1、黑龍江省高考化學(xué)二模試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上汕頭期末) 下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是（ ） A . 任何純凈物都是由一種元素組成的B . 一種元素只能組成一種單質(zhì)C . 任何一種化合物都是由不同種元素組成的D . 任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的2. （2分） (2016高二上鄂爾多斯期中) 關(guān)于下列結(jié)論正確的是（ ） A . 該有機物分子式為C13H16B . 該有機物屬于苯的同系物C . 該有機物分子至少有4個碳原子共直線D . 該有機物分子最多有13個碳原子共平面3. （2分） 下列微粒中，與OH 具有相同的

2、質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（ ） A . NH2B . ClC . NH3D . Na+4. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 如圖裝置就用于實驗室制取NH3 ， 并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl5. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質(zhì)量最大的物質(zhì)（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg

3、2+6. （2分） 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A . 全部正確B . C . D . 7. （2分） (2018高二上惠州期末) 對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（ ） A . 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大B . 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C . 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變二、 解答題 (共6題；共40分)8. （7分） (2015龍巖模擬) 某學(xué)

4、習(xí)小組利用下列裝置進行進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實驗（1） 選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為_（填序號） （2） 為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象丙方案：測定pH法丁方案：熱重分析法判定甲方案_（填“可行”或“不可行”）；為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結(jié)果如下 （i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因答：_已知：0.1 molL1 NaH

5、C03溶液電離出的c（CO32）為0.0011 molL1，Ksp（BaCO3）=5.1109（）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為_ 使用pH計進行測定的丙方案是_ 進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖請?zhí)羁眨海╥）樣品的純度為_ （）升溫速率對實驗結(jié)果_（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響9. （5分） 某校研究性學(xué)習(xí)小組將造成所在城市空氣污染的主要原因分為4種：A燃燒農(nóng)作物秸稈污染B燃燒含硫煤污染C粉塵污染D機動車尾氣污染設(shè)計的問題是：你認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么？并就此調(diào)查了某市100名市民和100位環(huán)保部門環(huán)保人士，調(diào)查結(jié)果分別如圖甲和圖乙所示：（1） 該

6、市市民認(rèn)為造成本市空氣污染的最主要的原因是_（填選項序號，下同），環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是_（2） 上述調(diào)查結(jié)果說明該市市民對_造成的空氣污染認(rèn)識不足該原因造成的大氣污染的主要有害成分是_，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用下，會形成酸霧，寫出用氨水吸收該氣體時的化學(xué)反應(yīng)方程式：_10. （8分） (2016高三上武漢期中) 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用（1） 已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJmol12H2（g）+CO（g）CH3OH（l）H2=128.3kJmol12

7、H2（g）+O2（g）2H2O （g）H3=483.6kJmol125時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_（2） 利用反應(yīng)來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為400或500，壓強為101kPa或404kPa）實驗序號溫度壓強/kPaCH4初始濃度/molL1H2O初始濃度/molL11400p3.07.02t1013.07.034001013.07.0實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2_K3（填“”、“”或“=”）將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400下達到平

8、衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_（3） 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學(xué)式為_“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_（4） pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1103molL1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=lg（1103）=3如圖2為25時H2CO3溶液的pCpH圖請回答下列問題 （若離子濃度小于105mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_（

9、填“能”或“不能”）大量共存求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=_人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的 最終將_A變大B變小C基本不變D無法判斷11. （5分） (2015高二下烏蘭期中) 實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置填空： （1） 關(guān)閉F夾，打開C夾，使裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） D，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_、_ （3） 燒杯中使用倒扣三角漏斗的原因是_ （4） 在所得的溴苯中?；煊袖鍐钨|(zhì)，除去溴可用的試劑是_ 12. （7分）

10、 (2017南通模擬) 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27X價電子排布式為nsnnpn ， 元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個 根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：（1） 基態(tài)R原子核外電子排布式為_，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為_（用具體元素符號表示） （2） 1mol配合物R（XY）64中含有鍵的數(shù)目為_ （3） XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為_，其沸點高于甲醛的主要原因是_ （4） YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體

11、，該分子的立體構(gòu)型為_（用文字描述） （5） 某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_（R、Z用具體元素符號表示） 13. （8分） (2015高二下揭陽期中) 高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下： 已知：RCOOR+R18OH RCO18OR”+ROH（R、R、R代表烴基） （R、R代表烴基）（1） 的反應(yīng)類型是_ （2） 的化學(xué)方程式為_ （3） PMMA單體的官能團名稱是_、_ （4） F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，的化學(xué)方程式為_ （5） G的結(jié)構(gòu)簡式為_ （6） 下列說法正確的是_（填字母序號） a為酯化反應(yīng)bB和D互為同系物cD的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4molNaOH（7） 寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一