1、黑龍江省高考化學(xué)一模試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共27題；共69分)1. （2分） 關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 油脂水解后的產(chǎn)物經(jīng)氧化為人體提供熱能B . 油脂能溶解維生素A D E KC . 油脂能儲(chǔ)備熱能D . 多吃動(dòng)物脂肪比多吃植物油好2. （2分） (2016高二下安鄉(xiāng)期中) 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2B . 苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D . 丙烷分子的球棍模型： 3. （2分） (2018安陽(yáng)模擬) 抱樸子內(nèi)篇中記載：丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還

2、成丹砂。若上述過(guò)程在密封條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . “丹砂”的主要成分HgS是離子化合物B . “丹砂燒之成水銀”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2 Hg +SO2C . 整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè)D . “積變又還成丹砂”的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生4. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 分子式為C4H7ClO2 ， 可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種C . 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D . 1mol有機(jī)物 一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)5. （2分） 某模擬人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖

3、所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B . 該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C . 每生成1molO2 ， 有44gCO2被還原D . a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H-18e=C3H8O+4H2O6. （2分） (2016高一下城中期中) 某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的 ，則該元素的原子是（ ） A . LiB . SiC . AlD . K7. （2分） (2016高一下曲陽(yáng)月考) 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘

4、述中，正確的是（ ） A . 它是一種共價(jià)化合物B . 它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C . 它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D . 它受熱時(shí)，不能分解產(chǎn)生有色氣體8. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl)9. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） 選項(xiàng)離子組加入試劑 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42

5、-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-CK+、OH-、CO32-通入過(guò)量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2+H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上黃陵期末) 下列水解離子方程式表達(dá)正確的是（ ） A . CH3COONa的溶液：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . NH4Cl的溶液：NH +H2ONH3H2O+H+C . Na2CO3

6、的溶液：CO +H2OH2CO3+2OHD . AlCl3的溶液：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+11. （2分） (2019高二上集寧期末) 關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極B . 電解液的成分都保持不變C . 陽(yáng)極反應(yīng)都只有Cu-2e-=Cu2+D . 陰極反應(yīng)都只有Cu2+2e-=Cu12. （2分） (2017高一上臨川期中) NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NAB . NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為87C . 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3

7、10 H2O含有的Na+數(shù)為0.02NAD . 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA13. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)。B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14. （2分） (2016高二下成都期末) 在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONH4+OH ， 下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（ ）

8、 加NH4Cl固體加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加壓A . B . C . D . 15. （3分） (2015高三上安溪期中) 下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 制備Fe（OH）3膠體：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等體積0.3molL1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾C . 比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D . 驗(yàn)證氧化性Fe3

9、+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過(guò)量，觀察整個(gè)過(guò)程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象16. （2分） 下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）A . Na2CO3B . NaOH C . HClD . AlCl317. （2分） (2016高三上安徽期中) 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）則有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2B . 每產(chǎn)生1molCl ， 轉(zhuǎn)移2mol電子C . FeO4n具有強(qiáng)

10、氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+ ， 可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑D . 若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：318. （3分） 分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物，所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有（ ）A . 乙烯、丁二烯B . 乙醇、乙醚（C2H5OC2H5）C . 苯、苯酚D . 醋酸、葡萄糖19. （3分） (2016高一下天津期末) CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B . 反應(yīng)46 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小C . 反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率

11、的影響比濃度大D . 反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大20. （3分） 實(shí)驗(yàn)室用5%的NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì)，洗滌時(shí)不要用到（ ）A . 漏斗B . 分液漏斗C . 燒杯D . 濾紙21. （2分） 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；H=351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（ ）A . H=1141.8kJ/molB . H=+260.4kJ/molC . H=+441.8kJ/molD . H

12、=260.4kJ/mol22. （3分） (2016詔安模擬) 膽礬晶體（CuSO45H2O）中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵，另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖以下說(shuō)法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）A . 晶體從常溫升至105的過(guò)程中只有氫鍵斷裂B . 膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去C . 120時(shí)，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4H2OD . 按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種23. （6分） 已知120號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)

13、子數(shù)為ABCD，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：（1）元素的名稱：C_，D_（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：A_，B_（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_（4）若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)為ABCD”的限制，C還可以是_元素24. （2分） (2018高二上懷柔期末) 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHB . 羥基的電子式 C . 乙酸的分子式C2H4O2D . 乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH25. （2分）

14、(2017高一下周口期末) 下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個(gè)（ ）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物離子化合物中一定有非金厲元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中非金屬原子間不可能形成離子鍵稀有氣體中不存在共價(jià)鍵A . 2 個(gè)B . 3個(gè)C . 4個(gè)D . 5個(gè)26. （4分） (2017高二上黃陵期末) 某溫度下，純水中c（H+）=2107 molL1 ， 則此溫度下水的離子積為_(kāi)若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5104 molL1 ， 則此時(shí)c（OH）=_由水電離產(chǎn)生的c（H+）為_(kāi)，此時(shí)溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25C

15、27. （6分） 在常溫下，某水溶液M中（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO、H+ 、OH ， 下列關(guān)系合理的是_c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（H+）c（OH）c（Na+ ）c（CH3COO）c（Na+）=c（CH3COO）且c（OH）=c（H+）（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，且c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），這兩種溶液的溶質(zhì)是_（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸（忽略溶液體積變化），所得混合液中：

16、c（NH4+）+c（H+）c（OH）=_（4）若M為20mL稀硫酸和鹽酸的混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=_；c（HCl）=_B點(diǎn)溶液的pH=_（精確到0.01；可能用到的數(shù)據(jù)：1g2=0.30、1g3=0.48）二、 綜合題 (共6題；共40分)28. （7分） (2017高二下鞍山期中) 現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A，和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B關(guān)閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，

17、反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同（已知：2NO2N2O4；H0） （1） 一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB（填“”、“”、“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將_（填：變大、變小、不變） （2） 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_（填：變大、變小、不變） （3） 室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_中的顏色較深 （4） 若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器

18、內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi) 29. （7分） (2016高一下夷陵月考) 測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1） 方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_ （2） 方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并回答以下問(wèn)題： 分液漏斗中應(yīng)該裝_（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是_實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱_裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號(hào)）；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_（3） 方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加

19、適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算： 實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是_若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)30. （5分） (2017高一上西城期末) 明礬KAl（SO4）212H2O在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如圖所示 （1） 操作1與操作2的實(shí)驗(yàn)名稱均為_(kāi) （2） 原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （3） 固體D與硫酸反應(yīng)的離子方程式是_ （4） 溶液C中含有的主要溶質(zhì)是_ （5） 為證明固體B

20、中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無(wú)色氣體生成向溶液中加入_，立即變紅，證明固體B中含有鐵 31. （7分） (2015湛江模擬) 成環(huán)是有機(jī)合成的重要環(huán)節(jié)如反應(yīng)化合物（）可由（）合成：（1） （）的分子式為_(kāi)，1mol（）最多能與_molH2發(fā)生加成反應(yīng) （2） 寫(xiě)出（）A的化學(xué)方程式_ （3） 酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi) （4） 化合物B（）的反應(yīng)類型為_(kāi) （5） （）與（）也能發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成含兩個(gè)六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（任寫(xiě)一種） （6） 下列物質(zhì)與（）互為同分異構(gòu)體的是_（填序號(hào)）32. （7分） (2015高二下廣州期中) 某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等） （1） 該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，含有的官能團(tuán)名稱_，_; （2） 該化合物的核磁共振氫譜中有_個(gè)吸收峰 （3） （填序號(hào)）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是_，與A互為同系物的是_;CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）COOH（4） 寫(xiě)出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 33. （7分） (2018高二下江西期末) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，會(huì)