1、陜西省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） (2017高二上廣州期中) 已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)熱H=+（ab）kJmol1B . AB（g）A（g）+B（g）H=+b/2kJmol1C . 斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，吸收a kJ能量D . 該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行2. （2分） (2017高一下紅橋期中) 已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行

2、，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大B . 該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3C . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D . 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度3. （2分） 298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2=2NH3H=92kJ/molB . 在圖中曲線a表示加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C . 升高反應(yīng)溫度，活化分子數(shù)增多D . 催化活性很強(qiáng)的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率4. （2分） (

3、2016高三上西城期末) 將0.1molL1的KI溶液和0.05molL1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（ ） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A . 和B . 和C . 和D . 和5. （2分） (2016高二上遼源期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B . 101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒

4、熱C . CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 ， 所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 25、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等6. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B . 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C . 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行D . 天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能7. （3分） (2016高一下山西期中) 能說(shuō)明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A . A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B . A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C

5、. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強(qiáng)D . A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)8. （2分） (2016浦東模擬) 觀察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . a、b接電流表，該裝置為原電池B . a、b接直流電源，該裝置為電解池C . a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D . a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極9. （2分） (2018高二下杭州期中) 某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B . 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C . 每生成1mo

6、lO2 ， 有44gCO2被還原D . a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e-=C3H8O+5H2O10. （2分） (2017高二上重慶期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陰極B . 氯堿工業(yè)的陽(yáng)極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC . 將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D . 同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更快11. （2分） (2017高一下贛州期中) 為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC），該電池的丁作原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B . 正極的電極反

7、應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OHC . 還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)D . 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO212. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ） A . 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素B . 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C . 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物D . 非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或813. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B . C2H2的電子式： C . 基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2D . HC

8、lO的結(jié)構(gòu)式：HClO14. （2分） (2016高三上棗莊期末) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ）A . Cl2與 Cl2氧化能力相近，二者互為同位素B . Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C . 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D . 同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小15. （3分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、

9、N216. （2分） (2017高二上淮北期中) 100時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A . B . C . D . 只有17. （2分） (2018高二上廣安期末) 已知：CO(g)H2

10、O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化COH2OCO2H2O1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A . 容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B . 容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C . 容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D . 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等18. （2分） (2018高三上懷化期中) 一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）

11、4NO2（g）+O2（g） H0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）A . 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化B . 10 s時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C . 20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D . 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1二、 填空題 (共8題；共51分)19. （6分） (2015潮州模擬) 臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑 （1） 臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（

12、s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，則常溫下反應(yīng)：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O6e=O3+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為_(kāi) （3） O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4）通過(guò)測(cè)定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4的量某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃

13、度對(duì)產(chǎn)生SO4的影響溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：_（填序號(hào)）A反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)4CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4B

14、Fe2+是4CP降解反應(yīng)的催化劑C當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于4CP的降解當(dāng)c（Fe2+）=3.2103molL1時(shí)，4CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)20. （5分） (2018高二上灤縣期中) 已知下列熱化學(xué)方程式：H2O(l)=H2(g) O2(g)H285.8 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s) O2(g)

15、=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1） 如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)_（填“吸收”或“放出”）熱量，H_0（填“”或“”） （2） 上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_（3） C的燃燒熱為_(kāi)；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_(kāi);kJ。 21. （9分） (2018廣西模擬) 2017年5月18日中共中央國(guó)務(wù)院公開(kāi)致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來(lái)新能源。 （1） “可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_(回答

16、一條即可)。 （2） 甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過(guò)程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變H(kJ.mol-1)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問(wèn)題:在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率_(填“大于”“

17、小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系其中n(CH4)：n(H2O)=1:1如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于_。如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終會(huì)導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底，原因是_。（3） 甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和開(kāi)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。只有過(guò)程I投

18、料比 _，過(guò)程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。22. （6分） (2016高一下惠安期末) 表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題 族周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) （2） H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是_ （3） NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是_，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （4） 碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為_(kāi)（相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16） 23. （1分） 可用堿性氫氧燃料電池組裝如

19、圖所示的裝置： 通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_24. （4分） (2016高二下城固期末) 材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于_（填字母）A金屬材料 B無(wú)機(jī)非金屬材料 C有機(jī)高分子材料鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生_腐蝕發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)25. （12分） (2015高二上臨川期末) 在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有10

20、0mL 0.25molL1CuCl2溶液，A，B，C，D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則 （1） 電源E為_(kāi)極，F(xiàn)為_(kāi)極 （2） A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出物質(zhì)_mol （3） B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出氣體_mL（標(biāo)） （4） C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出的物質(zhì)_mol （5） D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出氣體_mL（標(biāo)況） （6） 甲燒杯中滴入石蕊試液，_極附近變紅，若繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液 26. （8分） 硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費(fèi)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2（g）+ O2（g）SO3（g） （1） 恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3）和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比 的關(guān)系如圖1：則b點(diǎn) =_；y為_(kāi)（填編號(hào)） A平衡常數(shù)BSO3的平衡產(chǎn)率CO2的平衡轉(zhuǎn)化率DSO2的平衡轉(zhuǎn)化率（2） Kp是以各氣體