1、陜西省語文高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ） A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Fe（OH）2D . H2SiO32. （2分） 下面是常用來快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是（ ） A . 一種B . 二種C . 三種D . 四種3. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H

2、2O+CO22NH4+CO32+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+Fe2+H2SD . 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32+2H+H2SiO34. （2分） 將一定質(zhì)量金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 金屬活動(dòng)性順序：MCuAgB . 濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+C . 濾渣中一定含有Ag和CuD . 向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀5. （2分） 羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原現(xiàn)用20.00m

3、L 0.045molL1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反應(yīng) （Cr2O72被還原為Cr3+），上述反應(yīng)中羥氨的氧化產(chǎn)物是（ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO26. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ） A . N4屬于一種新型的化合物B . N4與N2互為同素異形體C . N4沸點(diǎn)比P4 （白磷）高D .

4、1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量7. （2分） 已知熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）2C（g）H=QkJmol1（Q0）下列說法正確的是（ ） A . 相同條件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量小于2mol C（g）所具有的能量B . 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJD . 如將一定量A（g）和B（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過程中有2molA（g）被消耗8. （2分） (2016高一下晉江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的

5、電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X,Y,Z,W四種元素的描述，不正確的是（ ） A . 原子半徑：XYWZB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：YXZWD . 金屬性：XY，還原性：W2Z9. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B . 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClD . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中

6、含有H+10. （2分） (2016高二上重慶期中) 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A . B . C . D . 只有11. （2分） (2015高二上贛州期末) 已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）； H=Q kJmol1（Q0）下列說法 正確的是（ ） A . 相同條件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能

7、量B . 將 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 Q kJC . 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 如將一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ，則此過程中有 2 mol SO2（g）被氧化12. （2分） 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B . v正（X）=v逆（Z）C . 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D . 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mo

8、l X的同時(shí)生成0.2 mol Z13. （2分） (2016高二上保定期末) 下列說法正確的是（ ） A . KW隨濃度的改變而改變B . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C . 對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D . 一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱14. （2分） (2018高二上臨川期末) 在RNH2H2O RNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ） A . 通入HClB . 加少量NaOH固體C . 加水D . 升溫15. （2分） (2017江蘇模擬) 下列

9、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . Al(OH)3 Al FeB . S SO3 H2SO4C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD . Fe2O3 FeCl3 無水FeCl316. （3分） (2016高二下棗陽月考) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）則下列說法正確的是（ ） A . .電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)B . .電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .電池工作時(shí)

10、，電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5gD . 電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極二、 非選擇題 (共6題；共39分)17. （7分） (2018汕頭模擬) 研究氮、硫、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。 （1） 在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1則CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)

11、N2 (g)H_kJmol-1；（2） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)= 2:1，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。 圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。 圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混

12、合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_，判斷的依據(jù)是_。一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_AH2O(g)與NO的生成速率相等B.混合氣體的密度保持不變C.H保持不變D.容器的總壓強(qiáng)保持不變（4） 利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。 18. （5分） (2017高二上成都期末) 工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H

13、2O（g）H，其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行 A （g） （g）+H2（g）H1=125KJ/molBH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=41KJ/mol（1） 上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_; （2） 苯乙烯與HCl加成的產(chǎn)物中具有手性異構(gòu)體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ （3） 在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示 實(shí)驗(yàn)I乙苯在050min時(shí)的反應(yīng)速率為_實(shí)驗(yàn)可能改變條件的

14、是_圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線（4） 25時(shí)，將體積為Va PH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb PH=b的某二元強(qiáng)酸混合若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb=_ 19. （7分） ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO2與Cl2的氧化性相近，被國(guó)際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國(guó)用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒 （1） 工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（2） 科學(xué)家研究

15、出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請(qǐng)完成該離子反應(yīng)方程式并配平：_ （3） 液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_倍（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)） （4） 自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mgL1之間碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下： 操作：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)操作：加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2S4O62+2I）操作：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13操作時(shí)，不同pH環(huán)境中

16、粒子種類如右圖所示：請(qǐng)回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_（5） ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果某工廠污水中含CNa mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100m3這種污水，至少需要ClO2_mol 20. （8分） 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下： （1） 寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去

17、 （2） 為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定選用的指示劑為_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_；某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=34，加入過

18、量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（3） 常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知

19、pH11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算） 開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；_；過濾；_；過濾、洗滌、干燥；900煅燒21. （6分） (2015高二上銀川月考) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答問題： （1） 將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，

20、溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”） （2） pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （3） 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_，醋酸體積_氫氧化鈉溶液體積 22. （6分） (2016分宜模擬) X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大有關(guān)信息如表：X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備其單質(zhì)M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6（1） X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電