1、黑龍江省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列各組混合物的分離方法錯(cuò)誤的是（ ） A . 碳酸鈣和水過(guò)濾B . 食鹽和水蒸發(fā)C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸餾2. （2分） (2018高三上重慶月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，22 g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 與11.2 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC . 將1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠

2、粒數(shù)目為0.1NAD . 常溫下，1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同3. （2分） (2019高二上吉林期中) 25 時(shí)，0.01 mol/L的HCl溶液中水電離出的H的濃度是（ ） A . 11010 mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD . 11012 mol/L4. （2分） (2019高二上浦東期末) 硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是（ ） A . 小于B . 等于C . 大于D . 無(wú)法比較5. （2分） (2018高三上杭州月考) 某原電池裝置如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤

3、的是（ ） A . 鋅是該電池的負(fù)極B . 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C . 銅電極的電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2D . 若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變6. （2分） (2018高二上大港期中) 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . T1T2H 0B . 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C . M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）D . M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7. （2分） (2019高三上牡丹江期

4、中) 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+D測(cè)得某溶液的pH為7該溶液為中性A . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共2題；共6分)8. （4分） (2019高三上廣東期末) 稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰等稀土元素的重要礦物

5、原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下： 已知:i鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。ii酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 焙燒氟碳鈰礦的目的是_。 焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：_。（2） 在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)

6、入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （4） 操作I的名稱為_(kāi)，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（6） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 m

7、olL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。 9. （2分） (2018高一下衡陽(yáng)期末) 請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_； （2） 寫(xiě)出元素的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式_； （3） 四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序_(用離子符號(hào)表示)； （4） 寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物與元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_； （5） 寫(xiě)出元素的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的

8、水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 三、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)10. （4分） (2019高三上延邊開(kāi)學(xué)考) 二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液（1） 稀酸A的分子式是_。 （2） 濾液1中加入H2O2溶液的目的是_。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為_(kāi)。 （3） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為_(kāi)。 （4）

9、己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_。 （6） 硫酸鐵銨晶體Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_;。 （7） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)11. （5分） (2018高二上

10、原平期中) （1） 某溫度下，純水中c（H+）=2107 mol/L， 則此溫度下水的離子積為_(kāi)若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5104 mol/L， 則此時(shí)c（OH）=_由水電離產(chǎn)生的c（H+）為_(kāi)，此時(shí)溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”） （2） 25時(shí)，NaHSO3溶液呈_性，原因是_（用離子方程式結(jié)合文字回答） 常溫下，pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=_；（3） 25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3C

11、OOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。五、 推斷題 (共1題；共8分)12. （8分） (2016高二下重慶期末) 聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層.下面是一種合成該有機(jī)物的路線： 已知：RCHO+RCH2COOH 請(qǐng)回答： （1） CH3COOH的電離方程式是_； （2） 反應(yīng)的類型是_，B中所含官能團(tuán)的名稱是_； （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （4） E的分子式為C7H8O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀核磁共振氫譜有4種峰（5） F的化學(xué)名稱是_，并寫(xiě)出它與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_； （6） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題 (共2題；共6