1、黑龍江省高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（每題2分，共18分。） (共18題；共45分)1. （2分） (2018高二上山西期中) 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ） A . 太陽能熱水器 B . 天然氣動力汽車 C . 潮汐能發(fā)電 D . 風(fēng)能發(fā)電 2. （2分） (2016高二上龍巖期中) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于密閉容器中的反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）A . 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（

2、N2）不一樣B . 點c處反應(yīng)達到平衡C . 點a的正反應(yīng)速率比點b的大D . 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小3. （2分） (2019高一下東陽期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論正確的是（ ） A . A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡時，C的濃度為 0.125 mol/LC . 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 20D . 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的

3、 0.8 倍4. （2分） (2018綿陽模擬) 短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.001mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：bB . a、c、d形成的化臺物一定是共價化合物C . W、X、Y中X的熔沸點最高D . Y、Z均可用排水法收集5. （2分） (2018高二上成都期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（ ） 實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H(aq)O

4、H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1錯誤；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4 ， 放出熱量260.6 kJSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)H130.3 kJmol1錯誤；因為反應(yīng)熱為H260.6 kJmol1D已知25 、101 kPa下，120 g石

5、墨完全燃燒放出熱量3 935.1 kJC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1錯誤；同素異形體要注名稱：C(石墨)A . AB . BC . CD . D6. （2分） 下列有關(guān)實驗原理、操作及安全知識的敘述，正確的是（ ）A . 不慎將苯酚固體粉末沾在皮膚上，立即用大量熱水（65）沖洗B . 在用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果偏低C . 把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中D . 銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、硫酸溶液、氯水在實驗室里均不宜長期放置7. （2分） (

6、2016楊浦模擬) 工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 粗產(chǎn)品溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（ ） A . 步驟的主要反應(yīng)為：Cl2+2BrBr2+2ClB . 物質(zhì)X為HBrOC . 步驟的目的是富集溴元素D . 步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)8. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 對室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是（ ） A . 加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4B . 加水稀釋，溶液中 不變，n（OH）增大C . 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7D . 加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3CO

7、O+H+逆向移動，K變小9. （2分） (2018徐州模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOHNOHB . 圖乙表示常溫下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲線C . 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變EbEa的值D . 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)

8、化率cba10. （3分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液C . 根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D . 根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行11. （3分） (2019高二下溫州月考) 為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ） A . 圖2中的A為分液漏斗B . 圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速

9、率C . 圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率D . 若圖1實驗中反應(yīng)速率為，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好12. （3分） (2018高三上莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是 （ ） A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 當(dāng)b0.5mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC . 當(dāng)b1mol時，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2D . 當(dāng)b1.5mol時，往溶液中再通入少量CO2 ， 還會有沉淀生成13. （3分） (2019高一下湖州期中) 硫代硫

10、酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實驗反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2016高一上福州期中) 下列物質(zhì)在水中電離方程式正確的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO B . NaHSO4 Na+H+SO C . Ca（OH）2Ca2+OHD .

11、Na2CO32Na+CO 15. （3分） 氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗荒壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃庀铝姓f法錯誤的是（ ）A . 從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能B . 上述制氫氣的化學(xué)方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O6nCO2+12nH2C . 氫元素的三種同素異形體 ， 能形成六種單質(zhì)D . 從化學(xué)的本質(zhì)看該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)16. （3分） (2018高二上武清期中) 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3

12、(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為283kJB . 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-1018 kJ/mol17. （3分） (2018高二上江西期中) 已知25 、101 kPa條件下： 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出

13、的正確結(jié)論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)18. （3分） (2019高一上長治期末) 下列關(guān)于離子檢驗正確的是（ ） A . 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中無NH4+C . 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明該溶液中有SO32-D . 向某無色溶液中加入C

14、Cl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明該溶液中一定存在I-二、 填空簡答題（本大題包括6小題，共55分。） (共6題；共55分)19. （10.0分） (2018高一上攀枝花期末) 寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1） Na2O2與CO2反應(yīng)：_（2） 加熱使NaHCO3分解：_（3） Al與NaOH溶液反應(yīng)：_（4） Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_20. （10分） (2016高三上平羅期中) Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題 （1） 運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為 A . 腐蝕品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制

15、取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_ （4） 實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液 需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是_（填字母）a轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上d加水定容時俯視刻度線用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和K

16、IO3，則消耗KMnO4的體積為_mL（5） 氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 （a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2Cl+Br2 ）能證明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是_a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_21. （8分） (2016高二上西安期中) 在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色 （1） 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_ （2） 向已加入NaOH溶液

17、的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色，因為_ （3） 向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡_，溶液顏色將_; 22. （10.0分） (2015騰沖模擬) 運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義請回答下列問題： （1） 利用對苯醌質(zhì)子電池可檢測氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+ （對苯醌）N2H4+ （對苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為_，該電池正極的電極反應(yīng)式為_ （2） 25時，將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），則溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），則反應(yīng)的情況可能為_a、鹽

18、酸不足，氨水剩余b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)c、鹽酸過量（3） 在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下： 溫度/200300400K1.00.860.5寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（

19、g）2NO（g）H=+180.5kJmol1寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：_23. （7.0分） (2017桂林模擬) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題： （1） 準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體 （2） 基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為_ （3） 新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_個銅原子 （4） Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_，列式表示Al單質(zhì)的密度_gcm3（不必計算出結(jié)果） 24. （10分） (2018高二上重慶期中) 工業(yè)上以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)為