） (2018高二下武威期中) 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ） A . 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B . 銨鹽受熱易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D . 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為519. （2分） MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA

4、弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A . c(M+)c(OH)c(A)c(H+)B . c(M+)c(A) c(H+)c(OH)C . c(M+)c(A) c(OH) c(H+)D . c(M+)c(H+) c(A)c(OH)20. （2分） (2018高三上吉林月考) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中

5、表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右21. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略) 下列說法正確的是（ ）A . 等體積，濃度均為0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B . 離子濃度均為0.01 molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42先沉淀C . 在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的

6、離子方程式為：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD . 298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)二、 綜合題 (共2題；共9分)22. （6分） (2016高二下欽州期末) 下列物質(zhì)中： NaHSO 3溶液 （1） 能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是_ （2） 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是_ （3） 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_ 23. （3分） (2018高二上蚌埠開學(xué)考) 在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)。 （1） 將1 mol N2O4放入此容器，N2O4發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱

7、)，平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強(qiáng)為同溫下N2O4(g)尚未分解時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍，此時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為。平衡時(shí)容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為_；升高溫度，N2O4的轉(zhuǎn)化率_（增大或減?。?（2） 恒溫時(shí)，向此容器內(nèi)加入1 mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，其它條件不變，若向容器中分別增加1 mol NO2或1 mol N2O4，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)_。 A . 都增大B . 都減小C . 增大，減小D . 增大，減小（3） 恒溫時(shí)，向此容器內(nèi)加入x mol NO2 和y mol N2O4（y0

8、），若要使平衡后N2O4的體積分?jǐn)?shù)仍為，且反應(yīng)朝著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍是_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)24. （6分） (2018大連模擬) FeCl2是一種常用的還原劑。實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵和氯苯來(lái)制備無(wú)水FeCl2。反應(yīng)原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶現(xiàn)設(shè)計(jì)如下方案:在A中放入16.25 g無(wú)水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在128-

9、139加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸(假設(shè)HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測(cè)氯化鐵轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問題:（1） 儀器B的名稱_; （2） 儀器C中盛裝的試劑可以是_ A . 無(wú)水氯化鈣B . 堿石灰C . 五氧化二磷D . 濃統(tǒng)酸（3） 反應(yīng)后通入N2的目的是_; （4） 已知20 :時(shí)Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.410-11. 將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進(jìn)行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.20

10、 mL，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，氯化佚的轉(zhuǎn)化率是_（5） 冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試劑是_;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_; 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)25. （6分） (2016高一下涿鹿期中) 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖： （1） 沉淀B的化學(xué)式為_，溶液A中含的陽(yáng)離子主要有_ （2） 寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式_，步驟I、都要用到的分離方法是_ （3） 生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：_（填化學(xué)式） （4） 生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_; （5） 經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）_（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示） 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共21題；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、1