1、黑龍江省高三上學(xué)期化學(xué)第五次質(zhì)量檢測(cè)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分共42分 (共14題；共42分)1. （3分） (2016高三上大連期末) 下列有關(guān)表示正確的是（ ） A . 過氧化鈣（CaO2）的電子式： B . 某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的電離方程式：H2CO32H+CO32D . 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O62. （3分） 某同學(xué)在化學(xué)學(xué)習(xí)中自己總結(jié)了以下四個(gè)結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（ ）A . 化學(xué)反應(yīng)中原子團(tuán)可重新組合、也可以破裂，爆炸過程中一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)B . 氣態(tài)氫化物

2、指通常情況下呈氣體的氫化物C . 生命活動(dòng)的基礎(chǔ)物質(zhì)包括糖、油脂、蛋白質(zhì)，對(duì)人類健康危害極大的“反式脂肪酸”是油脂的一種D . 氧化物一定只有氧元素和另一種元素組成3. （3分） (2018高二上成都期中) 兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H)分別為11014mol/L 和11010mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H)是（ ） A . 1(10141010) mol/LB . mol/LC . 21010 mol/LD . 21014 mol/L4. （3分） (2018高三下姜堰開學(xué)考) 甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬

3、度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ）A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛戊甲C . 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13D . 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己戊5. （3分） (2018高二上黑龍江期中) 一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 放電時(shí)CH3OH參與負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB . 放電時(shí)每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子C . 充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：4OH-4e=O22H2OD . 充

4、電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大6. （3分） (2016高一下北侖期中) 下列方程式中，正確的是（ ） A . 氨水中一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： D . 25、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol17. （3分） (2018高一上云南期中) 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO敘述正確的是（

5、 ） A . 上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子B . 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C . AlN中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)D . AlN的摩爾質(zhì)量為41 g8. （3分） (2016高二下岐山期末) BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如圖兩種，下列說法正確的是（ ） A . 屬于芳香烴B . 與BHT互為同系物C . BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化D . 兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)9. （3分） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；除去乙酸乙酯中少量的乙

6、酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A . 全部正確B . C . D . 10. （3分） (2016詔安模擬) 鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)、代表其價(jià)態(tài)）下列說法不正確的是（ ）A . 放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)B . 放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極

7、進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中C . 充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII（CN）6+2Na+2e=2Na2NiFeII （CN）6D . 該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變11. （3分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 利用分液漏斗分離 CCl4 和水的混合液，從下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固體中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C . 從海帶浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸發(fā)結(jié)晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，將混

8、合氣依次通過蒸餾水、濃硫酸12. （3分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)的H0B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C . 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆)D . 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為bac13. （3分） (2018高三上浙江月考) I可以作為水溶液中SO2歧化

9、反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)IIIIIIIV試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快下列

10、說法不正確的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB . II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4C . 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率D . 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IVI，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快14. （3分） (2015高二上蘭考期末) 常溫下，將0.2molL1 CH3COOK 與0.1molL1鹽酸等體積混合后，溶液的pH7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ） A . c（CH3COO）=c（C

11、l）=c（H+）c（CH3COOH）B . c（CH3COO）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C . c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）D . c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）二、 非選擇題：本卷包括5道題，滿分58分，考生根據(jù)要求作答。 (共3題；共32分)15. （14.0分） (2016高二上泰州期中) 氨在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJ/mol請(qǐng)回答下列問題： （1） 表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_（填字母） a2v正（NH3）3v逆（H2）bc（N2）=c

12、（H2）c（NH3）c單位時(shí)間內(nèi)有3molHH鍵斷裂，同時(shí)有6molNH鍵斷裂d恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變e恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的彌補(bǔ)不變（2） 在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，既要加快反應(yīng)速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_（填字母） a升高溫度b分離出液態(tài)氨氣c增加N2濃度d增加H2濃度（3） 已知在400時(shí)，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_，數(shù)值為_ （4） 有兩個(gè)密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)

13、：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）則： 達(dá)到平衡所需的時(shí)間：t（A）_t（B），平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）_a（B）（填“”、“=”或“”）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣A中平衡向_移動(dòng)，B中平衡向_移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）（5） 在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)（NH3）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列說法中正確的是_（填字母，下同） a圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2p1b圖可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能12c圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T216. （1

14、5分） (2017高二上武漢期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_ （2） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”）混合液中離子濃度c（A）與 c（Na+）的大小關(guān)系是_ （3） 丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（

15、選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （4） 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH）=_molL1寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）c（Na+）c（A）=_molL1c（OH）c（HA）=_molL1 17. （3分） (2018安陽模擬) 運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率?；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問題: （1） 用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:

16、I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1II.Fe2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g)H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g)H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s)H4在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是_(填反應(yīng)前面的代號(hào))；“物質(zhì)2”是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKpKp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖所示:圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是_(填反應(yīng)前面的

17、代號(hào))。恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是_(填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化c.氣體的密度不再隨時(shí)間變化d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)上圖中Q 處時(shí)，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(diǎn)(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3） 若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時(shí)，Ca

18、SO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 三、 選考題：考生需從18題和19題中選擇一題作答，兩題都答者按第 (共2題；共18分)18. （4分） (2018包頭模擬) 鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。 （1） Ni在元素周期表中的位置是_，其價(jià)電子層中有_個(gè)未成對(duì)電子。 （2） 鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)62+等。Ni(CO)4熔點(diǎn)為-19.3，沸點(diǎn)43，則其熔、沸點(diǎn)較低的原因是_。其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號(hào)_。Ni(NH3)62+中配體NH3中N原子的雜化類型為_，若Ni(NH3)6

19、2+為正八面體構(gòu)型，則Ni(CO)2(NH3)42+的結(jié)構(gòu)有_種。（3） 金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_。 （4） NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為_；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d gcm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_pm。19. （14.0分） (2018保定模擬) 【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物G是重