1、長沙市語文高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是（ ）A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B . Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C . Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期2. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 下列

2、與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的H不同3. （2分） (2016高一下懷仁期中) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)下列敘述中不正確的是（ ）A . 14X可用與測定文物年代B . Z的非金屬性比T強(qiáng)C

3、. Y和T位于同一主族D . X元素形成的化合物種類很多4. （2分） 放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有 等下列關(guān)于 的說法正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)為90B . 中子數(shù)為38C . 電子數(shù)為52D . 質(zhì)量數(shù)為905. （2分） 已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子表示R原子符號正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A . I2升華B . NaCl顆粒被粉碎C . 乙醇溶于水D . NH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味7. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列化學(xué)用

4、語正確的是（ ） A . 苯的最簡式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D . 2乙基1，3丁二烯分子的鍵線式： 8. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S熔點(diǎn)：AlNaKA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOCl酸性：H3P

5、O4H2SO4HClO4在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用HClA . 僅有B . 僅有C . 僅有D . 僅有9. （2分） (2016高一下大名月考) 下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍下列判斷不正確的是（ ）A . 最高正化合價(jià)：XYZB . 原子半徑：XYZC . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XZ11.

6、（2分） a、b、c、d為短周期元素，a的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，b與c同周期，c的原子半徑小于b，d的M電子層有1個(gè)電子，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . c元素的非金屬性最強(qiáng)B . 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C . 只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物D . a、b、c與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵12. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg13. （3分） (2016高一下上饒期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條

7、件B . 放熱反應(yīng)只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷開C . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化D . 稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水所釋放的熱量稱為中和熱14. （2分） (2016高二上廣水期中) 以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=+110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol115. （2分） (20

8、18高三下黑龍江開學(xué)考) 氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是（ ）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g)H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)H5A . H10B . H50H4”、“”、“=”或“”)。從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是_。狀態(tài)e時(shí)，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為1

9、0L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=_。21. （5分） (2016高一下重慶期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1硫酸進(jìn)行中和熱的測定 （1） 配制0.50molL1NaOH溶液 配制0.50molL1NaOH溶液時(shí)，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_若實(shí)驗(yàn)中約需要240ml0.50molL1NaOH溶液，則應(yīng)用量筒量取2.5molL1NaOH溶液的體積為_（2） 測定中和熱 取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/H2SO4NaOH平均值（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）126.326.026.130.122

10、7.027.327.233.3325.925.925.929.8426.526.226.330.4 近似認(rèn)為0.50molL1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g），則中和熱H=_（結(jié)果保留一位小數(shù)） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能_（填字母）a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取40mL0.50molL1硫酸時(shí)俯視讀數(shù)c硫酸倒入小燒杯時(shí)，有少量硫酸濺出d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3由大到小的關(guān)系為_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共31分)1-1、2-1、3-1